2019-2020學年四川省廣安市武勝縣烈面中學高二（下）開學化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（共22小題，滿分44分）
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1．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）
組卷：26引用：8難度：0.7 -
2．根據熱化學方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），則下列分析正確的是（ ）
組卷：9引用：3難度：0.9 -
3．下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+O2 （g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878KJ/mol132
②C4H10（g）+O2 （g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2658KJ/mol132
③C4H10（g）+O2 （g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1746KJ/mol92
④C4H10（g）+O2 （g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1526KJ/mol92
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（ ）組卷：46引用：7難度：0.9 -
4．已知下列反應的反應熱：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
（2）C （s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3═-285.8kJ/mol-112
則以下反應的反應熱為（ ）
2C（s）+2 H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）組卷：249引用：3難度：0.7 -
5．可逆反應：2NO2
2NO+O2在密閉容器反應，達到平衡狀態的標志是（ ）△
（1）單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
（2）單位時間內生成n mol O2的同時，生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示反應速率的比為2：2：1的狀態
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態
（5）混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．組卷：131引用：19難度：0.7 -
6．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發生反應：2A（？）?B（g）+C（s），達到化學平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（ ）
組卷：176引用：16難度：0.7 -
7．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
組卷：98引用：6難度：0.9 -
8．下列說法正確的是（ ）
組卷：191引用：11難度：0.9
二、解答題（共2小題，每空2分，滿分30分）
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24．Ⅰ．能量之間可相互轉化：電解食鹽水制備氯氣是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。
限選材料：ZnSO4（aq），FeSO4 （aq），CuSO4 （aq）；銅片，鐵片，鋅片和導線
（1）完成原電池甲的裝置示意圖1，并作相應的標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
（2）以銅片為電極之一，硫酸銅溶液為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極
（3）甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是，其原因是
（4）根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為了減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在上述的材料中應選作陽極。
Ⅱ．CO與H2反應還可制備C2H5OH，C2H5OH可作為燃料使用，用C2H5OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖2：
電池總反應為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，則d電極是（填“正極”或“負極”），c電極的反應方程式為。若線路中轉移2 mol電子，則上述燃料電池消耗的O2在標況下的體積為L。組卷：14引用：1難度：0.5
三、簡答題（本大題共1小題，每空2分，共26.0分）
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25．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如圖1所示：
請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BN的化學方程式是；
（2）基態B原子的電子排布式為；B和N相比，電負性較大的是，BN中B元素的化合價為；
（3）在BF3分子中，F-B-F的鍵角是，B原子的雜化軌道類型為，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構型為；
（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為，層間作用力為；
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼的一個晶胞中含有個氮原子、個硼原子，立方氮化硼的密度
是g?cm-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA，圖2為金剛石晶胞）。組卷：14引用：3難度：0.5