2021-2022學(xué)年湖北省鄂西六校高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共15小題，每題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。）

• 1．碳中和是指CO₂的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中不能有效促進(jìn)碳中和的是（　　）

  A．推動(dòng)氫氧燃料汽車(chē)代替燃油汽車(chē)

  B．利用可燃冰代替現(xiàn)有化石能源

  C．?dāng)U大水力發(fā)電規(guī)模代替火力發(fā)電

  D．研發(fā)二氧化碳人工合成淀粉技術(shù)
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用I表示，單位為kJ/mol），下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（　　）

  I1	I2	I3	I4	…
  740	1500	7700	10500	…

  A．短周期元素R的最高正價(jià)為+1價(jià)

  B．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子

  C．R元素位于元素周期表中第IIA族

  D．R元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s2
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

• 3．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．鉍元素的質(zhì)量數(shù)是209.0

  B．鉍原子有83個(gè)能量不相同的電子

  C．鉍原子6p能級(jí)有一對(duì)成對(duì)電子

  D．鉍原子的價(jià)層電子排布是6s26p3
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列關(guān)于共價(jià)鍵的描述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．鍵長(zhǎng)：O-H＜N-H＜C-H

  B．C2H4中碳碳鍵的鍵能：σ鍵＞π鍵

  C．分子中的鍵角：NH3＜CH4

  D．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵
  組卷：18引用：1難度：0.8

  解析

• 5．已知S₂Cl₂結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于S₂Cl₂的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．S2Cl2是非極性分子

  B．沸點(diǎn)：S2Cl2＜S2Br2

  C．S與Cl間的共用電子對(duì)偏離Cl

  D．S2Cl2分子只含非極性鍵
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 6．某立方晶系的銻鉀（Sb-K）合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖，圖b表示晶胞的一部分。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．該晶胞的體積為a3×10-36cm3

  B．晶胞中K和Sb原子數(shù)之比為1：3

  C．Sb最鄰近的Sb原子數(shù)為12

  D．K和Sb之間的最短距離為0.5apm
  組卷：28引用：1難度：0.5

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二、非選擇題（共4大題，共55分）

• 18．回答下列問(wèn)題：
  （1）已知稀溶液中，1molH₂SO₄與2molNaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）利用甲烷的還原性，可以對(duì)大氣中的氮氧化合物進(jìn)行處理。已知一定條件下：
  ①4NO（g）═2NO₂（g）+N₂（g）ΔH₁=-293kJ?mol^-l
  ②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₂=-1160kJ?mol^-1
  則CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1，該反應(yīng)能在

   

  
  下自發(fā)進(jìn)行。（選填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”）
  （3）①恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），若反應(yīng)前只充10molCO和xmolH₂S，達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為8mol,且化學(xué)平衡常數(shù)為0.1，則x=

   

  mol。
  ②恒溫恒容時(shí)，能表明Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO同時(shí)消耗nmolCO₂
  B.c（CO）不隨時(shí)間改變
  C.CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變
  D.Fe的濃度不變
  （4）某種新工藝裝置是氯堿工業(yè)裝置和另一種電化學(xué)裝置組合而成，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中電極未標(biāo)出，所用的離子交換膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。
  
  圖中物質(zhì)Y的電子式

   

  ，圖中b%

   

  a%（填“＜”或“＞”或“=”），通入除去CO₂的空氣一極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 19．亞硝酰氯（NOCl）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl₂與NO制備N(xiāo)OCl并測(cè)定其純度，進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）：
  
  查閱資料：
  ①亞硝酰氯的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃，氣態(tài)時(shí)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色。
  ②亞硝酰氯遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見(jiàn)氧化物，其中一種呈紅棕色。
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  Ⅰ.Cl₂的制備：舍勒制備氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。
  （1）該反應(yīng)中被還原與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （2）欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其導(dǎo)管連接順序?yàn)閍→

   

  →i→h（按氣流方向填小寫(xiě)字母標(biāo)號(hào)）。
  Ⅱ.亞硝酰氯的制備。實(shí)驗(yàn)室可用如圖2所示裝置制備亞硝酰氯（冰鹽水的溫度一般在-20～-10℃）：
  
  （3）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品。一段時(shí)間后，兩種氣體在裝置Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為
  

   

  。
  Ⅲ.亞硝酰氯純度的測(cè)定：將所得亞硝酰氯產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液為指示劑，用0.8mol?L^-1AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。（已知：Ag₂CrO₄為磚紅色固體）
  （4）配制溶液時(shí)除使用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還需用到的玻璃儀器是

   

  ；當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜛gNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液后，出現(xiàn)

   

  且半分鐘內(nèi)不消失，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。
  （5）亞硝酰氯（NOCl）與水反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，亞硝酰氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析