2021-2022學年江蘇省揚州市高三（上）期末化學試卷
發布：2024/12/17 15:30:2
一、單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．Na2ZnO2可用于鑒別天絲和銅氨纖維。以ZnCO3為原料制備Na2ZnO2涉及的反應有ZnCO3
ZnO+CO2↑；ZnO+2NaOH═Na2ZnO2+H2O。下列說法正確的是（ ）△組卷：19引用：1難度：0.7 -
2．K3[Cu（CN）4]可用于電鍍。Cu與KCN溶液反應的方程式為2Cu+8KCN+2H2O═2K3[Cu（CN）4]+2KOH+H2↑。下列說法正確的是（ ）
組卷：83引用：2難度：0.6 -
3．下列有關物質的性質與用選具有對應關系的是（ ）
組卷：29引用：2難度：0.6 -
4．實驗室制備NaClO消毒液，有關實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是（ ）
組卷：18引用：2難度：0.5 -
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X與Y位于同一主族，X元素原子的最外層電子數為次外層電子數的兩倍，Z元素基態原子的最外層有3個未成對電子，W的單質常溫下為氣體。下列有關說法正確的是（ ）
組卷：25引用：1難度：0.6
二、非選擇題（共58分）
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17．水楊醛亞胺的鈷配合物可吸收O2形成氧載體，用于燃料油的氧化脫硫。
（1）制備鈷配合物
向燒瓶中加入水楊醛亞胺（A）、無水乙醇，水浴加熱條件下迅速加入醋酸鈷溶液。生成的沉淀冷卻至寶溫后，抽濾，重結晶，干燥，得到水楊醛亞胺的鈷配合物（B）。
①基態Co2+核外電子排布式為。配合物B中的配位原子是。
②可供選擇的實驗裝置如圖所示，應選（填序號）用于制備，理由有。
③為避免反應過程中生成的鈷配合物（B）吸收O2，可采用的方法為。
（2）制備醋酸鈷溶液
利用廢鈷鎳電池的金屬電極芯（主要成分Co、Ni,還含少量Fe）可生產醋酸鈷溶液。已知：Co3+可將H2O2氧化；Ni3+氧化性i強，在水溶液中不存在；在實驗條件下，部分陽離子沉淀時溶液pH如表。
①酸性溶液中加入NaClO可將Co2+氧化Co（OH）3，其離子方程式為沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Co（OH）3 Ni（OH）2 開始沉淀 2.2 7.4 7.6 0.1 7.6 完全沉淀 3.2 8.9 9.2 1.1 9.2 。
②請補充完整實驗方案：取一定量已粉碎的電極芯，加入稀H2SO4充分溶解后過濾，所得濾液中含Co2+、Ni2+、Fe2+，，加入10%Na2CO3溶液生成CoCO3沉淀，用CH3COOH溶解得到醋酸鈷溶液（實驗中須使用的試劑：NaClO溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、NaOH溶液）。組卷：16引用：2難度：0.4 -
18．CH4-CO2重整能獲得氫能，同時能高效轉化溫室氣體。
（1）CH4-CO2重整反應的熱化學方程式為
反應Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）ΔH1
反應Ⅱ：H2（g）+CO2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH2=41kJ?mol-1
反應Ⅲ：CH4（g）═C（s）+2H2（g）ΔH2=75kJ?mol-1
1.01×105Pa下，將n起始（CO2）：n起始（CH4）=1：1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中，平衡時各組分的物質的量分數如圖1所示。
①CH4-CO2重整的主反應為（填“反應Ⅰ”、“反應Ⅱ”或“反應Ⅲ”），判斷的理由是。
②450～750℃時，平衡體系中CH4物質的量分數比CO2略大的原因是。
（2）CH4-CO2重整過程中的積碳是反應催化劑失活的主要原因。積碳反應除反應Ⅲ外，還發生反應Ⅳ：2CO（g）═C（s）+CO2（g）ΔH4=-172kJ?mol-1積碳反應能迅速到達平衡狀態。CH4-CO2重整反應中1g催化劑上產生的積碳的質量與溫度的關系如圖2所示。
①ΔH=kJ?mol-1。
②溫度低于700℃時，積碳的質量隨溫度的升高而增多的原因是。
（3）在催化劑a和催化劑b分別作用下，CH4-CO2重整反應相同時間，控制其他條件相同，催化劑表面均產生積碳。對附著積碳的催化劑a和催化劑b在空氣中加熱以除去積碳（該過程催化劑不發生反應），固體的質量變化如圖3所示。則重整反應中能保持較長時間催化活性的是（填“催化劑a”或“催化劑b”），判斷的理由是。
組卷：36引用：1難度：0.6