2018-2019學年安徽省江南片區高三（上）入學化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）
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1．化學與人類生產、生活密切相關。下列有關說法不正確的是（ ）
組卷：43引用：3難度：0.9 -
2．一定條件下，氨氣與氟氣發生反應：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子構型與NH3相似．下列有關說法錯誤的是（ ）
組卷：43引用：5難度：0.9 -
3．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
組卷：20引用：6難度：0.7 -
4．下列離子方程式中正確的是（ ）
組卷：56引用：5難度：0.7 -
5．下列制取Cl2，用其氧化含I-廢液，回收并提純I2的裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）
組卷：21引用：6難度：0.9 -
6．下列說法正確的是（ ）
組卷：687引用：6難度：0.7 -
7．用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是（ ）
組卷：102引用：8難度：0.7
二、解答題（共5小題，滿分0分）
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20．近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：
（1）反應Ⅰ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H1=+551kJ?mol-1
反應Ⅲ：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-297 kJ?mol-1
反應Ⅱ的熱化學方程式：。
（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。
p2p 1（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是。
（3）I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i.SO2+4I-+4H+═S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+═++2I-
（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mL SO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
①B是A的對比實驗，則a=A B C D 試劑組成 0.4mol?L-1 KI a mol?L-1 KI
0.2mol?L-1 H2SO40.2mol?L-1 H2SO4 0.2mol?L-1 KI
0000.2mol I2實驗現象 溶液變黃，一段時間后出現渾濁 溶液變黃，出現渾濁較A快 無明顯現象 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快 。
②比較A、B、C，可得出的結論是。
③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：。組卷：61引用：5難度：0.5 -
21．H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的名稱是，H中官能團名稱是；
（2）反應①的反應條件為；
（3）反應⑥的化學方程式為；反應類型為。
（4）反應⑦除生成H外，還生成了另一種有機產物的結構簡式為。
（5）符合下列條件的G的同分異構體有種。
I．能發生銀鏡反應Ⅱ苯環上一氯取代物只有一種Ⅲ，核磁共振氫譜有4組峰
（6）仿照H的合成路線，設計一種由B合成
的合成路線。組卷：70引用：10難度：0.5