2013-2014學年湖南省岳陽市湘陰一中高三（下）第十次周考化學試卷

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

• 1．已知：
  ①向盛有稀H₂SO₄試管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得淺綠色溶液；
  ②向實驗①淺綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變為紅褐色；
  ③向實驗②紅褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍色溶液．
  下列判斷正確的是（　　）

  A．上述實驗中，共涉及四個氧化還原反應

  B．實驗可證明還原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-

  C．實驗②可證明溶解度：Fe（OH）3＞Fe（OH）2

  D．實驗③中，反應的離子方程式是：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O
  組卷：57引用：3難度：0.7

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取

  B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度

  C．氯離子存在時鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中

  D．將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液都出現沉淀，表明二者均可使蛋白質變性
  組卷：96引用：8難度：0.5

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• 3．一定條件下存在反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＜0．現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器I、II、III：
  在I中充入1mol CO和1mol H₂O，在II中充入1mol CO₂ 和1mol H₂，
  在III中充入2mol CO 和2mol H₂O，
  700℃條件下開始反應，達到平衡時，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．容器I、II中正反應速率相同

  B．容器I、III中反應的平衡常數相同

  C．容器I中CO 的物質的量比容器II中的少

  D．容器I中CO 的轉化率與容器II中CO2 的轉化率之和小于1
  組卷：54引用：10難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）?B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ?mol^-1
  反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見下表：
  

  時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
  總壓強p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

  回答下列問題：
  （1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為

   

  。
  （2）由總壓強p和起始壓強p₀計算反應物A的轉化率α（A）的表達式為

   

  ，
  平衡時A的轉化率為

   

  ，列式并計算反應的平衡常數K

   

  。
  （3）①由總壓強p和起始壓強p₀表示反應體系的總物質的量n_總和反應后A的物質的量n（A），n_總=

   

  mol,n（A）=

   

  mol。
  ②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算：a=

   

  。
  

  反應時間t/h	0	4	8	16
  c（A）/（mol?L-1）	0.10	a	0.026	0.0065

  分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規律，得出的結論是

   

  ，由此規律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為

   

  mol?L^-1。
  組卷：736引用：21難度：0.5

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• 11．含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產品，合成路線如下：
  
  已知：Ⅰ、RCHO

  ①

  HCN

  /

  OH

  -

  ②

  H

  2

  O

  /

  H

  +

  
  Ⅱ、RCOOH

  SOC

  l

  2

  RCOOCl

  R

  ′

  OH

  RCOOR′（R、R′代表烴基）
  （1）甲的含氧官能團的名稱是

   

  ．寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱

   

  ，檢驗反應的條件為

   

  ．
  （2）寫出己和丁的結構簡式：己

   

  ，丁

   

  ．
  （3）乙有多種同分異構體．屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環鄰位的同分異構體共有

   

  種．
  （4）在NaOH溶液中發生水解反應時，等物質的量的丁與辛消耗NaOH的物質的量之比為

   

  ．
  （5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為

   

  ．
  組卷：8引用：2難度：0.5

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