2014-2015學年四川省成都市實驗外國語學校（西區(qū)）高三（上）周考化學試卷（1）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括7小題，共42分，每小題6分，每小題只有一個正確選項）
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1．氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應Al2O3+C+N2
2AlON+CO合成，下列有關說法正確的是（ ）高溫組卷：15引用：7難度：0.9 -
2．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
組卷：57引用：5難度：0.5 -
3．僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器和藥品任選），能實現(xiàn)相應實驗目的是（ ）
選項 實驗目的 玻璃儀器 A 驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 酒精燈、試管、導氣管 B 實驗室用濃氨水和生石灰制備氨氣 普通漏斗、燒杯、玻璃棒 C 測定NaOH溶液濃度 滴定管、錐形瓶、燒杯 D 分離乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、燒杯 組卷：158引用：20難度：0.9
二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）
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10．硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（該反應ΔH＞0）
某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3?5H2O流程如下．
（1）吸硫裝置如圖所示．
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中．
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是、．（寫出兩條）
（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗．（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2）
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管
（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO3（化學式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL．則c（Na2S2O3）=序號 實驗操作 預期現(xiàn)象 結論 ① 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解， ．樣品含NaCl ② 另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解， ．樣品含NaOH mol?L-1．（只列出算式，不作運算）
已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O 2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．組卷：142引用：7難度：0.5 -
11．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4?7H2O），過程如圖1：
（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是：。
（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖2．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→→f.裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量，充分反應后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有。
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。組卷：307引用：11難度：0.5