2021-2022學年河南省駐馬店市確山第二高級中學高三（上）期中化學試卷
發布：2024/8/6 8:0:9
一、選擇題：（本題共20小題，1-15小題，每小題2分，16-20小題，每小題2分，共45分）
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1．化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是（ ）
組卷：0引用：2難度：0.7 -
2．下列有關非金屬元素說法正確的是（ ）
組卷：9引用：2難度：0.7 -
3．下列對物質的主要用途、原因解釋的描述都正確的是（ ）
選項 物質 主要用途 原因解釋 A 晶體硅 高純硅可用于制備光導纖維、光電池、集成電路和計算機芯片 硅是良好的半導體材料 B 金屬鋁 高鐵車廂采用鋁合金材料 鋁與氧氣不反應 C 氯氣 與石灰乳或燒堿反應制備消毒劑 氯氣有強氧化性 D 金屬鈉 高溫時能從熔融TiCl4中置換出金屬Ti 鈉具有很強的還原性 組卷：16引用：6難度：0.7 -
4．鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質，下列關于鐵元素的敘述中正確的是（ ）
組卷：7引用：1難度：0.5 -
5．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系式為（ ）
組卷：93引用：12難度：0.7 -
6．廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），某溫度時，下列不能夠說明H2S的轉化率達到最大值的依據是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.6 -
7．250℃，101Kpa時，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol,該反應能自發進行，其自發進行的主要原因是（ ）
組卷：165引用：13難度：0.9 -
8．相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是（ ）
酸 HX HY HZ 電離常數K/（mol?L-1） 9×10-7 9×10-6 1×10-2 組卷：108引用：12難度：0.5
二、非選擇題（本題共4小題，共55分）
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23．三氯化六氨合鈷（Ⅲ）（[Co（NH3）6]Cl3，鈷為+3價）在鈷化合物的合成中是重要原料。實驗室以CoCl2為原料制備[Co（NH3）6]Cl3，步驟如下：
Ⅰ.CoCl2的制備。
CoCl2可以通過鈷和氯氣反應制得，實驗室制備純凈CoCl2可用如圖實驗裝置實現（已知：鈷單質在300℃以上易被氧氣氧化，CoCl2易潮解）。
（1）儀器X的名稱為。
（2）X中發生反應的離子方程式為。
（3）裝置的連接順序為A→→B。
Ⅱ.[Co（NH3）6]Cl3的制備。
在100mL錐形瓶內加入4.5g研細的二氯化鈷CoCl2，3gNH4Cl和5mL水，加熱溶解后加入0.3g活性炭作催化劑，冷卻后，通入足量NH3，混合均勻；控制溫度在10℃以下，緩慢加入10mL10%的H2O2，然后加熱至60℃左右，恒溫20分鐘，適當搖動錐形瓶：在冰水中冷卻所得溶液，即有晶體析出（粗產品）。回答下列問題：
（4）該過程中控制溫度為60℃的方法是。
（5）制備[Co（NH3）6]Cl3的總反應化學方程式為。
Ⅲ.測定[Co（NH3）6]Cl3中鈷的含量。
（6）原理：利用Co3+將KI氧化成I2，Co3+被還原后的產物為Co2+。然后用0.015mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，Na2S2O3所得產物為S4。若稱取樣品的質量為0.27g,滴定I2時，達到終點消耗Na2S2O3標準溶液的平均體積為54.00mL。則該氧化還原滴定指示劑為O2-6，該樣品中鈷元素的質量分數為。組卷：10引用：4難度：0.5 -
24．以黃銅礦（主要成分為鐵、銅、硫三種元素組成的化合物）為基本原料，通過一系列的冶煉可得到銅、鐵、SO2、SO3、H2SO4等物質，回答下列問題：
（1）基態鐵原子價層電子排布式為，基態硫原子的核外電子共有種不同的能量。硫元素所在周期的非金屬元素第一電離能由大到小的順序為。
（2）SO2、SO3、H2SO4中，硫原子的雜化軌道類型為sp3的物質是，SO2的分子構型是，屬于非極性分子的氧化物是。
（3）在溶液中Cu2+易與水形成[Cu（H2O）6]2+而顯藍色，向相應的溶液中加入足量的氨水可得到[Cu（NH3）4（H2O）2]2+，則[Cu（NH3）4（H2O）2]2+中Cu2+的配位數是，氧銅配位鍵與氮銅配位鍵相比，較穩定的是。
（4）氧化銅的熔點為1326℃、沸點為1800℃；氧化亞銅的熔點為1235℃、沸點為1100℃，試解釋導致這種差異最可能的原因是。
（5）由鐵、銅、硫形成的某種化合物的晶胞是一個長方體，結構如圖所示，則該化合物的化學式為。若晶體密度為dg?cm-3，則晶胞的高h=pm（寫出簡化后的計算式即可）。組卷：19引用：2難度：0.6