2021-2022學年福建省泉州一中高三（上）月考化學試卷（10月份）
發布：2024/11/14 4:0:2
一、單選題（共10小題，每題4分，共40分）
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1．某中德聯合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是（ ）
組卷：7引用：1難度：0.6 -
2．下列反應中改變反應物用量不會導致產物發生變化的是（ ）
組卷：17引用：1難度：0.6 -
3．化工生產中用次磷酸鈉（NaH2PO2）進行化學鍍銅，具有體系穩定性好、無毒性等優點，反應原理為CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH═Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。下列說法正確的是（ ）
組卷：15引用：3難度：0.6 -
4．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：7引用：1難度：0.5 -
5．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗），最合理的選項是（ ）選項 a中的物質 b中的物質 c中的物質 d中的物質 A 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 B 濃氨水 CaO NH3 H2O C 濃鹽酸 二氧化錳 Cl2 NaOH溶液 D 稀硝酸 Cu NO2 H2O 組卷：26引用：3難度：0.8
二、填空題（共5道大題，共60分）
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14．硫鐵礦的主要成分為FeS2，工業上常用硫鐵礦在空氣中煅燒產氣來制備硫酸，該過程中的燒渣可用于制備鐵紅、綠礬等。現以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有少量的Al2O3、SiO2雜質）為原料、氨水為沉淀劑制備鐵紅顏料的流程如圖所示：
根據所學知識，回答下列問題：
（1）寫出FeS2高溫煅燒生成Fe2O3的化學方程式，其中氧化產物為（填化學式）。
（2）“浸取液Ⅰ”中加入H2O2的目的是，發生反應的離子方程式為。
（3）“操作Ⅰ”的名稱為。
（4）在加入氨水沉淀時，調節pH可使得Fe3+沉淀而Al3+不沉淀。“濾液Ⅱ”中溶質的主要成分為（填化學式）。寫出獲得“濾渣Ⅱ”的離子方程式：。組卷：45引用：4難度：0.4 -
15．以Cl2和空氣（不參與反應）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液，其主要實驗裝置如圖：
已知：Cl2O為棕黃色氣體，沸點約3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，易溶于水并與水反應生成HClO。
（1）寫出裝置A中發生的反應的化學方程式。
（2）裝置B中儀器a的名稱是，反應的離子方程式為。
（3）為提高原料的利用率，使Cl2充分反應，裝置A在操作時可采取的措施為。
（4）實驗過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是。
（5）各裝置的連接順序為A→→→→（填裝置大寫字母代號）
（6）已知HClO+2Fe2++H+═Cl-+2Fe3++H2O；MnO4-+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再從其中取出10.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mLFeSO40.80mol?L-1的溶液，充分反應后，用0.05000mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸溶液的濃度為（保留4位有效數字）。組卷：4引用：2難度：0.6