2021-2022學年甘肅省平涼市靜寧一中高二（上）第一次月考化學試卷
發布：2024/10/30 17:30:2
一、選擇題（本題包括16個小題，每題3分，共48分，每題只有1個選項符合題意）
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1．化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是（ ）
組卷：13引用：3難度：0.6 -
2．用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl,利用下列反應可實現氯的循環利用：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g） （正反應為放熱反應）。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態的是（ ）
組卷：75引用：5難度：0.6 -
3．下列化學用語的表達正確的是（ ）
組卷：88引用：2難度：0.6 -
4．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
①Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
⑤加入催化劑有利于合成氨的反應
⑥由H2（g）、I2（g）和HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深組卷：47引用：5難度：0.4 -
5．下列說法正確的是（ ）
組卷：52引用：5難度：0.7 -
6．下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）
實驗目的 實驗操作 A 制備Fe（OH）3膠體 將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制備無水MgCl2 將MgCl2溶液加熱蒸干 C 除去NH4Cl中混有的FeCl3 使其溶解于水，再加入氨水調節pH至7--8 D 配制FeCl3溶液 將FeCl3溶解于水 組卷：13引用：3難度：0.6
二．非選擇題（本題包括4小題，共52分）
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19．物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答下列問題：
（1）AlCl3溶液呈性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是（用離子方程式表示）；若把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后主要得到固體產物是；若將AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，該反應的離子方程式為。
（2）將1L0.2 mol?L-1HA溶液與1L0.1mol?L-1NaOH溶液混合（混合后溶液體積變化忽略不計），測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則：
①混合溶液中，c（A-）c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
②混合溶液中，c（HA）+c（A-）0.1 mol?L-1。
（3）已知25℃是部分弱電解質的電離平衡常數如表所示：
則pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c（Na+）：弱酸化學式 CH3COOH HClO H2CO3 電離平衡常數 1.8×10-6 3.0×10-8 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×l0-11（用序號表示由大到小的順序）。
（4）已知如下物質的溶度積常數：Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=6.3×10-36，則向含有等物質的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現的沉淀是（填化學式），除去工業廢水中的Cu2+和Hg2+，可以選用FeS作沉淀劑，寫出除去廢水中Cu2+的離子方程式：。組卷：50引用：2難度：0.7 -
20．天然鋁土礦主要成分是Al2O3雜質主要為SiO2、Fe2O3、MgO等，工業上用天然鋁土礦生產鋁的工藝流程如圖：
已知部分氫氧化物沉淀的pH如表：
請回答下列問題：沉淀物 Fe（OH）3 AI（ OH）3 Mg（ OH）2 開始沉淀時的pH （離子初始濃度為0.01mol?L-1） 2.2 3.7 9.6 完全沉淀時的pH （離子濃度＜10-5mol?L-1） 3.2 4.7 11.1
（1）為了加快鋁土礦和鹽酸的反應速率，可以采取的措施為（填一種即可）。
（2）固體A的主要成分是（填化學式），溶液E中的金屬離子主要為（填化學式）。
（3）“溶液C”調節pH的范圍為。
（4）為了驗證“溶液C”中是否含有Fe3+，可取少量“溶液C”于試管中，向其中加入溶液
（填試劑名稱），溶液變成血紅色，則證明“溶液C”中有Fe3+，其離子反應方程式為。
（5）生產中，若“溶液B”在調節pH時不當，造成同時生成了Fe（OH）3和Al（OH）3懸濁液，則其中═c（A13+）c（Fe3+）。
（6）操作⑤反應的化學方程式為。組卷：11引用：3難度：0.7