2021-2022學年江蘇省揚州中學高三（上）月考化學試卷（10月份）
發布：2025/1/7 13:30:2
一、單項選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．《厲害了，我的國》“中國名片”中航天、軍事天文等領域的發展受到世界矚目。它們與化學有著密切聯系。下列說法正確的是（ ）
組卷：94引用：4難度：0.9 -
2．甲醛是家庭裝修常見的污染物。一種催化氧化甲醛的反應為：HCHO+O2
H2O+CO2。下列正確的是（ ）Pt組卷：104引用：5難度：0.8 -
3．實驗室制備硝基苯時，經過配制混酸、硝化反應（50～60℃）、洗滌分液、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）
組卷：156引用：15難度：0.7 -
4．閱讀下列資料，完成4～5題：
工業上利用炭和水蒸氣反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH1，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH2生成的H2為原料合成氨。在飽和的食鹽水中先通NH3，后通CO2，由于HCO3-能形成多聚體，所以容易析出NaHCO3，過濾后熱分解得純堿。
有關氨的說法不正確的是（ ）組卷：1引用：0難度：0.70 -
5．閱讀下列資料，完成4～5題：
工業上利用炭和水蒸氣反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH1，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH2生成的H2為原料合成氨。在飽和的食鹽水中先通NH3，后通CO2，由于HCO3-能形成多聚體，所以容易析出NaHCO3，過濾后熱分解得純堿。
我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如圖，下列說法不正確的是（ ）
組卷：6引用：0難度：0.70
二、非選擇題：共4題，（共58分）。
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17．金常以微細粒浸染于黃鐵礦、含砷黃鐵礦中，此類礦石的預氧化處理方法主要有：焙燒氧化、生物氧化和濕法氧化。
（1）含砷黃鐵礦（主要成分為FeAsS）高溫焙燒氧化后，再用氰化鈉（NaCN）溶液浸出。已知：氫氰酸（HCN）易揮發，有劇毒。
①焙燒氧化的產物有As4O6、Fe3O4，該反應的化學方程式為。
②焙燒氧化的缺點為。
③采用電解法除去反應剩余液中有毒物質，CN-在陽極區被去除。在pH=10時，CN-去除效果最佳且能耗最低，原因是。
（2）利用細菌進行生物氧化提取金，pH對金的浸出率影響如圖1所示。
pH影響金浸出率的原因是。
（3）濕法氧化是在溶液中化學物質的作用下提取金。已知Au的硫酸鹽難溶于水，Au+與Sx2-、S2O32-等形成配合物。
①工業上利用硫代硫酸鹽可浸出金生成Au（S2O3）23-，但在富氧條件下浸出率明顯降低，原因是。
②常溫下，已知H2S-HS--S2-粒子體系隨pH變化各組分分布如圖2所示，δ（H2S）=。多硫化物浸金的一種原理是：混合體系在通空氣條件下氧化時，體系中S2-先被氧化為S，再轉化為S42-。研究發現S42-可將Au氧化為AuS-，pH=11時 S42-將Au氧化的離子方程式為c（H2S）c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）。組卷：39引用：3難度：0.5 -
18．氮的化合物在工農業生產中有著重要的作用，氮的化合物也會對大氣及水體等產生污染，在利用這些物質的同時，治理和減少污染是重要的課題。
（1）NH3和N2H4是氮元素的兩種重要的氫化物。
①結合NH3分子的結構和性質，解釋NH3常用作制冷劑的原因。
②N2H4能使鍋爐內壁的鐵銹（Fe2O3?xH2O）變成磁性氧化層，減緩鍋爐銹蝕，且不產生污染物。寫出N2H4與鐵銹反應的化學方程式為。
（2）NO和NO2是氮元素的兩種常見的氧化物，它們之間可以相互轉化。NOx會導致光化學煙霧的形成。
①2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）由以下反應復合而成。
反應Ⅰ：2NO（g）?N2O2（g） ΔH1
反應Ⅱ：N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g） ΔH2
其反應進程與能量變化的關系示意圖如圖1所示。NO氧化為NO2的總反應速率由反應Ⅱ控制，原因是。
在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應溫度分別為T1和T2（T1＞T2），測得c（NO）隨t（時間）的變化曲線如圖2所示。由圖可知，轉化相同量的NO，在溫度T1下消耗的時間較長，其可能的原因是。
②光化學煙霧形成時，部分物質發生光化學反應的過程如圖3，虛線方框內的過程可描述為。
（3）含鈰溶液可以處理大氣中的氮氧化物，并可通過電解法再生。
鈰元素（Ce）常見的化合價有+3價、+4價。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉化為無毒物質，同時再生Ce4+，其原理如圖4所示。陰極的電極反應式為。組卷：44引用：3難度：0.6