2020-2021學(xué)年河南省焦作市高二（上）期末化學(xué)試卷（理科）
發(fā)布：2024/12/18 22:30:2
一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．
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1．“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花”表述了花對大地的深情，下列說法錯誤的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.9 -
2．下列物質(zhì)的工業(yè)制備方法合理且可行的是（ ）
組卷：156引用：3難度：0.5 -
3．下列說法正確的是（ ）
組卷：25引用：2難度：0.8 -
4．利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0。下列說法正確的是（ ）
組卷：25引用：1難度：0.5 -
5．某原電池的構(gòu)造如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）組卷：94引用：1難度：0.7 -
6．苯佐卡因（
）是臨床常用的一種手術(shù)用藥，下列說法正確的是（ ）組卷：13引用：1難度：0.7 -
7．某白色固體由兩種鹽組成，為探究其成分，將該固體溶于蒸餾水得到無色溶液，取適量該溶液進(jìn)行如下實驗，
該鹽的可能組成為（ ）
①加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體和白色沉淀生成；
③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液加熱，有氣體和白色沉淀生成。組卷：17引用：1難度：0.7
二、非選擇題：本題共5小題，共52分．
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20．廢物利用是可持續(xù)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，用含有銀、硫酸鉛的廢料制取金屬銀和硫酸鉛的工藝流程如圖。
已知：“浸出”時AgCl與Na2SO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為AgCl+2SO32-?[Ag（SO3）2）]3-+Cl,且存在[Ag（SO3）2）]3-?Ag++2SO32-。
請回答下列問題：
（1）次氯酸鈉的電子式為。
（2）若在實驗室進(jìn)行操作Ⅰ，主要需要的玻璃儀器有。
（3）廢料“氧化”時生成物中還有NaOH，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（4）加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=4，能夠析出AgCl的原因為。
（5）最后“還原”的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（6）可用電解法制備N2H4?H2O，其原理為以Pt為電極，熔融Na2O為電解質(zhì)，在兩極分別通入NH3、O2，寫出生成N2H4?H2O的電極反應(yīng)式：。組卷：3引用：1難度：0.6 -
21．甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源，研究其相關(guān)反應(yīng)并合理利用具有重要意義．請回答下列問題：
（1）已知：
a.工業(yè)上甲烷可用于制造合成氣，常溫常壓下其反應(yīng)為CH4（g）+H2O（l）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.1kJ?mol-1；
b.CO（g）、H2（g）的燃燒熱依次為283.0kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1。常溫常壓下，16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為kJ。
（2）將1mol CH4（g）和3mol H2O（g）充入盛有催化劑的5L剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（△H＞0），相同時間內(nèi)測得CO的體積分?jǐn)?shù)[φ（CO）]與溫度（T）的關(guān)系如圖1所示。
①既能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率又能提高反應(yīng)速率的措施是。（填序號）
A．在其他條件不變時，充入氮氣
B．在其他條件不變時，再充入4mol H2O（g）
C．在其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度
D．在其他條件不變時，再充入1mol CH4（g）和3mol H2O（g）
②溫度大于T1℃時，隨著溫度的升高，CO的體積分?jǐn)?shù)降低的可能原因是。（寫一條即可）
③假設(shè)T1℃時反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間為5min,平衡時φ（CO）=0.10，則從開始至達(dá)到平衡時間內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。
（3）甲烷屬于易燃易爆氣體，可用電化學(xué)原理測定空氣中甲烷的含量防止爆炸事故的發(fā)生，其原理如圖所示，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為；若測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣中甲烷的含量為0.112L，當(dāng)甲烷完全被氧化時消耗的H2SO4為mol。組卷：15引用：1難度：0.4