2023年北京市豐臺區高考化學一模試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題?要求的一項。
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1．下列用途與所述的化學知識沒有關聯的是（ ）
選項 用途 化學知識 A 用小蘇打作發泡劑烘焙面包 Na2CO3可與酸反應 B 電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕 犧牲陽極（原電池的負極反應物）保護法 C 用84消毒液對圖書館桌椅消毒 含氯消毒劑具有強氧化性 D 用Na2O2作呼吸面具中的制氧劑 Na2O2能與H2O和CO2反應 組卷：28引用：2難度：0.7 -
2．下列化學用語或圖示表達正確的是（ ）
組卷：83引用：3難度：0.7 -
3．導航衛星的原子鐘被稱為衛星的“心臟”，目前我國使用的是銣原子鐘。已知，自然界存在兩種銣原子85Rb和87Rb,87Rb具有放射性。下列說法不正確的是（ ）
組卷：66引用：3難度：0.7 -
4．下列原因分析能正確解釋性質差異的是（ ）
選項 性質差異 原因分析 A 金屬活動性：Mg＞Al 第一電離能：Mg＞Al B 氣態氫化物穩定性：H2S＜H2O 分子間作用力：H2S＜H2O C 熔點：金剛石＞碳化硅＞硅 化學鍵鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si D 酸性：H2CO3＜H2SO3 非金屬性：C＜S 組卷：59引用：3難度：0.7 -
5．下列反應的離??程式正確的是（ ）
組卷：77引用：1難度：0.6 -
6．實驗室中，下列?體制備的試劑和裝置正確的是（ ）
選項 A B C ?體 C2H2 SO2 NH3 Cl2 試劑 電?、飽和?鹽? Na2SO3、濃H2SO4 NH4Cl、NaOH 稀鹽酸、MnO2 裝置 c、f c、e b、e a、d 組卷：80引用：1難度：0.7
二、非選擇題共58分本部分共5題，共58分。
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18．赤泥硫酸銨焙燒浸出液水解制備偏鈦酸[TiO（OH）2]可回收鈦。
已知：
i.一定條件下，Ti4+水解?程式：Ti4++3H2O?TiO（OH）2+4H+
ii.一定溫度下：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17；Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39
Ⅰ．赤泥與硫酸銨混合制取浸出液。
（1）用化學用語表示（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因。
Ⅱ．水解制備偏鈦酸：浸出液中含Fe3+、Ti4+等，先向其中加入還原鐵粉，然后控制水解條件實現Ti4+水解制備偏鈦酸。
（2）浸出液（pH=2）中含有大量Ti4+，若雜質離子沉淀會降低鈦水解率。從定量?度解釋加入還原鐵粉的目的。
（3）一定條件下，還原鐵粉添加比對鈦水解率的影響如圖所示。當還原鐵粉添加比大于1時，鈦水解率急劇下降，解釋其原因。
備注：還原鐵粉添加比=；n鐵粉為還原鐵粉添加量，n理論為浸出液中Fe3+全部還原為Fe2+所需的還原鐵粉理論量。n（鐵）n（理論）
（4）一定條件下，溫度對鈦水解率的影響如圖所示。結合化學平衡移動原理解釋鈦水解率隨溫度升高而增大的原因。
Ⅲ．電解制備鈦：偏鈦酸煅燒得到二氧化鈦（TiO2），運用電化學原理在無水CaCl2熔鹽電解質中電解TiO2得到海綿鈦，裝置如圖所示。
（5）電極X連接電源（填“正”或“負”）極。
（6）寫出電極Y上發生的電極反應式。組卷：49引用：3難度：0.6 -
19．某?組實驗探究不同條件下KMnO4溶液與Na2SO3溶液的反應。
已知：
ⅰ.Mn在一定條件下可被還原為：O-4（綠色）、Mn2+（?色）、MnO2（棕?色）。MnO2-4
ⅱ.在中性、酸性溶液中不穩定，易發生歧化反應，產生棕?色沉淀，溶液變為紫色。MnO2-4
（1）實驗Ⅰ～Ⅲ的操作過程中，加入Na2SO3溶液和物質a時，應先加實驗 序號 物質a 實驗現象 4滴物質a
6滴（約0.3mL）0.1mol?L-1Na2SO3溶液
2mL0.01mol?L-1KMnO4溶液Ⅰ 3mol?L-1H2SO4溶液 紫?溶液變淺??乎無色 Ⅱ H2O 紫?褪去，產生棕??沉淀 Ⅲ 6mol?L-1NaOH溶液 溶液變綠，一段時間后綠?消失，產生棕??沉淀 。
（2）實驗Ⅰ中，的還原產物為MnO-4。
（3）實驗Ⅱ中發生反應的離??程式為。
（4）已知：可從電極反應?度分析物質氧化性和還原性的變化。用電極反應式表示實驗Ⅲ中溶液變綠時發生的氧化反應。
（5）解釋實驗Ⅲ中“一段時間后綠色消失，產生棕黑色沉淀”的原因。
（6）若想觀察KMnO4溶液與Na2SO3溶液反應后溶液為持續穩定的綠色，設計實驗?案。
（7）改?0.1mol?L-1KMnO4溶液重復實驗Ⅰ，發現紫?溶液變淺并產生棕黑色沉淀，寫出產生棕黑色沉淀的離??程式。組卷：77引用：1難度：0.5