2021-2022學年黑龍江省鶴崗一中高二（上）第一次月考化學試卷
發布：2024/12/9 0:0:2
一、單選題：（1-10題每題2分，11-20題每題3分，共50分）
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1．可逆反應A（g）+4B（g）?C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應進行得最快的是（ ）
組卷：30引用：9難度：0.9 -
2．恒溫時向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發生反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g），Y的物質的量n（Y）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）組卷：90引用：4難度：0.7 -
3．已知合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，工業上選擇的適宜條件為500℃、鐵作催化劑、20MPa～50MPa。下列敘述中正確的是（ ）
組卷：22引用：5難度：0.6 -
4．下列有關化學反應方向及其判據的說法中錯誤的是（ ）
組卷：72引用：3難度：0.5 -
5．某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA（g）+nB（g）?pC（g）的速率和平衡的影響，圖象如下，下列判斷正確的是（ ）
組卷：60引用：7難度：0.7 -
6．高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=
．恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）[CO][H2O][CO2][H2]組卷：31引用：5難度：0.5 -
7．用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）。下列分析不正確的是（ ）組卷：72引用：4難度：0.6 -
8．體積不變的密閉容器中進行如下反應：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當平衡時，下列數據肯定不對的是（ ）
組卷：29引用：3難度：0.7
二、填空題：（21題10分，22題14分，23題12分，24題14分，共50分）
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23．某實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率。為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗。
（1）該反應的離子方程式為實驗編號 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 X 0.5mol/LH2C2O4/mL 5 10 10 5 0.2mol/LKMnO4/mL 5 5 10 10 時間/S 40 20 10 - 。
（2）X=，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是。
（3）2號反應中，H2C2O4的反應速率為。
（4）在實驗中發現高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表。
結合實驗目的與表中數據，你得出的結論是時間/S 0 5 10 15 20 25 30 溫度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 。
（5）從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是。（填字母）
a.硫酸鉀
b.水
c.二氧化錳
d.硫酸錳組卷：26引用：6難度：0.6 -
24．（1）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g）+cP（g），M、N、P的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
①化學方程式中a：b：c=。
②1～3min內以M的濃度變化表示的平均反應速率為。
③N的平衡轉化率。
④下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是。
A．M與N的物質的量相等
B．P的質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolM
E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F.M的物質的量濃度保持不變
（2）合成氣在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收其中的CO雜質，其反應是：Cu（NH3）2（CH3COO）+CO+NH3?Cu（NH3）3（CH3COO）?CO△H＜0，
①必須除去原料氣中CO的原因是。
②醋酸二氨合銅（Ⅰ）吸收CO的生產適宜條件應是（填序號）；③吸收CO的醋酸二氨合銅溶液經過適當的處理又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環使用，醋酸二氨合銅溶液再生的適宜條件應是（填序號）。
A.高溫高壓
B.高溫低壓
C.低溫高壓
D.低溫低壓組卷：10引用：2難度：0.6