2022年山東省德州市高考化學二模試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．2021年10月16日，搭載神舟十三號載人飛船的長征二號F遙十三運載火箭，在酒泉衛星發射中心按照預定時間精準點火發射，這是中國空間站關鍵技術驗證階段第六次飛行。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．火箭箭體采用的高強度新型鈦合金結構屬于金屬材料

  B．航天員航天服上的橡膠屬于有機高分子材料

  C．二氧化硅是飛船搭載的太陽能電池板的核心材料

  D．航天員手臂“延長器”——操縱棒中的碳纖維材料屬于新型材料
  組卷：32引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列有關物質性質及其應用敘述正確的是（　　）

  A．利用FeS的還原性，處理廢水中的Hg2+

  B．利用MgCl2溶液的導電性，電解MgCl2溶液制Mg

  C．利用非金屬性C＞Si,工業上用C與SiO2反應制備粗Si

  D．利用H2O2的氧化性處理古畫中變黑的顏料（ PbS）恢復白色（PbSO4）
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 3．關于下列實驗裝置的說法正確的是（　　）

  A．圖甲可用來制備小蘇打

  B．圖乙能保證較長時間觀察到白色沉淀

  C．圖丙可實現蒸發Na2CO3溶液得到Na2CO3固體

  D．圖丁可以實現石油分餾
  組卷：29引用：3難度：0.5

  解析

• 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且總和為24，四種元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲氫性能。下列有關敘述正確的是（　　）

  A．該化合物中X、Y和W原子間均存在配位鍵

  B．Y的最高價氧化物的水化物一定為強酸

  C．離子半徑：Z＞Y＞W

  D．電負性順序：X＞Y＞W
  組卷：27引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列由實驗現象所得結論正確的是（　　）

  A．向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁，證明碳酸的pH比苯酚小

  B．檢驗FeCl3溶液中是否混有Fe2+時，滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明含有Fe2+

  C．向兩支盛KI3溶液的試管中分別滴加淀粉和硝酸銀溶液，前者變藍，后者生成黃色沉淀，證明存在：I3-?I2+I-

  D．向0.1mol/LZnSO4溶液中滴加Na2S溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加少量0.1mol/LCuSO4溶液，產生黑色沉淀，證明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列有關計算正確的是（　　）

  A．Na2O2作供氧劑時，每生成5.6LO2 （標況），轉移電子數為0.25NA

  B．1.92gCu與足量稀硝酸反應，被還原硝酸的物質的量為0.02mol

  C．利用鋁熱反應制備金屬時，每得到1molFe,一定消耗0.5mol氧化劑

  D．已知NH3的燃燒熱為316.25kJ/mol,則NH3燃燒的熱化學方程式為：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-1265kJ/mol
  組卷：62引用：1難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．有機物G是某藥物的中間體，合成路線如圖所示：
  
  已知：R-CN

  H

  2

  催化劑

  R-CH₂NH₂
  R₁-NH₂+R₂-COOC₂H₅

  催化劑

  
  （1）A的化學名稱

   

  ，A→B的反應類型

   

  ，G中官能團名稱

   

  。
  （2）寫出C→D的化學方程式

   

  。
  （3）寫出F的結構簡式

   

  。
  （4）L是D的一種同分異構體，寫出滿足下列條件的L的結構簡式：

   

  。
  a.能與FeCl₃溶液顯紫色
  b.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為9：3：2：2
  （5）設計以為原料合成的路線（無機試劑任選）

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 20．3D打印對鈦粉末的要求很高。熔鹽電解精煉是制取鈦粉的有效途徑。精煉時一般采用等摩爾比的KCl-NaCl熔鹽，其中含有一定濃度的低價氯化鈦（TiCl_x，x=2、3）。（已知：①熔鹽中Ti³⁺少，Ti²⁺多熔鹽電解精煉制得的鈦粉顆粒相對粗大；②鈦的熔點為1668℃，TiCl₄熔點-24.1℃、沸點136.4℃）。
  （1）精煉時，粗品質的海綿鈦、廢鈦材等做電解池的

   

  極。
  （2）采用海綿鈦與TiCl₄制取低價鈦離子的電解質熔鹽時，熔鹽中存下如下4個反應：
  ⅰ.3Ti⁴⁺+Ti⁰→4Ti³⁺△H₁
  ⅱ.Ti⁴⁺+Ti⁰→2Ti²⁺△H₂
  ⅲ.Ti⁴⁺+Ti²⁺→2Ti³⁺△H₃
  ⅳ.

   

  △H₄
  ①反應ⅳ的化學方程式為

   

  。
  ②上述4個反應的平衡常數與溫度的關系如圖。由此可知△H₁

   

  3△H₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  
  ③有助于制取低價鈦離子的電解質熔鹽的措施為

   

  。
  （3）向如圖裝置中加入海綿鈦，從石英管中緩慢加入amolTiCl₄，恒溫條件下進行反應。
  
  ①平衡時，測得消耗海綿鈦及TiCl₄的物質的量分別為bmol、cmol。熔鹽中低價鈦離子的平均價態為

   

  。
  ②用各離子的物質的量分數表示平衡濃度，則反應ⅲ的平衡常數K₃=

   

  。
  ③若向此平衡體系中繼續注入TiCl₄，則再次平衡后

  c

  平

  （

  T

  i

  4

  +

  ）

  c

  平

  （

  T

  i

  2

  +

  ）

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）
  （4）電解精煉制鈦粉，偶爾會得到一些相對粗大的鈦粉顆粒而影響產品質量，請分析產生的原因

   

  （寫出1條原因，合理即可）。
  組卷：40引用：1難度：0.6

  解析