2022-2023學年廣東省佛山一中高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題（本題共14題，每小題只有一個正確答案，每題2分，共28分）

• 1．下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H 前者小于后者的有（　?。?br />①H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₁
  H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H₂
  ②S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
  ③N₂O₄（g）--2NO₂（g）△H₅
  2NO_2（g）═N₂O₄（g）△H₆
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇
   CaO（s）+H₂O（1）═Ca（OH）₂（s）△H₈
  ⑤

  1

  2

  H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）═

  1

  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₉
  HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（1）△H₁₀
  ⑥C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₁₁
   C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁₂。

  A．2項

  B．3 項

  C．4 項

  D．5項
  組卷：171難度：0.7

  解析

• 2．下列有關化學反應速率的認識，正確的是（　　）

  A．增大壓強（對于氣體反應），活化分子總數必然增大，故反應速率增大

  B．溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故反應速率增大

  C．選用適當的催化劑，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大

  D．H+和OH-的反應活化能接近于零，反應幾乎在瞬間完成
  組卷：27引用：10難度：0.9

  解析

• 3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出

  B．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

  C．合成氨工廠學采用增大壓強以提高原料的利用率

  D．由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡減壓后顏色變淺
  組卷：28引用：3難度：0.9

  解析

• 4．N₂（g）+3H₂（g）→2NH₃（g）△H＜0。當反應達到平衡時，下列措施能提高N₂轉化率的是（　?。?br />①降溫
  ②恒壓通入惰性氣體
  ③增加N₂的濃度
  ④縮小體積增大壓強

  A．①④

  B．①②

  C．②③

  D．③④
  組卷：13引用：2難度：0.8

  解析

• 5．在一定溫度下，在恒定容積的密閉容器中進行的可逆反應A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達到化學平衡的標志是（　　）

  A．容器內的總壓強不隨時間而變化

  B．反應速率ν（A2）=ν（B2）= 1 2 ν（AB）

  C．容器內混合氣體的密度不隨時間而變化

  D．單位時間內有nmol A2生成的同時就有2nmol AB生成
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 6．我國化學家研究的一種新型光催化劑（碳納米點/氮化碳）可以利用太陽光高效實現分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．總反應為H2O2═H2+O2

  B．水分解過程中，H2O2作催化劑

  C．若反應Ⅱ是放熱反應，則反應Ⅰ可能是吸熱反應也可能是放熱反應

  D．反應Ⅰ和反應Ⅱ均存在O-H鍵的斷裂
  組卷：16難度：0.7

  解析

• 7．下列說法或表示方法正確的是（　?。?/h2>

  A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  B．由C（s,石墨）═C（s,金剛石）△H=+119 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩定

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

  D．在25℃、101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1
  組卷：25引用：6難度：0.7

  解析

• 8．已知NO和O₂轉化為NO₂的反應機理如下：
  ①2NO（g）?N₂O₂（g）（快）△H₁＜0        平衡常數K₁；
  ②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢））△H₂＜0        平衡常數K₂。
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=-（△H1+△H2）

  B．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的平衡常數K= K 1 K 2

  C．反應②的速率大小決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應速率

  D．反應過程中的能量變化可用圖表示
  組卷：32引用：9難度：0.5

  解析

三、解答題（共4小題，滿分54分）

• 23．工業上H₂O₂是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對H₂O₂的催化分解實驗進行探究。回答下列問題：
  （1）在同濃度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂濃度對H₂O₂分解反應速率的影響。實驗裝置如圖甲所示。
  ①寫出H₂O₂溶液在Fe³⁺催化下分解的化學方程式

   

  ；除了圖中所示儀器之外，該實驗還必需的儀器是

   

  。
  ②請寫出下面表格中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的實驗記錄內容或數據：
  

  實驗序號	0.1mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液的體積/mL	Ⅱ	30% H2O2溶液的體積/mL	蒸餾水的體 積/mL	O2的體積/mL
  1	Ⅰ	b	c	d	e
  2	a	b	d	Ⅲ	f

  Ⅰ=

   

  ，Ⅱ=

   

  ，Ⅲ=

   

  。
  （2）利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置（連通的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進行實驗?？捎^察到A瓶中氣體顏色比B瓶中的

   

  （填“深”或“淺”），其原因是

   

  。
  
  （3）該小組預測同為第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均為+2價）也可用作H₂O₂分解的催化劑，具有較高的活性。如圖乙表示兩種不同方法制得的催化劑Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃時催化分解6%的H₂O₂溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知

   

  法制取得到的催化劑活性更高，推測Co²⁺、Ni²⁺兩種離子中催化效果更好的是

   

  。
  組卷：11難度：0.4

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• 24．利用太陽能等可再生能源，通過光催化、光電催化或電解水制氫來進行二氧化碳加氫制甲醇，發生的主要反應是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）請回答下列有關問題：
  （1）若二氧化碳加氫制甲醇反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明該反應進行到t₁時刻達到平衡狀態的是

   

  （填標號）。
  
  （2）常壓下，二氧化碳加氫制甲醇反應時的能量變化如圖所示，則該反應的ΔH=

   

  。
  
  （3）在2L恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO₂和6molH₂，在不同溫度下進行二氧化碳加氫制甲醇的反應，各容器中甲醇的物質的量與時間的關系如圖所示。若容器a、容器b中的反應溫度分別為T₁、T₂，則判斷T₁T₂（填“＞”“＜”或“=”）。若容器b中改變條件時，反應情況會由曲線b變為曲線c,則改變的條件是

   

  。
  
  （4）工業上也可利用CO來生產燃料甲醇。已知用CO和CO₂制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如表所示：
  

  化學反應	平衡常數	溫度/C
  		500	800
  ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  ①據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。
  ②500℃時測得反應③在某時刻H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol?L^-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v_正

   

  （填“＞”“=”或“＜”）v_逆。
  組卷：21引用：3難度：0.6

  解析