2020年北京市房山區高考化學二模試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共14小題，每小題3分）
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1．2020年5月1日北京市在全市范圍內開展施行垃圾分類，下列垃圾分類不正確的是（ ）
A．魚骨菜葉 B．消毒劑及其包裝物 C．破損的易拉罐 D．破碎玻璃 
廚余垃圾 有害垃圾 可回收垃圾 有害垃圾 組卷：33引用：2難度：0.7 -
2．用化學用語表示NH3+HCl═NH4Cl中的相關微粒，其中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：1難度：0.7 -
3．下列說法中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：4難度：0.6 -
4．我國擁有自主知識產權的銣（Rb）原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關于37Rb的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：85難度：0.6 -
5．下列裝置完成相關實驗，合理的是（ ）
A．配制溶液，定容時的操作 B．除去水中泥沙 C．除去CO中的CO2氣體 D．碳酸氫鈉受熱分解 組卷：27引用：4難度：0.5 -
6．已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
組卷：53引用：2難度：0.8
二、第二卷（共58分）
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18．四水合磷酸鋅[Zn3（PO4）2?4H2O，摩爾質量為457g?mol-1，難溶于水]是一種性能優良的綠色環保防銹顏料。實驗室以鋅灰（含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等） 為原料制備Zn3（PO4）2?4H2O的流程如圖，回答下列問題：
已知：6NH4HCO3+3ZnSO4ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O↓+3（NH4）2SO4+5CO2↑△
（1）實驗前需要將鋅灰研磨成粉末狀，原因是。
（2）步驟Ⅰ中需將溶液pH調至5.1，應選擇的最佳試劑是。（填字母）
a.NaOH b.ZnO c.Ba（OH）2
（3）步驟Ⅰ滴加KMnO4溶液的目的是。
（4）步驟Ⅱ中加入的a是。
（5）步驟Ⅳ的反應方程式是。
（6）步驟Ⅳ反應結束后得到Zn3（PO4）2?4H2O的操作包括和干燥。
（7）稱取45.7mg Zn3（PO4）2?4H2O進行熱重分析，化合物質量隨溫度的變化關系如圖所示，為獲得Zn3（PO4）2?4H2O和Zn3（PO4）2?2H2O的混合產品，烘干時的溫度范圍為。
組卷：20引用：2難度：0.5 -
19．某小組用實驗Ⅰ驗證Fe2（SO4）3與Cu的反應，觀察到了異?，F象，決定對其進行深入探究。
實驗Ⅰ：
（1）Fe2（SO4）3 溶液常溫下呈酸性的原因是。
（2）Fe2（SO4）3 與KSCN溶液反應的離子方程式為。
（3）實驗前，小組同學預測經過步驟2后溶液不應該呈現紅色，依據是。
（4）實驗小組對白色沉淀的產生進行了深入探究
查閱資料：
?。瓹uSCN為難溶于水的白色固體。
ⅱ．SCN-被稱為擬鹵素離子，性質與鹵素離子相似
經過實驗測定白色固體為CuSCN，查閱資料后小組同學猜測CuSCN的生成有如下兩種可能：
猜測1：Cu2+與KSCN發生了氧化還原反應
猜測2：亞鐵離子將其還原Cu2++Fe2+═Cu++Fe3+ Cu++SCN-═CuSCN↓
為證實猜想小組同學做了實驗Ⅱ和Ⅲ。
（FeSO4和CuSO4溶液濃度為0.1mol/L，KSCN溶液濃度為0.4mol/L）
①猜測1的離子方程式實驗
序號對比實驗及試劑 實驗步驟 實驗現象 Ⅱ 
加入1mL KSCN溶液 開始時溶液的上方變為紅色，一段時間后紅色向下蔓延，最后充滿整支試管 
加入1mL KSCN溶液 溶液變成綠色 。
②實驗Ⅱ中試管（填字母）中的現象可以證實猜測1不成立。
（5）Fe3+的氧化性本應強于Cu2+，結合實驗Ⅲ中的現象解釋Cu2++Fe2+═Cu++Fe3+能正向發生的原因是實驗
序號對比實驗及試劑 實驗步驟 實驗現象 Ⅲ 
加入2mL CuSO4溶液 溶液變為淡藍色 再加入1mL KSCN溶液 溶液的上層變為紅色，有白色沉淀產生，一段時間后整支試管溶液呈紅色 
加入4mL CuSO4溶液 溶液變為淡藍色 再加入1mL KSCN溶液 溶液的上層變為紅色，有白色沉淀產生，一段時間后整支試管溶液呈淺紅色 
加入2mL CuSO4溶液 溶液變為淡藍色 再加入1mL KSCN溶液 溶液的上層變為紅色，有白色沉淀產生，一段時間后整支試管溶液呈深紅色 。
（6）實驗小組查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應時所表現的氧化性強弱與相應還原產物的價態和狀態有關。由此分析生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增強，并補充實驗進一步證明。補充的實驗是。組卷：25引用：1難度：0.4