2021-2022學年吉林省遼源市東豐縣五校高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共計50分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．下列過程中，需要加快化學反應速率的是（　　）

  A．鋼鐵生銹

  B．塑料降解

  C．食物腐敗

  D．橡膠老化
  組卷：45引用：2難度：0.8

  解析

• 2．某反應A+B=C+D 在低溫下能自發進行，在高溫下不能自發進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是（　　）

  A．△H＜0△S＞0

  B．△H＞0△S＞0

  C．△H＜0△S＜0

  D．△H＞0△S＜0
  組卷：109引用：21難度：0.9

  解析

• 3．某原電池總反應為Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag,該原電池的組成物質中正確的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  正極	Cu	Cu	Ag	Ag
  負極	Ag	Ag	Cu	Cu
  電解質溶液	AgNO3	AgCl	AgNO3	AgCl

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：75引用：2難度：0.9

  解析

• 4．已知銀氨溶液中存在如下平衡：[Ag（NH₃）₂]⁺?Ag⁺+2NH₃。向銀氨溶液中加入或通入少量下列物質，能使上述平衡向正反應方向移動且c（Ag⁺）減小的是（　　）

  A．KI

  B．HNO3

  C．NH3

  D．AgNO3
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 5．電解與日常生活密切相關，下列符合生產實際的是（　　）

  A．電解熔融的氯化鋁制取金屬鋁

  B．在鍍件上鍍鋅時，用鋅作陰極

  C．電解法精煉粗銅時，用純銅作陽極

  D．電解飽和食鹽水制燒堿時，用涂鎳碳鋼網作陰極
  組卷：5引用：3難度：0.7

  解析

• 6．室溫下，下列溶液中c（NH₄⁺）最大的是（　　）

  A．0.1mol?L-1的氨水

  B．0.1mol?L-1的NH4HSO4溶液

  C．0.1mol?L-1的NH4HCO3溶液

  D．0.1mol?L-1的NH4NO3溶液
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析

• 7．已知高爐煉鐵時發生反應Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）   ΔH=-24.6kJ?mol^-1，則生成56gFe時，上述反應的能量變化為（　　）

  A．放出8.2kJ能量	B．吸收8.2kJ能量
  C．放出12.3kJ能量	D．吸收12.3kJ能量
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 8．pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）₂溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關系是（　　）

  A．X=Y=Z

  B．X＞Y=Z

  C．X＜Y=Z

  D．X=Y＜Z
  組卷：167引用：5難度：0.6

  解析

• 9．已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）  ΔH=-393.5kJ?mol^-1；
  ②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）  ΔH=-566kJ?mol^-1；
  ③TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g） ΔH=-80kJ?mol^-1。
  下列說法正確的是（　　）

  A．O2的能量大于CO2的能量

  B．C和CO2的能量之和等于CO的能量

  C．反應①②③均為吸熱反應

  D．TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）  ΔH=+141kJ?mol-1
  組卷：22引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共50分）

• 28．水溶液中的離子反應與離子平衡在化學工業上有著重要的應用。回答下列問題：
  （1）常溫下，將V₁mL0.3mol?L^-1稀鹽酸與V₂mL0.1mol?L^-1NaOH溶液混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=

   

  （溶液體積變化忽略不計）。
  （2）常溫下，將V₁mLpH=3的酸HA溶液與V₂mLpH=11的NaOH溶液混合。下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  A．若V₁=V₂，反應后溶液pH一定等于7
  B．若反應后溶液呈中性，則混合液中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
  C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
  D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
  （3）常溫下，用0.1000mol?L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液，滴定過程中，溶液的pH與消耗NaOH溶液的體積的關系如圖所示：
  
  ①該滴定過程應該選擇

   

  （填“酚酞”或“甲基橙”）作指示劑。
  ②a

   

  （填“＞”“＜”或“=”）20mL。
  ③C點溶液中離子濃度由大到小的順序為

   

  。
  （4）25℃時，下表為一些難溶電解質的相關數據：
  

  物質	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
  開始沉淀時的pH	5.8	4.1	2.0
  完全沉淀時的pH	8.3	6.4	3.2

  常溫下，除去酸性CuCl₂溶液中含有的少量FeCl₂，其操作步驟為：
  ①應先加入

   

  （填試劑名稱），發生的離子反應方程式為

   

  。
  ②再加入CuO，調節溶液的pH在

   

  范圍內，使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，過濾。
  組卷：16引用：2難度：0.6

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• 29．維生素C又稱抗壞血酸．其化學式為C₆H₈O₆，在有氧、光照的條件下易被氧化，維生素C含量的測定就是利用其較強的還原性，可以與具有氧化性的物質如I₂發生化學反應，把維生素C氧化生成去氫抗壞血酸。維生素C與碘單質的化學反應如下：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI。某實驗小組準確量取稀釋過的市售飲料10.00mL。用已經標定的0.0020mol?L^-1的I₂溶液進行滴定，記錄所用體積，平行滴定三次。消耗I₂溶液體積如下表所示：
  

  實驗編號	待測溶液的體積（mL）	滴定前I2溶液讀數（mL）	滴定后I2溶液讀數（mL）
  1	10.00	1.20	13.22
  2	10.00	1.21	13.19
  3	10.00	2.00	14.00

  回答下列問題：
  （1）標準I₂溶液應裝入

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管，應選用

   

  作指示劑。
  （2）如圖表示某次放液后50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a,則滴定管中液體的體積

   

  （填字母）。
  A．amL
  B．＞amL
  C．（50-a）mL
  D．＞（50-a）mL
  （3）滴定終點的判斷方法是

   

  。
  （4）該市售飲料維生素C的濃度為

   

  g?L^-1。
  （5）其他操作均正確，下列操作會導致維生素C測定結果偏低的是

   

  （填字母）。
  A．錐形瓶中有少量水
  B．盛裝標準液的滴定管用蒸餾水清洗后未用標準液潤洗
  C．滴定結束時仰視刻度線讀數
  D．量取待測液的滴定管沒有潤洗
  E．滴定后盛裝標準液的滴定管中有氣泡
  組卷：8引用：3難度：0.6

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