2021-2022學年江西省宜春實驗中學高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確答案，16×3=48分）

• 1．化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）

  A．煤的氣化、液化和干餾都是化學變化，是實現煤的綜合利用的有效途徑

  B．海水淡化可以解決淡水危機，用光催化分解代替電解水制氫氣可實現節能環保

  C．我國油品從國IV汽油升級到國V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質量

  D．天然氣、沼氣和太陽能分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源
  組卷：11引用：2難度：0.8

  解析

• 2．N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　　）

  A．常溫下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數為0.001NA

  B．合成氨反應中，1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

  C．1 L 1 mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目等于NA

  D．常溫常壓下，18.4gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數為0.8NA
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 3．常溫下，向0.1 mol?L^-1Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體或加水稀釋，下列有關量一定增大的是（　　）

  A． c （ N a + ） c （ S O 2 - 3 ） 的值	B．水解常數Kh
  C．水的電離程度	D．溶液中c（OH-）?c （H+）
  組卷：121引用：2難度：0.8

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．由水電離的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 NO - 3

  B．由水電離的c（OH-）?c（H+）=10-20mol?L-1的溶液中：Na+、K+、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  C． K w c （ H + ） =1×10-13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、 NO - 3

  D．溶液中 c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12mol/L的溶液：CH3COO-、 NO - 3 、 NH + 4 、 SO 2 - 4
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

  B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

  C．溫度過高對合成氨不利

  D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5
  組卷：37引用：6難度：0.9

  解析

• 6．向100mL 3mol/L的硫酸溶液中加入過量的鋅粉發生反應，為了加快化學反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）
   ①K₂SO₄溶液  ②Na₂CO₃固體 ③水  ④NaNO₃固體    ⑤CuSO₄粉    ⑥6mol/L的硫酸

  A．①②③

  B．④⑤⑥

  C．③④⑤

  D．只有 ⑤
  組卷：45引用：3難度：0.8

  解析

• 7．A、B、C、D、E是周期表前20號元素，它們的原子序數依次增大，A與E，B與D分別同主族，C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的一半，A與B可形成A₂B和A₂B₂兩種液態化合物。下列說法錯誤的是（　　）

  A．25℃時0.1mol/LA2D溶液的pH＞1-lg2

  B．相同條件下，溶液中水的電離程度：EBA＞E2D

  C．工業上冶煉C可通過電解法得到

  D．由A、B、C、D、E五種元素組成的一種化合物可作凈水劑
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本大題共4個小題，每空2分，共52分）

• 20．降低能耗是氯堿工業發展的重要方向。
  
  （1）①a極為

   

  （填“正”或“負”）極。
  ②乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學方程式為

   

  。
  ③下列說法正確的是

   

  。
  A.甲裝置可以實現化學能向電能轉化
  B.甲裝置中Na⁺透過陽離子交換膜向a極移動
  C.乙裝置中c極一側流出的是淡鹽水
  ④結合化學用語解釋d極區產生NaOH的原因：

   

  。
  ⑤實際生產中，陽離子交換膜的損傷會造成OH^-遷移至陽極區，從而在電解池陽極能檢測到O₂，產生O₂的電極反應式為

   

  。下列生產措施有利于提高Cl₂產量、降低陽極O₂含量的是

   

  。
  A.定期檢查并更換陽離子交換膜
  B.向陽極區加入適量鹽酸
  C.使用Cl^-濃度高的精制飽和食鹽水為原料
  （2）降低氯堿工業能耗的另一種技術是“氧陰極技術”。通過向陰極區通入O₂，避免水電離的H⁺直接得電子生成H₂，降低了電解電壓，電耗明顯減少。“氧陰極技術”的陰極反應為

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析

• 21．我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。濕法煉鋅產生的銅鎘渣（主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質）用于生產金屬鎘的工藝流程如圖。
  
  表中列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（金屬離子的起始濃度為0.1mol?L^-1）
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+	Cd2+
  開始沉淀的pH	1.5	6.3	7.4
  沉淀完全的pH	2.8	8.3	9.4

  （1）寫出加快“銅鎘渣”“溶浸”速率的兩種措施

   

  。
  （2）濾渣Ⅰ的主要成分是

   

  。（填化學式）
  （3）①操作Ⅲ中先加入適量H₂O₂的作用是

   

  。
  ②再加入ZnO控制反應液的pH，合適的pH范圍為

   

  。
  ③若加入的H₂O₂不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。設計實驗方案加以鑒別：取電解液少量于試管中，向其中滴加

   

  溶液（填化學式），產生藍色沉淀，則證明電解液中含有Fe元素。
  （4）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環利用的溶質是

   

  。
  （5）該濕法煉鋅廢水中含有Zn²⁺，排放前需處理。向廢水中加入CH₃COOH和CH₃COONa組成的緩沖溶液調節pH，通入H₂S發生反應：Zn²⁺+H₂S?ZnS（s）+2H⁺。處理后的廢水中部分微粒濃度為：
  

  微粒	H2S	CH3COOH	CH3COO-1
  濃度/mol?L-1	0.10	0.05	0.10

  處理后的廢水的

   

  ，c（Zn²⁺）=

   

  mol?L^-1。（已知：K_sp（ZnS）=1.0×10^-23，K_a1（H₂S）=1.0×10^-7，K（H₂S）=1.0×10^-14，K_a（CH₃COOH）=2.0×10^-5）
  組卷：159引用：3難度：0.4

  解析