2021-2022學(xué)年湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高三（上）起點(diǎn)化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生活關(guān)系密切。下列說法不正確的是（　　）

  A．牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒

  B．玻璃相對(duì)易碎，打碎的玻璃屬于可回收垃圾

  C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可有效減少CO2的排放，實(shí)現(xiàn)“碳中和”

  D．葡萄酒中加入適量SO2有助于殺死葡萄自身攜帶的雜菌，防止微生物污染
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 2．日本福島第一核電站含有對(duì)海洋環(huán)境有害的核廢水，該廢水沒有完全清除的放射性元素帶來的風(fēng)險(xiǎn)很大，其中鍶—90易導(dǎo)致白血病，其衰變反應(yīng)為：

  90

  38

  Sr→

  90

  a

  X+

  0

  -

  1

  e（其半衰期為28年）。下列說法正確的是（　　）

  A． 90 38 Sr與 90 a X互為同位素

  B． 90 38 Sr與 90 a X中子數(shù)相同

  C．42年后，核廢水中的 90 38 Sr的量為現(xiàn)在的 1 8

  D． 90 38 Sr與 87 38 Sr基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都有19種
  組卷：4引用：1難度：0.8

  解析

• 3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（　　）

  A．常溫常壓下，46gNO2中所含的分子數(shù)目為NA

  B．常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液，由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NA

  C．鉛蓄電池中，當(dāng)正極增加6.4g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA

  D．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

  A．向一定體積明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使硫酸根離子濃度降低到最小時(shí)：Al3++2SO4-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

  B．在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入雙氧水，溶液褪色：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

  C．將過量NaOH溶液滴入到Ca（HCO3）2溶液中：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

  D．向Ag（NH3）2OH溶液中滴入過量0.1mol/L硫氫化鉀溶液：2[Ag（NH3）2]++2OH-+6HS-=Ag2S↓+2H2O+4NH4++5S2-
  組卷：25引用：2難度：0.5

  解析

• 5．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。W是唯一能形成裸露質(zhì)子的元素；X的簡(jiǎn)單氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)；W與Y形成的二元化合物通常作綠色氧化劑；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍。下列說法正確的是（　　）

  A．第一電離能：Z＞X＞Y

  B．1molY的最簡(jiǎn)單氫化物在固態(tài)狀況下可以形成氫鍵數(shù)目為4NA

  C．Z的一種同素異形體的結(jié)構(gòu)為，該物質(zhì)中Z原子雜化類型為sp3

  D．R存在四種含氧酸，相同條件下其氧化性隨中心原子化合價(jià)升高而增強(qiáng)
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析

• 6．“接觸法制硫酸”的核心反應(yīng)是2SO₂+O₂?2SO₃，因SO₂在催化劑表面與O₂接觸而得名，反應(yīng)過程示意圖如圖：
  
  下列說法正確的是（　　）

  A．SO2、SO3中心原子雜化方式不同

  B．總反應(yīng)的反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

  C．圖示過程中既有V-O鍵的斷裂又有V-O鍵的形成

  D．V2O4的作用是降低該反應(yīng)的活化能
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．研究氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對(duì)研究自然界中氮的循環(huán)有著重大的意義。
  Ⅰ合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬人口生存問題。
  工業(yè)合成氨方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H
  我國科學(xué)家在合成氨反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報(bào)道了Li-3d過渡金屬這一復(fù)合催化體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。
  ①3LiH（s）+N₂（g）=Li₂NH（s）+LiNH₂（s）△H₁=akJ?mol^-1
  ②Li₂NH（s）+2H₂（g）=2LiH（s）+NH₃（g）△H₂=bkJ?mol^-1
  ③LiNH₂（s）+H₂g）=LiH（s）+NH₃（g）△H₃=ckJ?mol^-1
  （1）當(dāng)進(jìn)料體積比V（N₂）：V（H₂）=1：3時(shí)，平衡氣體中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示：則①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=

   

  kJ?mol^-1；該反應(yīng)屬于反應(yīng)填

   

  （“放熱”、“吸熱”），判斷理由

   

  。
  ②500℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p（100MPa）

   

  K_p（30MPa）。（填“大于”、“等于”、“小于”）
  ③500℃、30MPa時(shí)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  （保留4位有效數(shù)字），K_p=

   

  （列出計(jì)算式即可）。[K_p為平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算求得的平衡常數(shù)（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）]
  Ⅱ.防治氮氧化物造成的空氣污染是目前環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域的重要課題之一。
  （2）用Pl-g-C₃N₄光催化氧化法脫除NO的過程如圖1所示。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似。g-C₃N₄端的反應(yīng)為O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂，則Pl端的反應(yīng)為

   

  。
  
  （3）將NO和CO的混合氣體（物質(zhì)的量之比1：1）以一定的流速通過催化劑a,相同時(shí)間、不同溫度下測(cè)得脫氮率與溫度的關(guān)系如圖2所示。
  ①曲線Ⅰ顯示隨著溫度升高脫氮率先增大后減小，其中減小的原因是

   

  。
  ②已知催化劑b活性高于催化劑a,且450℃下活性最大，若保持其它條件和反應(yīng)時(shí)間不變，用b替代a進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，則450℃下對(duì)應(yīng)的脫氮率

   

  37.5%（填“≤”、“＜”、“無法判斷”）。
  組卷：21引用：2難度：0.5

  解析

• 19．四碘化錫是一種橙紅色晶體，為共價(jià)型化合物，熔點(diǎn)144.5℃，沸點(diǎn)為364℃，受潮易水解，在空氣中也會(huì)緩慢水解；易溶于二硫化碳、三氯甲烷、四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑中，在冰醋酸中溶解度較小。實(shí)驗(yàn)室制備四碘化錫的主要步驟如下：
  步驟1：在干燥的圓底燒瓶中加入1.500 g的碎錫箔和2.540 g I₂，再加入30 mL冰醋酸和30 mL醋酸酐[（CH₃CO）₂O]。實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，組裝好后裝置，打開冷卻水，加熱燒瓶至沸騰約1-1.5 h,直至反應(yīng)完成；
  步驟2：冷卻結(jié)晶，用如圖2抽濾裝置過濾得到四碘化錫粗品；
  步驟3：將所得粗品轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶中加入30 mL氯仿，水浴加熱回流溶解后，趁熱抽濾，用氯仿洗凈布氏漏斗上殘留的Sn箔；
  步驟4：將濾液和洗滌液倒入蒸發(fā)皿中，置于通風(fēng)櫥內(nèi)，待氯仿全部揮發(fā)抽盡后，得到橙紅色四碘化錫晶體，稱得其質(zhì)量為2.508 g。
  回答下列問題：
  （1）圖1中儀器A的名稱為

   

  ；冷卻水從接口

   

  （填“a”或“b”）流入儀器。
  （2）圓底燒瓶的容積為

   

  較為合適。
  A.1000 mL
  B.500 mL
  C.300 mL
  D.100 mL
  （3）步驟1當(dāng)出現(xiàn)

   

  現(xiàn)象時(shí)，停止加熱。
  （4）實(shí)驗(yàn)過程中加入冰醋酸作溶劑同時(shí)加入醋酸酐的目的是

   

  。
  （5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該產(chǎn)品的產(chǎn)率是

   

  。保留3位有效數(shù)字）
  （6）指出該實(shí)驗(yàn)裝置（圖1）不足之處并加以改進(jìn)

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析