2021-2022學(xué)年四川省巴中中學(xué)、南江中學(xué)聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分，16個(gè)小題，共48分）

• 1．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列物質(zhì)用途解釋錯(cuò)誤的是（　　）
  

  選項(xiàng)	用途	解釋
  A	鈦合金可用于人造衛(wèi)星等領(lǐng)域	鈦合金具有密度小，熔點(diǎn)高等特點(diǎn)
  B	維生素C在食品工業(yè)中可作抗氧劑	維生素C具有還原性
  C	生石灰可作煤炭燃燒的固硫劑	生石灰可與煤燃燒生成的SO2反應(yīng)
  D	明礬在凈水中作絮凝劑	明礬具有氧化性，可消毒殺菌

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．17g羥基與17g氨氣所含電子數(shù)均為10NA

  B．1L0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NA

  C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中所含氧原子的數(shù)目為4NA

  D．將CO2充入裝有Na2O2的容器中使其增重ag,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 a 56 NA
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的活化能很高，所以化學(xué)反應(yīng)速率很大

  B．使用催化劑，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的反應(yīng)熱

  C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快

  D．反應(yīng)的自發(fā)性既能用于判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，也能用于確定反應(yīng)發(fā)生的速率
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 4．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（　　）
  

  A．由實(shí)驗(yàn)可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

  B．若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高

  C．實(shí)驗(yàn)（c）中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響

  D．將實(shí)驗(yàn)（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加
  組卷：24引用：5難度：0.5

  解析

• 5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．利用TiCl4水解制備TiO2時(shí)，需要加入大量水并加熱

  B．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成

  C．H2、I2（g）、HI平衡體系加壓后顏色變深

  D．紅棕色的NO2 加壓后顏色先變深后慢慢變淺，但仍然比壓縮前的顏色深
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列熱化學(xué)方程式中，與反應(yīng)描述對(duì)應(yīng)且書寫正確的是（　　）

  A．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ/mol。稀Ba（OH）2溶液與稀硫酸中和： 1 2 H2SO4（aq）+ 1 2 Ba（OH）2（aq）═ 1 2 BaSO4（s）+H2O（1）△H=-57.3kJ/mol

  B．在25℃、101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4kJ熱量：C8H18（l）+ 25 2 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=-5517.6kJ/mol

  C．查表知葡萄糖固體顆粒的燃燒熱為2800kJ/mol,則葡萄糖固體燃燒可表示為： 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）△H=-1400kJ/mol

  D．6.4g硫粉與12.8g銅粉混合高溫下充分反應(yīng)，放熱19.12kJ：Cu（s）+S（s）═CuS（s）ΔH=-95.6kJ/mol
  組卷：39引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共4個(gè)大題，共52分）

• 19．某研究性學(xué)習(xí)小組利用草酸溶液和酸性KMnO₄溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：（假設(shè)溶液混合時(shí)體積可以加和）
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)溫度 （K）	酸性KMnO4溶液		草酸溶液		去離子水	溶液褪色時(shí)間
  		c（mol/L）	V（mL）	c（mol/L）	V（mL）	V（mL）	t（s）
  ①	298	0.02	2.0	0.10	4.0	0	t1
  ②	T	0.02	2.0	0.10	3.0	a	8.0
  ③	343	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t2
  ④	373	0.02	2.0	0.10	3.0	a	t3

  （1）寫出草酸與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）乙同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則a=

   

  ，T=

   

  。若t₁＜8s,可以得出的結(jié)論是：

   

  。
  （3）在實(shí)驗(yàn)②的條件下，可以計(jì)算，從反應(yīng)開(kāi)始到結(jié)束，KMnO₄消耗的平均反應(yīng)速率是

   

  mol/（L?s）（保留兩位有效數(shù)字）。
  （4）通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)②、③的結(jié)果，可以探究

   

  變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
  （5）丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)④條件下進(jìn)行該反應(yīng)，結(jié)果卻發(fā)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生了二組分混合氣體。元素分析測(cè)得該混合氣體的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于CO₂。溶液完全褪色后發(fā)現(xiàn)體系中殘余的草酸濃度明顯低于其他三組實(shí)驗(yàn)。丙同學(xué)猜測(cè)在實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)了草酸分解的副反應(yīng)。試寫出實(shí)驗(yàn)④中草酸分解的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：2引用：3難度：0.6

  解析

• 20．“一碳化學(xué)”是指研究分子中只含有一個(gè)碳原子的化合物為原料合成一系列化工產(chǎn)品的化學(xué)。研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO₂的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
  （1）CO₂和H₂在催化劑作用下可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
  Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-48.5kJ?mol^-1
  Ⅱ．2CO₂（g）+5H₂（g）?CH₃OH（g）+4H₂O（g）ΔH=+37.1kJ?mol^-1
  在壓強(qiáng)、CO₂、H₂的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH₃OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示。
  
  已知：CH₃OH的選擇性=

  C

  H

  3

  OH

  的物質(zhì)的量

  反應(yīng)的

  C

  O

  2

  的物質(zhì)的量

  ×

  100

  %

  。
  其中表示平衡時(shí)CH₃OH的選擇性的曲線是

   

   （填“①”或“②”）；溫度高于280℃時(shí)，曲線①隨溫度升高而升高的原因是

   

  ；為同時(shí)提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH₃OH的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為

   

   （填標(biāo)號(hào)）。
  A．低溫、低壓
  B．低溫、高壓
  C．高溫、高壓
  D．高溫、低壓
  （2）對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=+41.1kJ?mol^-1，反應(yīng)速率v=v_正-v_逆=k_正p（CO）×p（H₂O）-k_逆p（CO₂）×p（H₂），其中k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓。
  ①降低溫度，

  k

  正

  k

  逆

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  ②在TK、101kPa下，按照n（CO）：n（H₂O）=1：1投料，待達(dá)到平衡，

  k

  正

  k

  逆

  =

  4

  9

  ，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)K_p=

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.4

  解析