2019年浙江省高考化學仿真試卷
發布：2024/12/30 17:0:3
一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分．每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
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1．下列關于“Na2O?SiO2”的分類正確的是（ ）
組卷：17引用：3難度：0.9 -
2．下列儀器及其名稱不正確的是（ ）
組卷：36引用：9難度：0.9 -
3．下列物質中在一定條件下能夠導電，但不屬于電解質的是（ ）
組卷：12引用：5難度：0.9 -
4．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反應類型是（ ）
組卷：23引用：10難度：0.9 -
5．下列物質的水溶液因水解而顯酸性的是（ ）
組卷：19引用：5難度：0.9 -
6．下列化學用語表述正確的是（ ）
組卷：55引用：3難度：0.9 -
7．下列敘述中不正確的是（ ）
組卷：32引用：4難度：0.7 -
8．下列說法正確的是（ ）
組卷：17引用：4難度：0.7 -
9．下列說法不正確的是（ ）
組卷：21引用：4難度：0.9 -
10．下列說法正確的是（ ）
組卷：13引用：2難度：0.7 -
11．下列物質的制備，不符合工業生產實際的是（ ）
組卷：639引用：13難度：0.5
【加試題】
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32．碘酸鈣（Ca（IO3）2?6H2O）可以按照如下反應來制備：
I2+2KClO3+HCl═KIO3?HIO3+KCl+Cl2
KIO3?HIO3+KOH═2KIO3+H2O
CaCl2+2KIO3═Ca（IO3）2+2KCl
冷卻結晶過程中得到的產物隨溫度不同會帶不同數目的結晶水，如表：
【實驗步驟】碘酸鈣存在形式 Ca（IO3）2 Ca（IO3）2?H2O Ca（IO3）2?6H2O 穩定溫度 ＞57.5℃ 32～57.5℃ ＜32℃
ⅰ．碘酸鈣的制備：如圖1搭好裝置，在圓底燒瓶中依次加入2.54g碘、2.50g氯酸鉀和水，滴加鹽酸。通電加熱攪拌，水浴溫度保持溫度在85℃左右，直至反應完全。將溶液轉入燒杯中，滴加KOH溶液至pH≈10，逐漸加入CaCl2溶液，生成白色沉淀，不斷攪拌至沉淀完全。反應混合物先用水冷卻，再在冰水中靜置10min,然后用雙層濾紙抽濾，用少量冰水洗滌，再用少量無水乙醇洗滌，干燥后得產品3.78g。
ⅱ．產品純度分析：
準確稱取0.5000g樣品，置于燒杯中，加入高氯酸，微熱溶解試樣，冷卻后移入250mL容量瓶中，加水稀釋定容，搖勻。移取25.00mL試液置于碘量瓶（如圖2）中，加入1：1高氯酸酸化，一定量KI固體，蓋上瓶塞，在暗處放置反應3min,加水，用0.04000mol?L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴至溶液呈淺黃色，加淀粉溶液2mL，繼續滴定至終點，平行測定多次，實驗數據記錄如表：
附：本題使用的摩爾質量（g?mol-1）。1 2 3 4 滴定起始刻度/mL 0.20 1.52 0.84 1.16 滴定終止刻度/mL 31.53 31.50 30.84 31.18 Na2S2O3溶液用量/mL
碘酸鈣無水鹽：389.88一水合物：407.90六水合物：497.99碘酸鉀：214.00碘：253.80。
請回答：
（1）本實驗中C燒杯內裝的溶液是，作用是。
（2）根據現象，可以判定碘與氯酸鉀的反應已進行完全。
（3）加入CaCl2溶液后需檢驗沉淀是否完全，寫出檢驗的步驟及方法。
（4）在進行產品純度分析的時候，發生了如下反應，請寫出第一步的離子方程式：
第一步：；第二步：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
（5）該實驗的產率為，產品的純度為。
（6）下列操作說法中正確的是。
A．制備過程水浴加熱時，冷凝管下口出現固體未作處理會使產率偏低
B．制備過程未使用冰水浴，會使產率偏高
C．產品純度分析時加入稍過量KI對實驗沒有影響
D．滴定完成后，仰視滴定管讀數會使純度偏高。組卷：3引用：1難度：0.5
【加試題】
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33．已知：（1）RCH=CHR1
RCHO+R1CHO（1）O3（2）Zn/H2O
（2）
（3）
Ⅰ步：
以下是化合物N （ 屬于環己烯酮類 ） 的兩步合成路線，F不含氯元素
Ⅱ步：
請回答：
（1）D中官能團名稱是；
（2）下列說法不正確的是；
A．E生成F與G生成H的反應類型相同 B．J的結構簡式是
C．1mol I最多能和4mol H2加成 D．N的分子式為C17H20O2
（3）符合下列條件的G 的同分異構體有種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式；
①能與濃溴水反應產生白色沉淀
②苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有兩種
③可在一定條件下發生水解反應和銀鏡反應
（4）寫出方程式：B+C→D；
（5）以
和
原料，合成
（用流程圖表示，反應條件任選）組卷：22引用：3難度：0.5