2022-2023學年遼寧省沈陽十中高二（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）
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1．某鋰鹽的結構如圖所示，其陰離子是由原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y與Z同一周期，Y與W同族。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：161難度：0.6 -
2．從微粒結構角度分析，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：213引用：2難度：0.6 -
3．下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：50引用：1難度：0.6 -
4．環狀碳酸酯廣泛用于極性非質子溶劑、電池的電解質等，離子液體研究團隊近期報道了一種環氧乙烷衍生物與二氧化碳催化合成環狀碳酸酯的反應歷程如圖所示。已知：R表示烴基。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：22引用：2難度：0.6 -
5．下列有關分子結構與性質的說法中，正確的是（ ）
組卷：75難度：0.7 -
6．下列說法錯誤的是（ ）
①雜化軌道可以形成σ鍵也可以形成π鍵
②π鍵不能單獨存在，一定要和σ鍵共存
③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同
④兩個非金屬元素的原子之間形成的化學鍵都是共價鍵
⑤NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的3個p軌道與H原子的s軌道雜化而成的
⑥成鍵的原子間已知軌道重疊越多，共價鍵越牢固
⑦1個N原子最多只能與3個H原子結合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的組卷：30引用：2難度：0.8
二、解答題（共4小題，滿分55分）
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18．第四周期的元素形成的化合物在生產生活中有著重要的用途。
（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，基態鉻原子的核外電子排布式為，按照電子排布式，鎳元素在周期表中位于區。
（2）硒常用作光敏材料，基態硒原子的價電子排布式為。
（3）“玉兔二號”月球車是通過砷化鎵（GaAs）太陽能電池提供能量進行工作的。基態砷原子的電子占據最高能級的電子云輪廓圖為形?；鶓B鎵原子的核外有個未成對電子。
（4）基態Fe原子價層電子軌道表示式為。
（5）在BF3分子中，F-B-F的鍵角是，硼原子的雜化軌道類型為，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，的空間構型為BF-4。
（6）H2O2為分子（填“極性”或“非極性”）。組卷：124引用：1難度：0.6 -
19．回答下列問題：
（1）將AlCl3溶液進行蒸干，得到的固體化學式為。
（2）在日常生活中經常用Al2（SO4）3和NaHCO3混合溶液作滅火劑，請用離子方程式表示其滅火原理：。
（3）常溫下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為。
（4）某CuSO4溶液中含有Fe3+雜質，溶液中CuSO4的濃度為3.0mol/L，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時即沉淀完全，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=1×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3×10-20，則：
①該溶液中的Fe3+剛好沉淀完全時溶液的pH為；
②該溶液中的Cu2+開始形成Cu（OH）2沉淀時的pH為。組卷：41難度：0.6