2021年北京市順義區高考化學二模試卷
發布：2024/12/4 19:0:2
一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
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1．下列是我國科研成果所涉及材料，有關分析正確的是（ ）
組卷：76難度：0.8 -
2．化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）
組卷：29難度：0.7 -
3．下列表示方法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：42引用：3難度：0.7 -
4．固體Na2S溶于水呈堿性且放出有臭味的氣體，俗稱“臭堿”。工業上可利用反應Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑來制備，下列說法不正確的是（ ）高溫組卷：47引用：1難度：0.6 -
5．在給定條件下，下列所示物質間轉化合理的是（ ?。?/h2>
組卷：86引用：2難度：0.8 -
6．下列離子方程式正確的是（ ）
組卷：55引用：1難度：0.6
二、解答題（共5小題，滿分58分）
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18．硒是人體所需微量元素之一，也是一種重要的工業原料。
Ⅰ.硒在元素周期表中的位置如圖所示。
（1）從原子結構的角度解釋硫的非金屬性比硒強的原因是。
Ⅱ.工業上從銅陽極泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等）中提取硒的過程如下：
（2）焙燒時，產物A的化學式為。
（3）將甲酸（HCOOH）還原H2SeO3反應的化學方程式補充完整：H2SeO+2HCOOHSe+103℃+
（4）常溫下，H2SeO3電離平衡體系中含Se（+4價）微粒的物質的量分數與pH的關系如圖所示。
向亞硒酸溶液滴入氨水至pH=2.5，過程中主要反應的離子方程式。
（5）還原時，進行了下述實驗：向10mL 2.5mol?L-1亞硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液（甲酸濃度分別為5、7.5及10mol?L-1），加熱至沸騰（103℃），反應10小時，實驗數據如圖所示。
①曲線（填曲線字母編號）對應甲酸濃度為10mol?L-1，判斷的理由是。
②當氨水濃度在0～1.25mol?L-1之間，隨著氨水濃度逐漸增大，亞硒酸還原率逐漸升高，其可能的原因是。
（6）粗硒中硒含量測定：
在一定條件下，將0.1000g粗硒中的Se完全轉化為H2SeO3溶液，用V1mL 0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液進行滴定。終點前加入KI淀粉溶液做指示劑，繼續用V2mL 0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液藍色消失。發生的反應：
H2SeO3+4S2O32-+4H+═Se+2S4O62-+3H2O；
H2SeO3+4I-+4H+═Se+2I2+3H2O；
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-。則粗硒中Se的質量分數為。組卷：30引用：1難度：0.5 -
19．某化學小組同學利用如圖裝置對電解氯化銅實驗進行探究。
（1）對陽極實驗現象進行分析。實驗裝置 實驗現象 
電解約5min,陽極石墨表面產生大量氣泡，有刺激性氣味，溶液藍色稍微變淺；陰極石墨上附著紅色物質，溶液由藍色變為黃綠色；U型管變熱，冷卻后溶液仍為黃綠色。
①陽極的電極反應式為。
②測定電解5min時陽極溶液的pH=2.61，結合化學用語解釋溶液pH減小的原因是。
（2）探究陰極溶液變為黃綠色的原因
查閱資料：CuCl2溶液中存在平衡：Cu2++4H2O?[Cu（H2O）]2+（（藍色）；Cu2++4Cl-?[CuCl4]2-（黃色）。
①甲認為，電解過程中，溫度升高，促使化學平衡發生移動，[CuCl4]2-濃度增大，導致溶液由藍色變為黃綠色。但是他通過分析實驗現象否定了自己的假設，他的證據為。
②乙認為，電解過程中陰極發生反應：Cu2++e-+Cl-═CuCl↓且Cl-移向陽極的速率遠小于Cu2+在陰極放電的速率，導致陰極區＞2，溶液由藍色變為黃綠色，并通過實驗證實了自己的猜想。他的實驗操作為：取2mL 0.1mol?L-1CuCl2溶液于試管中，加入c（Cl-）c（Cu2+）至飽和，溶液由藍色變為黃綠色。
（3）實驗完成后，切斷電源，小組同學忘記將電極從溶液中取出，一段時間后，發現陰極石墨上析出的銅消失了，仔細觀察，并未看見固體沉積在U形管底部。對于“銅自動溶解之謎”，繼續探究。
①丙認為，Cu與CuCl2溶液發生反應生成[CuCl2]-使Cu溶解：Cu2++2Cl-+Cu═2CuCl↓（白色）；CuCl+Cl-?[CuCl2]-。他通過實驗證實了自己的猜想，他的實驗方案為。
②丁認為，還可能是石墨電極與附著的銅構成了原電池使電極上附著的Cu溶解。并設計了如圖所示的裝置證明了自己的假設，請將裝置補充完整并寫出該電池總反應的離子方程式。
電極b為：；電解質溶液C為：。
電池總反應的離子方程式：。組卷：85引用：1難度：0.4