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291．“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如下：
（圖中虛線表示氫鍵）。下列說法正確的（ ）發布：2024/5/23 20:38:36組卷：84引用：5難度：0.7292．下列說法正確的是（ ）
發布：2024/5/23 20:38:36組卷：45引用：4難度：0.6293．下列說法中正確的是（ ）
發布：2024/5/23 20:38:36組卷：63引用：5難度：0.5294．（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間結構是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ?mol-1若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol。
（2）H2Se的酸性比H2S（填“強”或“弱”）。氣態SeO3分子的空間結構為，SO32-的空間結構為。發布：2024/5/23 20:38:36組卷：8引用：1難度：0.6295．下列現象與氫鍵有關的是（ ）
①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液態水的密度小
④水分子高溫下也很穩定．發布：2024/5/23 20:38:36組卷：76引用：4難度：0.5296．碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工業上最重要的材料。粗硅的制備有二種方法：
方法一：SiO2+2CSi+2CO↑ 方法二：SiO2+2Mg高溫Si+2MgO高溫
（1）基態硅原子中存在對自旋相反的電子，基態Mg 的最外層電子所占據的能級的電子云能廓圖是。
（2）上述反應中所有元素第一電離能最小的元素是（填元素符號）。
（3）試比較C （金剛石），晶體Si,CO 三種物質的熔沸點從高到低的順序，試解釋原因：。
（4）CO 在配合物中可作為配體，在Cr（CO）6配合物中配原子是（填元素符號）1mol該配合物中含有π鍵的數目。
（5）SiO2晶跑（如圖1）可理解成將金剛石晶胞（如圖2）中的C原子置換成Si原子，然后在Si-Si之間插入O原子而形成。
①推測SiO2晶胞中Si采用雜化，O-Si-O的鍵角。
②SiO2晶跑中，含有Si原子個和O原子個。
③假設金剛石晶胞的邊長為apm,試計算該晶胞的密度g/cm3 （寫出表達式即可）。發布：2024/5/23 20:38:36組卷：20引用：5難度：0.4
297．我國從國外進口某原料經測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如下：
請回答下列問題：（用A、B、C、D、E，所對應的元素符號作答）元素 元素性質或原子結構 A 周期表中原子半徑最小的元素 B 原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同 C 最外層P軌道半充滿 D 位于短周期，其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍 E 位于ds區且原子的最外層電子數與A的相同
（1）B、C、D第一電離能由大到小為．
（2）E的二價離子的電子排布式為．
（3）A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為；1molA2B2D4分子中含有σ鍵數目為．
（4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為；
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是．
（6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示，一個該晶胞中含個D原子．發布：2024/5/23 20:38:36組卷：46引用：6難度：0.3298．下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/5/23 20:38:36組卷：14引用：5難度：0.7299．元素X 位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2．元素Y基態原子的3p 軌道上有4個電子．元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是．
（2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是．
（3）Y 與Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空間構型為（用文字描述）．
②寫出一種由第三周期元素組成的與YZ42-互為等電子體的分子的化學式：．
（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為．發布：2024/5/23 20:38:36組卷：12引用：2難度：0.5300．下圖是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結構圖是（ ）
發布：2024/5/23 20:38:36組卷：170引用：18難度：0.7
