2022-2023學年福建省龍巖市永定一中高一（下）開學化學試卷

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．中華優秀傳統文化涉及很多化學知識。下列有關說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南中“杓”的材質為Fe3O4

  B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，這種對青蒿素的提取方法屬于化學變化

  C．“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”所描述的雷雨天可實現大氣中氮的固定

  D．古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應類型為置換反應
  組卷：62難度：0.7

  解析

• 2．下列各組物質中，按化合物、單質、混合物順序排列的一組是（　　）

  A．空氣、氮氣、蘇打	B．生石灰、純堿、熟石灰
  C．干冰、鐵、氯化氫	D．燒堿、液氯、碘酒
  組卷：17引用：3難度：0.7

  解析

• 3．某廢水中含有一定量的Na⁺、

  SO

  2

  -

  3

  ，可能含有

  CO

  2

  -

  3

  。欲測定其中

  SO

  2

  -

  3

  的濃度，設計如圖所示的實驗方案：
  下列敘述錯誤的是（　?。?br />

  A．試劑X可以是H2SO4酸化的KMnO4溶液

  B．加入試劑X的目的是氧化 SO 2 - 3

  C．該“系列操作”含過濾、洗滌、干燥

  D．若稱得該沉淀質量為2.33g,則 SO 2 - 3 濃度0.1mol?L-1
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 4．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（　　）

  A．Fe O 2 點燃 Fe2O3 HC l FeCl3（aq）

  B．H2SO4（濃） C u △ SO2 少量 N a OH △ Na2SO3（aq）

  C．Na2O2（s） H 2 O NaOH（aq） C O 2 NaHCO3（aq）

  D．NH3（g） O 2 ， △ 催化劑 NO2（g） H 2 O HNO3（aq）
  組卷：32難度：0.5

  解析

• 5．工業上監測SO₂含量是否達到排放標準的反應原理為SO₂+H₂O₂+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl。用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

  A．0.2mol/L的雙氧水溶液中含有H2O2分子數目為0.2NA

  B．含0.02molBaCl2的溶液充分反應，反應轉移的電子數為0.02NA

  C．吸收0.224LSO2氣體的分子數為0.01NA

  D．生成2.33g的BaSO4的物質的量為0.01mol
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列實驗能夠達到相應目的的是（　?。?/h2>

  A． 將FeCl3飽和溶液滴入熱NaOH溶液中制備氫氧化鐵膠體

  B． 一段時間后，若往燒杯中液體滴加硝酸酸化硝酸銀有白色沉淀，則半透膜破損

  C． 可用于證明氯化鈉是電解質

  D． 可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性
  組卷：1引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

• 17．以黃鐵礦（主要成分FeS₂）為原料生產硫酸，并將產出的爐渣和尾氣進行資源綜合利用，減輕對環境的污染，其中一種流程如圖所示。
  
  （1）FeS₂中鐵元素的化合價為

   

  。
  （2）“氧化”時，反應的化學方程式為

   

  。
  （3）工業上，吸收SO₃時宜選用的試劑X為

   

  （填“水”或“濃硫酸”）。
  （4）含SO₂的尾氣用過量的NaOH溶液吸收。為得到用于制備焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）的高純度NaHSO₃，應再向吸收液中通入過量的

   

  氣體。
  （5）因為Na₂S₂O₅在保存過程中發生

   

  （填“氧化”或“還原”）反應，導致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在 Na₂SO₄。欲檢驗其中的

  SO

  2

  -

  4

  ，可取少量樣品溶于水中，

   

  ，說明含有

  SO

  2

  -

  4

  。
  （6）Na₂S₂O₅可用于葡萄酒的抗氧化劑。用碘標準液可測定葡萄酒中Na₂S₂O₅的殘留量，請配平該反應的方程式：

   

  S₂

  O

  2

  -

  5

  +

   

  I₂+

   

  H₂O═

   

  SO

  2

  -

  4

  +

   

  I^-+

   

  H⁺。
  組卷：31難度：0.5

  解析

• 18．為了防控疫情，學校要定時進行消毒。
  Ⅰ．工業上使用氯氣與氫氧化鈉反應制取“84消毒液”。
  （1）其有效成分是

   

  （填化學式）。
  （2）“84消毒液”使用時應按比例稀釋，放置20～30min,放置過程中生成碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為

   

  。
  Ⅱ．“消毒液”中氯元素的存在形態與溶液pH的關系如表：
  

  溶液pH	＞9	5～6	4～5	2～3	＜2
  主要成分	NaClO	HCl與NaClO（少量）	HCl與Cl2（少量）	HClO與Cl2	Cl2

  （3）請你寫出pH降低時產生氯氣的化學方程式

   

  。
  Ⅲ．同學猜測“84消毒液”（以下簡稱“84“）可漂白米醋，進行了如下實驗：
  

  編號	實驗操作	實驗現象
  實驗一		滴入米醋后立即褪色，聞到刺激性氣味
  實驗二		溶液為淺棕色，無刺激性氣味

  （4）實驗二的目的是：①

   

  ；②

   

  。
  （5）結合化學反應的方程式，解釋實驗一的現象。

   

  。
  Ⅳ．ClO₂一種常用的自來水消毒劑。某研究小組用如圖裝置制備少量ClO₂（夾持裝置已略去）。
  
  資料：①ClO₂常溫下為易溶于水而不與水反應的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。
  ②制備ClO₂的化學反應方程式為2NaClO₃+4HCl═2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。
  （6）裝置中，冰水浴的作用是

   

  。
  （7）現有10L0.2mol/L的NaClO₃足量濃HCl反應，可獲得ClO₂的質量為

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析