2020-2021學年福建省福州屏東中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：（單選題，每小題2分。）

• 1．下列我國科技創新的產品設備在工作時有化學能轉變成電能的是（　　）
  

  A．長征5號火箭使用的液氧煤油發動機	B．北斗導航衛星的太陽能電池板	C．位于江蘇的海上風力發電場	D．世界首部可折疊柔屏手機

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：55引用：6難度：0.8

  解析

• 2．食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、“84”消毒液等是居民經常使用的物質，下列有關說法不正確的是（　　）

  A．蔗糖是非電解質

  B．醋酸中存在CH3COOH分子

  C．固體純堿能導電

  D．“84”消毒液中的有效成分NaClO是強電解質
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 3．支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是（　?。?/h2>

  A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

  B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

  C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

  D．通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整
  組卷：2998引用：40難度：0.7

  解析

• 4．下列與化學反應的能量變化有關的敘述正確的是（　　）

  A．由石墨比金剛石穩定可知，C（金剛石）═C（石墨）△H＜0

  B．一個反應的反應物的總能量可能等于其生成物的總能量

  C．有熱量變化的反應一定是化學反應

  D．強酸與強堿的中和反應的熱化學方程式均可表示為H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
  組卷：1引用：3難度：0.6

  解析

• 5．獲得“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質為AlI₃溶液，已知電池總反應為2Al+3I₂═2AlI₃．下列說法不正確的是（　　）

  A．該電池負極的電極反應為：Al-3e-═Al3+

  B．電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動

  C．消耗相同質量金屬時，用鋰做負極時，產生電子的物質的量比鋁多

  D．該電池可能是一種可充電的二次電池
  組卷：24引用：8難度：0.7

  解析

• 6．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　　）

  A．氯堿工業電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑

  B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 +2H2O +4e-═4OH-

  C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-═Cu2+

  D．鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+
  組卷：193難度：0.8

  解析

• 7．對于可逆反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強

  B．升高溫度

  C．使用催化劑

  D．多充入O2
  組卷：414引用：95難度：0.9

  解析

• 8．在體積為VL的密閉容器中存在化學平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．保持溫度不變，將容器體積壓縮至

  V

  2

  后，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．容器內氣體顏色變深

  B．容器內NO2分子數減少

  C．混合氣體的平均相對分子質量增大

  D．NO2的物質的量分數增大
  組卷：10難度：0.7

  解析

• 9．升高溫度，下列數據不一定增大的是（　　）

  A．化學反應速率v	B．水的離子積常數Kw
  C．化學平衡常數K	D．氨水的電離平衡常數Ka
  組卷：31引用：4難度：0.7

  解析

二、解答題（共6小題，滿分56分）

• 28．“金山銀山不如綠水青山”，汽車尾氣治理是我國一項重要的任務。經過化學工作者的努力，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NO_x和CO的排放。
  已知：①CO的燃燒熱為283kJ?mol^-1
  ②N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
  ③NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-116.5kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）若1mol N₂（g）、1mol O₂（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1mol NO（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為

   

  kJ。
  （2）利用上面提供的信息和蓋斯定律，寫出NO₂+CO→N₂+CO₂的熱化學方程式

   

  。
  （3）為了模擬反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）在催化轉化器內的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：
  

  時間/s	0	1	2	3	4	5
  c（NO）/（10-4mol/L）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
  c（CO）/（10-3mol/L）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

  ①前3s內的平均反應速率v（N₂）=

   

  （保留兩位小數），此溫度下，該反應的平衡常數K=

   

  ；
  ②能說明上述反應達到平衡狀態的是

   

  。（填正確答案標號）
  A.n（CO₂）=3n（N₂）
  B.混合氣體的平均相對分子質量不變
  C.氣體質量不變.
  D.容器內混合氣體的壓強不變
  E.2c（CO₂）=3c（N₂）
  ③當NO與CO的濃度相等時，體系中NO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則NO的平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是

   

  ，圖中壓強（p₁、p₂、p₃）的大小順序為

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 29．向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應2A（g）+B（g）?3C（g）；△H＞0，各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t₃～t₄階段為使用催化劑；圖1中t₀～t₁階段c（B）未畫出。
  
  （1）若t₁=15min,則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=

   

  。
  （2）t₄～t₅階段改變的條件為

   

  ，B的起始物質的量為

   

  。
  （3）t₅～t₆階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H，用含有a的代數式表達△H=

   

  。
  （4）在相同條件下，若起始時容器中加入4mol A、2mol B和1.2mol C，達到平衡時，體系中C的百分含量比t₁時刻C的百分含量

   

  （填“大于”“小于”“等于”）。
  （5）能說明該反應已達到平衡狀態的是

   

  。
  a.v（A）=2v（B）
  b.容器內壓強保持不變
  c.2v_逆（C）=3v_正（A）
  d.容器內密度保持不變
  （6）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是

   

  。
  a.及時分離出C氣體
  b.適當升高溫度
  c.增大O₂的濃度
  d.選擇高效催化劑
  組卷：6難度：0.6

  解析