2021-2022學年江蘇省南京市中華中學高三（上）第一次月考化學試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．化學與社會、生活及工業生產密切相關。下列有關說法正確的是（　　）

  A．“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等措施均涉及化學變化

  B．海水資源的綜合利用涉及鹽、制取鎂和溴等，其過程中均涉及氧化還原反應

  C．“嫦娥五號”著陸器在月面展示的國旗主要材料為國產高性能芳綸纖維，屬于新型無機非金屬材料

  D．75%濃度的酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒
  組卷：8引用：3難度：0.7

  解析

• 2．光氣（COCl₂）是一種重要的有機中間體。反應CHCl₃+H₂O₂=COCl₂↑+HCl+H₂O可用于制備光氣。下列有關敘述正確的是（　　）

  A．CHCl3為非極性分子

  B．H2O2的電子式為

  C．沸點：H2O2＞CHCl3

  D．COCl2中碳原子的軌道雜化類型為sp3雜化
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 3．利用下列裝置能達到相應實驗目的的是（　　）

  A． 用圖裝置測定氯水的pH

  B． 用圖裝置保存液溴

  C． 用圖裝置制備Fe（OH）2并能較長時間不變色

  D． 用圖裝置進行中和滴定
  組卷：35引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）

  A．碳酸氫鈉水溶液呈堿性，可用于制發酵粉

  B．金屬鈉的熔點低，可用于制備鈦、鋯等金屬

  C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣和氯化氫

  D．二氧化硫具有還原性，可用于漂白有色物質
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 5．W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數等于W與X的原子序數之和，Z的最外層電子數為K層的一半，W與X可形成原子個數比為2：1的18e^-分子。下列說法正確的是（　　）

  A．簡單離子半徑：Z＞X＞Y

  B．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

  C．第一電離能：X＜Y

  D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．工業上常用FeC₂O₄?2H₂O晶體為原料制備K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O晶體。
  Ⅰ制備FeC₂O₄?2H₂O晶體
  溶解：稱取5.0g（NH₄）₂Fe（SO₄）₂晶體，放入儀器A中，加入少量1mol?L^-1H₂SO₄溶液和15mL蒸餾水加熱溶解；
  沉淀：向儀器A中加入25mL飽和H₂C₂O₄溶液，加熱攪拌至沸，停止加熱，靜置；產生大量的FeC₂O₄?2H₂O沉淀，過濾，洗滌，得FeC₂O₄?2H₂O晶體。
  （1）“溶解”時加入硫酸的目的是

   

  。
  （2）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂晶體往往會混有少量Fe³⁺，影響草酸亞鐵晶體的純度。在酸性條件下，NH₂OH可將Fe³⁺轉化為Fe²⁺，自身轉化為無毒氣體和水，該反應的離子方程式為

   

  。
  （3）檢驗沉淀洗滌是否完全的方法是

   

  。
  Ⅱ制備K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O晶體
  已知：①K₂Fe（C₂O₄）₂可溶于水；Fe₂（C₂O₄）₃難溶于水；K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O易溶于水，難溶于乙醇。
  ②實驗條件下，pH=3.2時，Fe³⁺沉淀完全；過氧化氫在40℃以上發生顯著分解。
  （4）以FeC₂O₄?2H₂O晶體為原料，制備K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O晶體。請補充完整相應的實驗方案：取一定量的FeC₂O₄?2H₂O晶體，邊加入飽和H₂C₂O₄溶液邊攪拌，至pH約為3，

   

  ，過濾、洗滌、晾干、得到K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O晶體。（實驗中須使用的試劑：10%H₂O₂溶液，飽和K₂C₂O₄溶液，K₃[Fe（CN）₆]溶液，無水乙醇。）
  Ⅲ計算K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O晶體的純度
  （5）某三草酸合鐵酸鉀晶體中含有少量的FeC₂O₄，為測定其純度，進行如下實驗：
  步驟Ⅰ：稱取5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。
  步驟Ⅱ：取25.00mL溶液，用0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液13.50mL。
  步驟Ⅲ：另取25.00mL溶液，加入過量銅粉，過濾，洗滌，將濾液和洗滌液合并。
  步驟Ⅳ：用0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定合并后的溶液至終點，消耗KMnO₄溶液15.50mL。
  已知：酸性條件下

  M

  n

  O

  -

  4

  可氧化Fe²⁺、C₂

  O

  2

  -

  4

  ，

  M

  n

  O

  -

  4

  被還原成Mn²⁺。
  計算該三草酸合鐵酸鉀晶體的純度，寫出計算過程

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.4

  解析

• 18．燃煤煙氣中的NO_x、SO₂經處理后可被吸收。
  
  （1）若煙氣主要成分為NO、SO₂，可通過電解法除去，其原理如圖1所示。陰極的電極反應式為
  

   

  。電解過程得到產物為

   

  。
  （2）若煙氣主要成分為NO₂、SO₂，可通入NaOH溶液將NO₂完全轉化為

  NO

  -

  2

  。則NO₂、SO₂與NaOH反應的離子方程式為

   

  。
  （3）O₃氧化性強于O₂，能更有效地氧化NO。
  ①2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）ΔH₁=-114kJ?mol^-1
  2O₃（g）═3O₂（g）ΔH₂=-284.2kJ?mol^-1（活化能E_a=119.2kJ?mol^-1）
  NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1（活化能E_a=3.2kJ?mol^-1）
  ②NO可經O₃處理后再用堿液吸收而實現脫除。為分析氧化時溫度對NO脫除率的影響，將NO與O₃混合反應一段時間，再用堿液吸收氧化后的氣體。其他條件相同時，NO脫除率隨NO與O₃混合反應時溫度變化如圖2所示。溫度在50～150℃時，隨著溫度升高，NO脫除率無明顯變化；溫度超過150℃時，隨著溫度升高，NO脫除率下降。其可能原因是

   

  。
  （4）用O₃氧化NO₂時，使用催化劑可提高氧化效率。研究發現NO₂在某催化劑表面被O₃氧化時反應機理如圖3所示，反應過程中，氮氧化物[M]與NO₂按物質的量1：1反應生成N₂O₅，[M]的化學式為

   

  。該催化氧化過程總反應的化學方程式為

   

  。
  組卷：56引用：5難度：0.5

  解析