2022-2023學年河南省鄭州第十九高級中學高二（上）開學化學試卷

一、選擇題（本題共有16個小題，每題3分，共48分．每小題只有一個選項符合題意．）

• 1．下列說法錯誤的是（　　）

  A．C2H4和C3H6一定互為同系物

  B．35Cl和37Cl互為同位素

  C．O2和O3互為同素異形體

  D．丙酮（）和環氧丙烷（）互為同分異構體
  組卷：10難度：0.7

  解析

• 2．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

  A．1.8g重水（D2O）中所含質子數為NA

  B．46g乙醇的分子中含有C-H鍵的數目為5NA

  C．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體含有的分子數為0.5NA

  D．0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液中含有OH-數目為0.01NA
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 3．部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示．下列推斷不合理的是（　?。?/h2>

  A．a可與e反應生成b

  B．b既可被氧化，也可被還原

  C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體

  D．可存在b→c→d→e→b的循環轉化關系
  組卷：262引用：14難度：0.7

  解析

• 4．氫氣和氧氣發生反應的過程，可用如圖模型表示（“-”表示化學鍵），下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202312/228/f6048910.png" style="vertical-align:middle" />

  A．過程Ⅰ是放熱過程

  B．狀態a的總能量大于狀態d的總能量

  C．該反應中只存在化學能轉化為熱能

  D．該過程中斷裂化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵釋放的能量
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

• 5．昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情等。一種信息素的分子結構簡式如圖所示，關于該化合物說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．屬于羧酸	B．可發生水解反應
  C．可發生加聚反應	D．具有一定的揮發性
  組卷：13難度：0.5

  解析

• 6．實驗室用MnO₂和濃鹽酸反應生成Cl₂后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置（“→”表示氣流方向）不能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：768引用：18難度：0.6

  解析

• 7．甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示；戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：丁＞戊＞乙

  B．非金屬性：戊＞?。颈?/label>

  C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產生

  D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應
  組卷：53引用：1難度：0.8

  解析

二、非選擇題（本題共有5個小題，共52分．請按要求答題，將答案寫在答題卷上，在試題卷上答題無效．）

• 20．宏觀辨識、微觀探析和符號表征是體現化學學科特征的思維方式．某化學興趣小組設計實驗，探究離子反應及氧化還原反應的本質．
  Ⅰ．離子反應
  （1）向0.01mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中滴入幾滴酚酞溶液，裝置如圖．接通電源，向該溶液中滴入0.2mol?L^-1H₂SO₄溶液．
  
  回答下列問題：
  ①接通電源前，能說明Ba（OH）₂在水中電離的實驗現象為

   

  ．
  ②隨著H₂SO₄溶液的滴入，觀察到燒杯中溶液紅色逐漸褪去，產生白色沉淀，小燈泡亮度變暗，這些現象說明該反應的微觀本質是Ba⁺和OH^-濃度降低，寫出該反應的離子方程式

   

  ．
  （2）向0.2mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中滴入0.1mol?L^-1的鹽酸，測定電導率的變化如圖所示．
  
  回答下列問題：
  ①B點恰好完全反應，此時溶液中存在的主要微粒有H₂O、

   

  ．
  ②下列化學反應的離子方程式與Ba（OH）₂溶液和稀鹽酸反應相同的是

   

  ．
  A．Ba（OH）₂溶液和稀硫酸
  B．澄清石灰水和稀硝酸
  C．NaOH溶液和NaHCO₃溶液
  D．濃氨水和濃鹽酸
  Ⅱ．氧化還原反應
  （3）將鐵片和石墨棒用導線連接，平行放置在200mL1.0mol?L^-1的硫酸銅溶液中，裝置如圖．觀察到電流表指針偏轉，鐵片逐漸溶解，石墨棒上有紅色物質析出．
  
  回答下列問題：
  ①下列圖示能正確表示實驗過程的是

   

  （填序號）．
  
  ②能證明氧化還原反應的實質是電子轉移的現象是

   

  ．
  ③當硫酸銅溶液的濃度變為0.2mol?L^-1時，燒杯中溶液的質量變化Δm=

   

  g[Δm=m（反應后）-m（反應前）；假設反應前后溶液體積不發生變化]．
  組卷：48引用：2難度：0.4

  解析

• 21．為驗證氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。
  
  實驗步驟：
  Ⅰ.在甲裝置中，打開活塞a,加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。
  Ⅱ.當丙裝置中FeCl₂溶液變黃時，停止加熱。
  Ⅲ.打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
  Ⅳ.在乙裝置中，打開活塞b,待空氣排盡后，將乙中產生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后停止。
  Ⅴ.更換丙中試管，打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
  回答下列問題：
  （1）乙中發生反應的化學方程式為

   

  。
  （2）實驗中，證明氧化性Fe³⁺＞SO₂的離子方程式為

   

  。
  （3）將甲裝置與丙裝置連接的目的是

   

  。
  （4）現有A、B、C三組同學分別完成了上述實驗，實驗結果如下表所示：
  

  組別	步驟Ⅲ溶液中含有的離子	步驟V溶液中含有的離子
  A	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
  B	有Fe3+無Fe2+	有SO42-
  C	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

  上述實驗結果一定能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是

   

  （用“A”、“B”、“C”代號回答）。
  （5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，則步驟為：
  ①往丙的漏斗中加入兩種試劑FeI₂、

   

  和一種溶劑CCl₄。
  ②將甲裝置中產生的Cl₂慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。
  ③如果觀察到丙中溶液

   

  ，則結論正確。
  ④停止通入Cl₂。
  組卷：19難度：0.5

  解析