2020-2021學年北京市海淀區高三（上）期末化學試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．如圖發電廠（站）的電能由化學能直接轉化而成的是（　　）

  A． 燃料電池發電站	B． 地熱發電廠
  C． 風力發電廠	D． 水力發電站
  組卷：33引用：2難度：0.7

  解析

• 2．化學與生活息息相關，下列說法不正確的是（　　）

  A．淀粉屬于多糖

  B．天然藥物無毒副作用，可以長期服用

  C．與銅質水龍頭連接處的鐵質水管更易被腐蝕

  D．醫療垃圾有多種致病微生物，可用高溫焚燒處理
  組卷：20引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列化學用語正確的是（　　）

  A．中子數為18的氯原子： 18 17 Cl

  B．CO2分子的電子式：

  C．順-2-丁烯的結構簡式：

  D．鋁離子的結構示意圖
  組卷：28引用：2難度：0.8

  解析

• 4．甲烷燃料電池的工作原理如圖，下列說法正確的是（　　）

  A．A極為正極

  B．K+從A極經溶液流向B極

  C．工作一段時間后，B極附近的pH會減小

  D．A極的電極反應為CH4+6OH--8e-═CO32-+5H2O
  組卷：346引用：8難度：0.7

  解析

• 5．下列化學用語對事實的表述不正確的是（　　）

  A．工業上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH3CHO+O2 催化劑 2CH3COOH

  B．向AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3?H2O ═AgOH↓+NH4+

  C．用Na2S除去工業廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓

  D．電鍍銅的陰極反應：Cu2++2e-═Cu
  組卷：126引用：1難度：0.7

  解析

• 6．2Na₂S₂O₃+I₂═ 2NaI+Na₂S₄O₆是定量分析中的常用反應。下列關于說法不正確的是（　　）

  A．反應中，I2表現了氧化性

  B．反應中，每生成1mol Na2S4O6，有4mol e-發生轉移

  C．Na2S2O3是含有共價鍵的離子化合物

  D．Na2S2O3在空氣中放置會變質，產物可能有Na2SO4
  組卷：43引用：4難度：0.8

  解析

三、解答題（共2小題，滿分25分）

• 18．聚合硫酸鐵（PFS）是一種性能優異的無機高分子絮凝劑，其化學式通常表示為[Fe₂（OH）_2a（SO₄）_3-a]_b。某化工廠制備PFS并用其處理廢水。
  Ⅰ．用硫酸銅廢液制備PFS
  
  （1）試劑A為

   

  。
  （2）“控溫氧化”發生反應的離子方程式為

   

  。
  （3）測定PFS樣品中的n（OH^-）：取ag樣品，溶解于V₁mLc₁mol/L HCl溶液中，用KF溶液掩蔽Fe³⁺（使Fe³⁺不能與OH^-反應），滴入酚酞溶液，再用c₂mol/L NaOH溶液滴定，到達滴定終點時消耗NaOH溶液體積為V₂mL。ag PFS樣品中的n（OH^-）=

   

  mol。
  Ⅱ．用石灰乳-PFS法處理含砷廢水
  
  已知：
  ⅰ．常溫下，Ca₃（AsO₄）₂、CaHAsO₄的K_sp均大于FeAsO₄的K_sp，Fe₂（HAsO₄）₃可溶；
  ⅱ．常溫下，溶液中含砷微粒的物質的量分數與pH的關系如圖1。
  
  （4）下列說法不正確 的是

   

  。（填序號）
  a.NaH₂AsO₄溶液的pH＜7
  b.pH=11.5時，c（H₂

  A

  s

  O

  -

  4

  ）+2c（

  HA

  s

  O

  2

  -

  4

  ）+3c（

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  ）+c（OH^-）=c（H⁺）
  c.Na₃AsO₄溶液中，3c（Na⁺）=c（

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  ）+c（

  HA

  s

  O

  2

  -

  4

  ）+c（H₂AsO₄）+c（H₃AsO₄）
  （5）“一級沉降”中，石灰乳的作用是

   

  。
  （6）“二級沉降”中，溶液的pH在8～10之間，PFS形成的Fe（OH）₃膠體粒子可以通過沉淀反應進一步減少溶液中的As含量，反應的離子方程式為

   

  。
  （7）溶液的pH和m（Fe）/m（As）對As去除率的影響如圖2。某酸性含砷廢水中As含量為20mg/L，為達到排放標準（As含量≤1mg/L），從節約成本的角度考慮，工業上選擇的最佳條件是

   

  。（填序號）
  a.pH=8.2m（Fe）/m（As）=5
  b.pH=8.2m（Fe）/m（As）=8
  c.pH=9.0m（Fe）/m（As）=5
  d.pH=9.0m（Fe）/m（As）=8
  [m（Fe）/m（As）指PFS中Fe元素質量與對應廢水中As元素質量之比]
  組卷：58引用：4難度：0.4

  解析

• 19．實驗小組探究酸對Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃ 平衡的影響。將0.005mol/L FeCl₃溶液（接近無色）和0.01 mol/L KSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液。取兩等份紅色溶液，進行如下操作并記錄現象。
  （1）FeCl₃水解顯酸性的原因是

   

  。（用離子方程式表示）
  （2）甲同學認為加入酸后，會使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃體系中

   

  濃度改變，導致該平衡正向移動，溶液顏色加深。
  【設計并實施實驗】
  
  【查閱資料】
  Fe³⁺和Cl^-、

  SO

  2

  -

  4

  均能發生絡合反應：
  Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄]^-（黃色）；Fe³⁺+2

  SO

  2

  -

  4

  ?[Fe（SO₄）₂]^-（無色）。
  實驗Ⅰ．探究現象a中溶液顏色變化的原因如表1：
  表1：
  

  編號	操作	現象
  ①	向2mL紅色溶液中滴加5滴水	溶液顏色無明顯變化
  ②	向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol/L KCl溶液	溶液顏色變淺，呈橙色

  （3）實驗①的目的是

   

  。
  （4）根據實驗①和實驗②的結果，從平衡移動角度解釋現象a：

   

  。
  實驗Ⅱ．探究現象b中溶液呈淺黃色的原因如表2
  表2：
  

  編號	操作	現象
  ③	取1 mL 0.0025 mol/L Fe2（SO4）3溶液（無色），加入1mL 0.01 mol/L KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol/L H2SO4溶液	溶液先變紅，加硫酸后變為淺黃色
  ④	取1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液，

  （5）結合實驗③可推測現象b中使溶液呈淺黃色的微粒可能有兩種，分別是

   

  。
  （6）乙同學進一步補充了實驗④，確證了現象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是（5）中的一種，請將實驗④的操作及現象補充完整：

   

  。
  組卷：118引用：6難度：0.7

  解析