2023年北京師大附屬實驗中學高考化學零模試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、本部分共14題，每題3分，共42分.在每題列出的四個選項中，選出最符合題目
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1．下列化學用語或圖示表達正確的是（ ）
組卷：43引用：2難度：0.7 -
2．下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）
組卷：575引用：19難度：0.6 -
3．木犀草素有鎮咳化痰的作用，其結構簡式如圖。下列說法不正確的是（ ）組卷：82引用：3難度：0.6 -
4．下列物質用途或變化過程與氧化還原反應無關的是（ ）
組卷：32引用：3難度：0.8 -
5．能正確表示下列反應的離子方程式為（ ）
組卷：99引用：3難度：0.5 -
6．用下列裝置進行實驗，儀器選擇正確且能達到實驗目的的是（ ）
組卷：89引用：3難度：0.5
二、解答題（共5小題，滿分23分）
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18．MnO2是重要化工原料，由軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如圖。
資料：
①軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質有Al2O3和SiO2
②金屬離子沉淀的pH
③該工藝條件下，MnO2與H2SO4不反應。Fe3+ Al3+ Mn2+ Fe2+ 開始沉淀時 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀時 2.8 4.7 7.8 8.3
（1）溶出
①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是。
②溶出時，Fe的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示。
ⅰ．Ⅱ是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應，反應的離子方程式是
ⅱ．若Fe2+全部來自于反應Fe+2H+═Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe與MnO2的物質的量比值為2．而實際比值（0.9）小于2，原因是。
（2）純化
已知：MnO2的氧化性與溶液pH有關。純化時先加入MnO2，后加入NH3?H2O，調溶液pH≈5，說明試劑加入順序及調節pH的原因：。
（3）電解：Mn2+純化液經電解得MnO2．生成MnO2的電極反應式是。
（4）產品純度測定
向ag產品中依次加入足量bg Na2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反應，再用cmol?L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點，消耗KMnO4溶液的體積為dL．（已知：MnO2及均被還原為Mn2+．相對分子質量：MnO286.94；Na2C2O4134.0）產品純度為MnO-4。（用質量分數表示）組卷：755引用：6難度：0.2 -
19．在處理NO廢氣的過程中，催化劑[Co（NH3）6]2+會逐漸失活變為[Co（NH3）6]3+。某小組為解決這一問題，實驗研究
和+2Co之間的相互轉化。+3Co
資料：ⅰ．Ksp[Co（OH）2]=5.9×10-15 Ksp[Co（OH）3]=1.6×10-44
ⅱ．Co2++6NH3?[Co（NH3）6]2+K1=1.3×105
Co2++6NH3?[Co（NH3）6]3+K2=2×1035
ⅲ．[Co（NH3）6]2+和[Co（NH3）6]3+在酸性條件下均能生成NH+4
（1）探究的還原性+2Co
實驗Ⅰ粉紅色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空氣中久置，無明顯變化。
實驗Ⅱ向0.1mol/LCoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，無明顯變化。
實驗Ⅲ按如圖裝置進行實驗，觀察到電壓表指針偏轉。
①甲同學根據實驗Ⅲ得出結論：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。乙同學補充實驗Ⅳ，（補全實驗操作及現象），否定了該觀點。
②探究堿性條件下的還原性，進行實驗。實驗Ⅴ：+2Co
ⅱ中反應的化學方程式是。
③根據氧化還原反應規律解釋還原性Co（OH）2＞Co2+：Co2+-e-═Co3+在堿性條件下，OH-與Co2+、Co3+反應，使c（Co2+）和c（Co3+）均降低，但降低的程度更大，還原劑的還原性增強。
（2）探究Co的氧化性
①根據實驗Ⅲ和Ⅳ推測氧化性：Co3+＞Cl2，設計實驗證明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，（補全實驗操作及現象），反應的離子方程式是。
②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，滴加H2SO4溶液，加入催化劑，產生無色氣泡，該氣體是。
（3）催化劑[Co（NH3）6]2+的失活與再生
①結合數據解釋[Co（NH3）6]2+能被氧化為[Co（NH3）6]3+而失活的原因：。
②根據以上實驗，設計物質轉化流程圖實現[Co（NH3）6]2+的再生：。
流程圖示例：CoCoCl2Cl2Co（OH）2NaOH組卷：49引用：4難度：0.4