2017-2018學年廣東省廣州市廣外、鐵一、廣附三校聯考高一（下）期末化學試卷
發布：2025/1/6 5:30:2
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）
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1．海洋資源包括海洋礦物資源、海水化學資源、海洋生物（水產）資源和海洋動力資源等，目前，人類對于海洋資源的開發已越來越廣泛而深入。下列有關說法正確的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.5 -
2．下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是（ ）
組卷：314引用：7難度：0.9 -
3．有關化學反應與能量變化的說法正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.6 -
4．對一建立平衡的某可逆反應，下列判斷正確的（ ）
組卷：4引用：1難度：0.5 -
5．下列根據元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.5 -
6．X、Y、Z、W為四種短周期元素，關于這四種元素的說法中正確的是（ ）
元素 X Y Z W 原子半徑/nm 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正價或最低負價 +4 +5 -2 -1 組卷：1引用：1難度：0.5 -
7．甲、乙、丙、丁為原子序數依次增大的四種短周期元素。甲與乙可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；丙的周期數是族序數的3倍；丁原子最外層的電子數與甲的電子總數相同。下列敘述中正確的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.5 -
8．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子所含原子個數：d＞e,f為離子化合物。則下列說法錯誤的是（ ）組卷：4引用：1難度：0.6 -
9．一定條件下，在水溶液中1mol Cl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）組卷：75引用：10難度：0.7
二、填空題（共4小題，每小題3分，滿分6分）
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28．NOx、CO、SO2等大氣污染氣體的處理和利用是世界各國研究的熱點問題。
（1）已知：
a.
b.2NO（g）+O2（g）?2NO2 （g）△H1
2SO2 （g）+O2（g）?2SO3 （g）△H2=-196.6 kJ?mol-1
①△H1=。
②寫出NO2（g）與SO2（g）反應生成SO3 （g）和NO（g）的熱化學方程式。
（2）煤炭燃燒過程中釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態環境。燃燒過程中加入石灰石可以把硫元素以的形式固定，從而降低SO2的排放。
①該反應的化學方程式是。煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低了脫硫效率。發生的兩個相關反應的熱化學方程式如下：
反應ⅰ：CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4 kJ?mol-1
反應ⅱ：CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6 kJ?mol-1
已知：反應ⅰ和反應ⅱ同時發生；反應ⅰ的速率大于反應ⅱ的速率。
②下列反應過程能量變化示意圖正確的是。
③如圖為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中 SO2生成量的措施有。（填字母）
A．向該反應體系中投入石灰石
B．在合適的溫度區間內控制較低的反應溫度
C．提高CO的初始體積百分數
D．提高反應體系溫度組卷：2引用：1難度：0.4 -
29．化學反應速率與化學平衡的理論研究對化學工業生產有重要的意義。
Ⅰ.氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H2?2NH3 該可逆反應達到平衡的標志是。
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
C．容器內的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間而變化
E．a mol N≡N鍵斷裂的同時，有6a mol N-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數之比為1：3：2
（2）某化學研究性學習小組模擬工業合成氨的反應．在容積固定為2L的密閉容器內充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如表：
則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率=反應時間/min 0 5 10 15 20 25 30 壓強/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60 。
該溫度下平衡常數K=。
Ⅱ.甲醇廣泛用于精細化工、塑料等領域，也是農藥、醫藥的重要原料之一，深加工后還可作為一種新型清潔燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99 kJ?mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58 kJ?mol-1
③CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H=+41 kJ?mol-1
（3）圖1中能表示反應①的平衡常數K隨溫度變化關系的曲線是。（填a或b）
（4）合成氣的組成=2.60時體系中的CO平衡轉化率α（CO）與溫度和壓強的關系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為n（H2）n（CO+CO2）；α（CO）隨溫度升高而減小，其原因是。
Ⅲ.丙烯腈（分子式C3H3N）作為合成纖維、合成橡膠和合成樹脂的基礎物質，是一種重要的化工原料。工業上以氨、丙烯（分子式C3H6）、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）的熱化學方程式如下：C3H6（g）+NH3（g）+O2（g）?C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515 kJ?mol-1。32
（5）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的濃度（cB ）也可以表示平衡常數（記作KP），則上述反應的KP=。該反應能自發進行，其原因是。
（6）若其他條件不變，在恒容、溫度 時丙烯腈的物質的量與時間的圖象如圖（a）所示。請補充完成溫度為T2[化學平衡常數K（T1）＞K（T2）]時丙烯腈的物質的量隨時間變化的示意圖。
（7）圖（b）為在相同壓強下，經過相同反應時間測得的丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為460℃，則高于460℃時，丙烯腈的產率降低可能的原因：①有副反應發生；②； ③。組卷：37引用：1難度：0.3