2021-2022學年湖北省鄂州市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題共15個小題，每題僅有一個正確答案。每小題3分）

• 1．為了進一步提高合成氨的生產效率，科研中具有開發價值的是（　　）

  A．研究高溫下活性較大的催化劑

  B．研究低溫下活性較大的催化劑

  C．尋求氨的新來源

  D．研制耐高溫高壓的新型材料建造合成塔
  組卷：81引用：8難度：0.9

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• 2．向一個密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定條件下使其發生反應生成NH₃。達到平衡時，下列說法中正確的是（　　）

  A．N2、H2和NH3的物質的量濃度之比為1：3：2

  B．N2完全轉化為NH3

  C．正反應速率和逆反應速率都為零

  D．單位時間內消耗amolN2，同時消耗2amolNH3
  組卷：36引用：3難度：0.7

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• 3．現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵。則下列有關比較中正確的是（　　）

  A．第一電離能：④＞③＞②＞①	B．原子半徑：④＞③＞②＞①
  C．電負性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合價：④＞③=②＞①
  組卷：560引用：184難度：0.7

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• 4．a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與c形成的化合物的電子式為。下列說法中正確的是（　　）

  A．原子半徑：a＞c＞d＞b

  B．電負性：a＞b＞d＞c

  C．原子序數：d＞a＞c＞b

  D．最高價含氧酸的酸性：c＞d＞a
  組卷：136引用：13難度：0.7

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• 5．研究發現液態有機物是比較理想的儲氫材料。甲苯儲氫反應的能量變化如圖所示。
  下列推斷不正確的是（　　）

  A．甲苯儲氫反應的原子利用率為100%

  B．甲苯儲氫反應是放熱反應

  C．該反應的正反應活化能大于逆反應活化能

  D．加入催化劑，不會改變反應熱
  組卷：18引用：2難度：0.9

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• 6．要增大 Zn 和稀 H₂SO₄間置換反應的速率，下列措施正確的是（　　）

  A．使用高純度的鋅粒	B．使用濃H2SO4
  C．使用小顆粒的鋅粒	D．使用濃HNO3
  組卷：5引用：4難度：0.7

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• 7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A． c （ O H - ） c （ H + ） =10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

  B．0.1mol?L-1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-

  C．1mol?L-1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

  D．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH-
  組卷：54引用：5難度：0.6

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二、非選擇題共55分

• 20．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。
  （1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
  ①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ/mol
  總反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

   

  。一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡。要提高CO的平衡轉化率，下列選項中可以采取的措施是：

   

  。（填序號）
  a.高溫高壓
  b.加入催化劑
  c.減少CO₂的濃度
  d.增加CO的濃度
  e.分離出二甲醚
  （2）已知上述（1）中反應②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在某溫度下的平衡常數為100．此溫度下在10L密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得容器中各組分的物質的量如表：
  

  物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  物質的量/（mol）	4.0	6.0	6.0

  ①比較此時正、逆反應速率的大小：v_正

   

  v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②若在此密閉容器中開始加入21mol CH₃OH，則達到平衡時c（CH₃OH）=

   

  。
  組卷：16引用：2難度：0.7

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• 21．工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
  方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為：CrO

  2

  -

  4

  H

  +

  ①

  轉化

  Cr₂O

  2

  -

  7

  F

  e

  2

  +

  ②

  還原

  Cr³⁺

  OH

  -

  ③

  沉淀

  Cr（OH）₃↓
  （1）流程第①步存在平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，能說明第①步反應達平衡狀態的是

   

  。（填序號）
  A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
  B．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
  C．溶液的顏色不變
  （2）流程第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）。常溫下Cr（OH）₃的溶度積K_sp=10^-32，當c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L時溶液的pH為

   

  。
  方法2：電解法
  該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）₃沉淀。請用電極反應方程式解釋下列原因：
  （3）用Fe做電極的原因是

   

  ，在陰極附近溶液pH升高的原因是

   

  。
  組卷：88引用：2難度：0.6

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