2014-2015學年湖北省十堰一中高三（下）開學檢測化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：
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1．下列變化能用同一性質解釋的有
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小；
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色；
③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色；
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥；
⑤常溫下濃硫酸用鐵制的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應
⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字；
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁（ ）組卷：175引用：6難度：0.9 -
2．為使Fe2+，Fe3+，Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+雜質離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應加入的試劑是（ ）
組卷：84引用：9難度：0.7 -
3．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
組卷：26引用：6難度：0.9 -
4．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據甲、乙的摩爾質量（M）關系，判斷下列說法正確的是（ ）
組卷：671引用：19難度：0.7
二、非選擇題（共6小題，滿分79分）
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12．現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．
（1）B基態原子中能量最高的電子所處的能級為A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素 B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿 E元素的主族序數與周期數的差為4 F是前四周期中電負性最小的元素 G在周期表的第七列 其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形；
（2）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為，
，該同學所畫的電子排布圖違背了
（3）G位于族區，價電子排布式為
（4）DE3中心原子的雜化方式為，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為
（5）1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數目為；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是．
（6）ZnS的晶胞結構如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數為．
（7）銅與金形成的金屬互化物結構如圖2，其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為（用含“a、NA 的代數式表示）g?cm-3．組卷：11引用：2難度：0.5 -
13．A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：請回答下列問題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的相對分子質量為60，則E的分子式為；
（2）A為一元取代芳烴，B中含有一個甲基．由B生成C的化學方程式為；
（3）由B生成D、由C生成D的反應條件分別是：、；
（4）由A生成B、由D生成G的反應類型分別是、；
（5）在G的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1：1的是（填結構簡式）．組卷：39引用：6難度：0.3