2021-2022學年黑龍江省大慶實驗中學高三（上）開學化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（1-10題，每題2分；11-18題，每題3分）
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1．舉世矚目的2012年奧運會在倫敦召開，有一種有機物，因其酷似奧林匹克旗中的五環．科學家稱其為奧林匹克烴，下列有關奧林匹克烴的說法正確的是（ ）組卷：31引用：6難度：0.7 -
2．2020年11月“嫦娥五號”成功著陸月球，展示了以芳綸為主制成的五星紅旗，用SiC增強鋁基材料鉆桿“挖土”，實現了中國首次月球無人采樣返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧，硅、鋁、鐵、鎂、鈣和鈉等元素。下列有關說法正確的是（ ）
組卷：15引用：2難度：0.8 -
3．下列關于新冠病毒說法錯誤的是（ ）
組卷：6引用：2難度：0.6 -
4．檢驗黑木耳中的鐵離子的步驟為：灼燒黑木耳→加酸溶解→過濾→取濾液檢驗，所選擇的裝置（夾持裝置已略去）及操作正確的是（ ）
組卷：6引用：2難度：0.7 -
5．部分含碳物質的分類與相應碳元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）組卷：16引用：1難度：0.6 -
6．鍺和鋁在周期表中位于對角線位置，兩者性質很相似．下列關于鍺和鍺的化合物性質推斷正確的是（ ）
組卷：47引用：4難度：0.9 -
7．已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（ ）
組卷：39引用：3難度：0.5
二、填空題
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21．氯氣是一種重要的化工原料。
（1）由氧化物經氯化作用生成氯化物是工業生產氯化物的常用方法，例如，工業上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣（主要成分為TiO2）為原料生產TiCl4。已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H1=+175.4 kJ?mol-1；KI=3.4×10-29
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-220.9 kJ?mol-1；KⅡ=1.2×1048
沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的熱化學方程式：。
結合數據說明氯化過程中加碳的理由。
（2）Cl2合成有機物時會產生副產物HCl。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實現氯的循環利用。CuO/CuCl400℃
①若該反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達平衡時，下列敘述正確的是
a.v （HCl）=2 v（Cl2）
b.4v正（HCl）=v逆（O2）
c.又加入1mol O2，達新平衡時，HCl的轉化率增大
d.分離出H2O，達新平衡時，v正（HCl）增大
②如圖是該反應兩種投料比[分別為4：1和2：1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。下列敘述正確的是n（HCl）n（O2）。
a.該反應的正反應是放熱反應
b.其他條件不變，升高溫度，平衡常數K值增大
c.若平衡常數K值變大，達新平衡前v逆始終減小
d.若平衡常數K值變大，則平衡向正反應方向移動
（3）在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數為：
Cl2（g）?Cl2（aq） K1=c（Cl2）P
Cl 2（aq）+H2O（l）?H+ （aq）+Cl- （aq）+HClO（aq） K2
其中p為Cl2（g）的平衡壓強，c（Cl2）為Cl2在水溶液中的平衡濃度。
①Cl2（g）?Cl2（aq）的焓變△H10。（填”＞”、“=”或“＜”）
②平衡常數K2的表達式為K2=。
③氯氣在水中的溶解度（以物質的量濃度表示）為c,則c=。（用平衡壓強p和上述平衡常數表示，忽略HClO的電離）
（4）在一定溫度下，以I2為催化劑，氯苯和Cl2在CS2中發生平行反應，分別生成鄰二氯苯和對二氯苯，兩產物濃度之比與反應時間無關。反應物起始濃度均為0.5 mol?L-1，反應30 min測得氯苯15%轉化為鄰二氯苯，25%轉化為對二氯苯。保持其他條件不變，若要提高產物中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是。
A．適當提高反應溫度
B．改變催化劑
C．適當降低反應溫度
D．改變反應物濃度組卷：19引用：1難度：0.7 -
22．溴水中存在化學平衡：Br2+H2O═HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三種物質（如圖所示）。 已知：R-CH2Cl+NaOH （水溶液）→R-CH2OH+NaCl
回答下列問題：
（1）寫出B中所含官能團名稱，指出③的反應類型，寫出I的結構簡式。
（2）寫出反應 ①的化學方程式。寫出反應 ②的化學方程式。
（3）以C2H5Br為原料，其它無機試劑任選，寫出制備乙酸乙酯的合理流程圖，注明試劑和條件。注：合成路線的書寫格式參照圖。組卷：26引用：3難度：0.7