2022-2023學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)一中（18班）高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．醫(yī)學(xué)上利用碳酸鋅（ZnCO₃）為原料，通過(guò)熱分解來(lái)制備氧化鋅，同時(shí)產(chǎn)生CO₂。氧化鋅有六邊纖鋅礦和立方閃鋅礦兩種常見(jiàn)晶體結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
  
  下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．碳酸鋅的組成元素屬于同區(qū)元素

  B．干冰與氧化鋅的晶體中粒子之間的作用力相同

  C．圖Ⅰ和圖Ⅱ兩種氧化鋅晶體中，鋅原子和氧原子的配位數(shù)相同

  D．圖Ⅰ和圖Ⅱ兩種氧化鋅晶體的晶胞密度不同
  組卷：100引用：3難度：0.4

  解析

• 2．下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是（　　）
  

  選項(xiàng)	A	B	C	D
  共價(jià)晶體	石墨	生石灰	碳化硅	金剛石
  分子晶體	冰	固態(tài)氨	氯化銫	干冰
  離子晶體	氮化鋁	食鹽	明礬	芒硝
  金屬晶體	銅	汞	鋁	鐵

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：65引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋正確的是（　　）
  

  	事實(shí)	解釋
  A	某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色	電子從低能軌道躍遷至高能軌道時(shí)吸收光波長(zhǎng)不同
  B	CH4與NH3分子的空間構(gòu)型不同	二者中心原子雜化軌道類型不同
  C	HF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)	H-F比H-Cl的鍵能大
  D	SiO2的熔點(diǎn)比干冰高	SiO2分子間的范德華力大

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：574引用：13難度：0.5

  解析

• 4．熒光探針已成為檢測(cè)成像和疾病診斷的強(qiáng)大工具。圖為某熒光探針的傳感機(jī)理，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
  

  A．Cu位于周期表的ds區(qū)

  B．BTCu分子中B原子的雜化方式為sp3

  C．1mol BTCu分子中含有1mol配位鍵

  D．BTCu-Cu2+中第二周期元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镕＞N＞O＞C＞B
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 5．中國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)成功合成了五氮陰離子鹽（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl,五氮陰離子（

  N

  -

  5

  ）是制備全氮類物質(zhì)

  N

  +

  5

  N

  -

  5

  的中間體。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．鍵角： NH + 4 ＞H3O+

  B．電負(fù)性：N＞O＞H

  C． N + 5 N - 5 屬于離子化合物

  D．基態(tài)Cl-的價(jià)電子排布圖為
  組卷：125引用：6難度：0.7

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二、非選擇題

• 16．氮的相關(guān)化合物在材料等方面有重要用途。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為

   

  ，第一電離能I₁（N）

   

  I₁（O）（填“大于”或“小于”）。
  （2）N及其同族的P、As均可形成類似的氫化物，NH₃、PH₃、AsH₃的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?

   

  
  （填化學(xué)式）。
  （3）[N₅]⁺[AsF₆]^- 是一種全氮陽(yáng)離子形成的高能物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中N原子的雜化軌道類型為
   

   

  。
  
  （4）科學(xué)家近期首次合成了具有極性對(duì)稱性的氮化物鈣鈦礦材料一LaWN₃，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中La、W、N分別處于頂角、體心、面心位置，晶胞參數(shù)為anm。
  
  ①La與N間的最短距離為

   

  nm,與La緊鄰的N個(gè)數(shù)為

   

  。
  ②在LaWN₃晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，W處于各頂角位置，則在新的晶胞中，La處于

   

  位置，N處于

   

  位置。
  ③設(shè)LaWN₃的式量為M_r，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶體的密度為

   

  g?cm^-3。（列出計(jì)算表達(dá)式）
  組卷：134引用：5難度：0.5

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• 17．磷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用。
  （1）基態(tài)磷原子價(jià)電子的軌道表示式是

   

  。
  （2）磷元素有白磷、黑磷等常見(jiàn)的單質(zhì)。
  ①白磷（P₄）是分子晶體，易溶于CS₂，難溶于水，可能原因是

   

  。
  ②黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其晶體是與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說(shuō)法正確的是

   

  （填字母序號(hào)）
  
  a.層與層之間的作用力是共價(jià)鍵
  b.分子中磷原子雜化方式為sp²雜化
  c.是混合型晶體
  （3）Fe³⁺與水會(huì)形成黃色的配離子[Fe（OH）]²⁺，為避免顏色干擾，常在Fe³⁺溶液中加入H₃PO₄形成無(wú)色的[Fe（PO₄）₂]^3-。由此推測(cè)與Fe³⁺形成的配離子更穩(wěn)定的配體是

   

  ，其空間構(gòu)型是

   

  。
  （4）第ⅢA族磷化物均為共價(jià)化合物，被廣泛用于高溫技術(shù)、新型電子產(chǎn)品等領(lǐng)域。
  ①實(shí)驗(yàn)測(cè)定磷化鋁和磷化銦的熔點(diǎn)分別為2000、1070℃，從結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明其熔點(diǎn)差異的原因

   

  。
  ②磷化硼是一種半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼的化學(xué)式是

   

  ，已知晶胞邊長(zhǎng)apm,阿伏加德羅常數(shù)為N_A，磷化硼晶體的密度是

   

  g/cm³。（1pm=10^-10cm）
  
  組卷：82引用：3難度：0.6

  解析