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更新：2025年05月26日
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451．鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。
（1）基態Fe2+的簡化電子排布式為。
（2）實驗室可用KSCN、苯酚（
）來檢驗Fe3+。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示），苯酚中碳原子的雜化軌道類型為。
（3）FeSO4常作凈水劑和補鐵劑，SO42-的空間結構是。
（4）羰基鐵[Fe（CO）5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe（CO）5分子中含mol配位鍵，與CO互為等電子體的離子是。（填化學式，寫一種）發布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.7452．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：
（1）在元素①②⑤⑥⑦⑧對應的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：主族
周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 。
（2）寫出元素②的最簡單氫化物的結構式。
（3）④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序。（用離子符號表示）
（4）寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式。
（5）寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式。
（6）用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程。發布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：3難度：0.5453．下列化合物中含3個“手性碳原子”的是（ ）
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：236引用：7難度：0.9454．下列表示式錯誤的是（ ）
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：4難度：0.9
455．X、Y、Z、E、F五種元素的原子序數依次遞增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均為短周期主族元素；②E的氧化物是光導纖維的主要成分；
③Y原子核外L層電子數為奇數；④X是形成化合物種類最多的元素；⑤Z原子p軌道的電子數為4。
請回答下列問題：
（1）寫出一種X元素形成氫化物的化學式。
（2）在1個由F與Z形成的F2Z晶胞中（結構如圖所示）所包含的F原子數目為個。
（3）在[F（NH3）4]2+離子中，F2+的空軌道接受NH3的氮原子提供的形成配位鍵。
（4）常溫下X、Z和氫元素按原子數目1：1：2形成的氣態常見物質A是（寫名稱），A物質分子中X原子軌道的雜化類型為，1molA分子中σ鍵的數目為NA。
（5）X、Y、E三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為（寫元素符號）。發布：2024/4/20 14:35:0組卷：157引用：4難度：0.5
456．二氧化硅有晶體和無定形兩種形態，晶態二氧化硅主要存在于石英礦中。除石英外，SiO2還有磷石英和方英石等多種變體．方英石結構和金剛石相似，其結構單元如圖。下列有關說法正確的是（ ）發布：2024/4/20 14:35:0組卷：107引用：6難度：0.5457．下列說法錯誤的是（ ）
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：1難度：0.6458．HF分子晶體、NH3分子晶體與冰的結構極為相似，在HF分子晶體中，與F原子距離最近的HF分子個數為（ ）
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：93引用：5難度：0.7459．對SO2與CO2說法正確的是（ ）
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：174引用：6難度：0.7460．在解釋下列物質的變化規律與物質結構間的因果關系時，與化學鍵的強弱無關的是（ ）
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：3難度：0.7
