2022-2023學(xué)年江蘇省南京市寧海中學(xué)高二（下）期末化學(xué)試卷

一．單項(xiàng)選擇題（共11小題，每題3分，共39分）

• 1．11月12日天舟五號(hào)貨運(yùn)飛船與中國(guó)空間站天和核心艙后向端口成功交會(huì)對(duì)接。下列有關(guān)空間站說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．太陽(yáng)能電池中的砷化鎵——半導(dǎo)體材料

  B．外層的熱控保溫材料石墨烯——無(wú)機(jī)材料

  C．外表面的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷碳化硅——硅酸鹽材料

  D．外殼的燒蝕材料之一酚醛樹脂——高分子材料
  組卷：75引用：5難度：0.7

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• 2．反應(yīng)PH₃+HCl+4HCHO═[P（CH₂OH）₄]Cl的產(chǎn)物常被用作棉織物的防火劑。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為20的氯原子： 37 20 Cl

  B．HCHO結(jié)構(gòu)式：H-C-O-H

  C．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．PH3的電子式：
  組卷：74引用：5難度：0.8

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• 3．黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．半徑大小：r（S2-）＜r（K+）

  B．電負(fù)性大小：χ（C）＜χ（O）

  C．電離能大小：I1（N）＜I1（O）

  D．酸性強(qiáng)弱：HNO3＜H2CO3
  組卷：63引用：3難度：0.7

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• 4．閱讀下列資料，完成題：氨氣是一種重要的化工原料，以氨為原料可以生產(chǎn)化肥和硝酸，在催化劑條件下，氨催化氧化生成NO，進(jìn)而繼續(xù)被氧化為NO₂，再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可得氮肥硝酸銨。實(shí)驗(yàn)室制備、干燥、收集 NH₃并進(jìn)行尾氣處理，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/168/88bfffa9.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用裝置甲制備NH3	B．用裝置乙干燥NH3
  C．用裝置丙收集NH3	D．用裝置丁吸收NH3尾氣
  組卷：14引用：1難度：0.5

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• 5．閱讀下列材料，完成5～7題：氯及其化合物應(yīng)用廣泛，Cl₂可用于制次氯酸、消毒液、漂白粉，在堿性條件下與Fe（OH）₃反應(yīng)可制取水處理劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄），K₂FeO₄能與水反應(yīng)生成氣體和Fe（OH）₃膠體；硫酰氯（SO₂Cl₂）是生產(chǎn)醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料，在催化劑作用下合成反應(yīng)為SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）ΔH=akJ?mol^-1（a＜0）。NH₄ClO₄可用作火箭推進(jìn)劑。
  在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

  A．MnO2 鹽酸 Cl2

  B．FeCl3（aq） 蒸干 FeCl3（s）

  C．K2FeO4 H 2 O O2

  D．HClO 光照 Cl2
  組卷：31引用：0難度：0.70

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二．非選擇題（共4小題，共61分）

• 16．Cr（OH）₃常用于顏料、陶瓷、橡膠等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以BaCrO₄為原料制備Cr（OH）₃的主要步驟如下。
  （1）制備CrCl₃。取一定質(zhì)量的BaCrO₄和對(duì)應(yīng)量的水加入到如圖所示三頸瓶中，水浴加熱并攪拌，一段時(shí)間后同時(shí)加入過(guò)量濃鹽酸和無(wú)水乙醇充分反應(yīng)，生成CrCl₃并逸出CO₂氣體。
  
  ①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②在鹽酸與BaCrO₄物料配比6：1、80℃條件下攪拌，反應(yīng)30min。探究乙醇理論量倍數(shù)對(duì)鉻溶解率及還原率的影響如圖所示[鉻溶解率=

  溶液中

  n

  （

  C

  r

  總量

  ）

  n

  （

  B

  a

  C

  r

  O

  4

  ）

  ×100%，鉻還原率=

  溶液中

  n

  [

  C

  r

  （

  III

  ）

  ]

  n

  （

  B

  a

  C

  r

  O

  4

  ）

  ×100%]。隨著乙醇理論量倍數(shù)的增加，鉻還原率逐漸增加、鉻溶解率幾乎不變，其原因可能是

   

  。
  
  （2）制備Cr（OH）₃。Cr（III）的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的分布如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟（1）得到的CrCl₃溶液制得Cr（OH）₃的實(shí)驗(yàn)方案：取步驟（1）得到的CrCl₃溶液，

   

  ，低溫烘干，得到Cr（OH）₃晶體。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：2mol?L^-1Ba（OH）₂溶液、0.1mol?L^-1AgNO溶液、0.1mol?L^-1HNO₃溶液、蒸餾水。
  （3）測(cè)定Cr（OH）₃樣品純度。準(zhǔn)確稱取0.9000g樣品，溶于過(guò)量硫酸并配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液，用足量（NH₄）₂S₂O₈溶液將Cr³⁺氧化為Cr₂O₇^2-，煮沸除去過(guò)量的（NH₄）₂S₂O₈，冷卻至室溫。再加入過(guò)量KI溶液，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL（已知反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-）。計(jì)算Cr（OH）₃樣品的純度（寫出計(jì)算過(guò)程）：

   

  。
  組卷：113引用：3難度：0.5

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• 17．頁(yè)巖氣中含有CH₄、CO₂、H₂S等氣體，是蘊(yùn)藏于頁(yè)巖層可供開采的天然氣資源。頁(yè)巖氣的有效利用需要處理其中所含的CO₂和H₂S。
  Ⅰ.CO₂的處理：
  （1）CO₂和CH₄重整可制合成氣（主要成分為CO、H₂）。已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
  C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）；ΔH=-74.5kJ?mol^-1
  CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；ΔH=-40.0kJ?mol^-1
  C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；ΔH=+132.0kJ?mol^-1
  反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）Ni催化CO₂加H₂形成CH₄，其歷程如圖1所示（吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注），反應(yīng)相同時(shí)間，含碳產(chǎn)物中CH₄的百分含量及CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。
  ①260℃時(shí)生成主要產(chǎn)物所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②溫度高于320℃，CO₂的轉(zhuǎn)化率下降的原因是

   

  。
  
  Ⅱ.H₂S的處理：Fe₂O₃可用作脫除H₂S氣體的脫硫劑。Fe₂O₃脫硫和Fe₂O₃再生的可能反應(yīng)機(jī)理如圖3所示。
  （3）Fe₂O₃脫硫劑的脫硫和再生過(guò)程可以描述為

   

  。
  （4）再生時(shí)需控制通入O₂的濃度和溫度。400℃條件下，氧氣濃度較大時(shí)，會(huì)出現(xiàn)脫硫劑再生時(shí)質(zhì)量增大，且所得再生脫硫劑脫硫效果差，原因是

   

  。
  （5）脫硫劑再生時(shí)可以使用水汽代替O₂。700℃條件下，用水汽代替O₂再生時(shí)，生成Fe₃O₄、H₂S和H₂，F(xiàn)e₃O₄也可作脫硫劑。
  ①寫出水汽作用條件下脫硫劑再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  ②用O₂再生時(shí)會(huì)生成污染性氣體SO₂，用水汽再生時(shí)會(huì)排放出有毒的H₂S，采用O₂和水汽混合再生的方法，可以將產(chǎn)生的SO₂和H₂S轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)。則為不排放出SO₂和H₂S，理論上O₂和水汽的體積比應(yīng)為

   

  。
  組卷：137引用：6難度：0.6

  解析