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人教版（2019）：選擇性必修2

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第一章原子結構與性質
第二章分子結構與性質
第三章晶體結構與性質

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2024-2025學年下學期高中化學期末典型卷

期末復習典型試卷考前必刷

瀏覽次數：660 更新：2025年06月03日

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2025年高考化學復習難題速遞（2025年5月）

熱點預測高考復習難題搶練

瀏覽次數：1053 更新：2025年05月26日

131．開發新型儲氫材料是開發利用氫能的重要研究方向。
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應制得。
①基態Cl原子中，電子占據的最高電子層符號為

，該電子層具有的原子軌道數為

。
②Li、B、H元素的電負性由大到小的排列順序為

。
（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料。
①LiH中，離子半徑：Li⁺

（填“＞”“=”或“＜”）H^-。
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如表所示：

I₁/（kJ?mol^-1） I₂/（kJ?mol^-1） I₃/（kJ?mol^-1） I₄/（kJ?mol^-1） I₅/（kJ?mol^-1）

738 1451 7733 10540 13630

則M是

（填元素名稱）。

發布：2024/5/23 20:38:36組卷：47引用：6難度：0.6

解析

132．下列說法正確的是（　　）

A．HF沸點高于HCl,是因為HF分子極性大，范德華力也大

B．在PCl₅分子中，各原子均滿足最外層8電子結構

C．可燃冰是甲烷的結晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵

D．S₂Br₂與S₂Cl₂結構相似，則熔、沸點：S₂Br₂＞S₂Cl₂

發布：2024/5/23 20:38:36組卷：127難度：0.6

解析

133．物質結構與性質自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農業生產中有著廣泛的應用。
（1）請寫出Fe的基態原子核外電子排布式

。
（2）金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如表。

電離能/（kJ?mol^-1） I₁ I₂ I₃ I₄

A 932 1821 15390 21771

則A原子的價電子排布式為

。
（3）合成氨工業中，原料氣（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣體中的CO（Ac^-代表CH₃COO^-），其反應是：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac△H＜0。配合物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中心原子的配位數為

。
（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是

。
發布：2024/5/23 20:38:36組卷：14引用：1難度：0.6
解析
134．科學家研制出有望成為高效火箭推進劑的N（NO₂）₃（如圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關N（NO₂）₃的說法正確的是（　?。?/h2>
A．N（NO₂）₃分子的空間結構是平面三角形
B．分子中4個氮原子共平面
C．該分子的中心原子氮上有1個孤電子對
D．15.2g該物質含有6.02×10²²個原子
發布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：2難度：0.7
解析
135．下列物質的熔、沸點高低順序正確的是（　?。?/h2>
A．F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂ B．CF₄＞CCl₄＞CBr₄＞CI₄
C．HF＜HCl＜HBr＜HI D．CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄
發布：2024/5/23 20:38:36組卷：14引用：2難度：0.9
解析
136．元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X位于短周期，Y、Z位于第四周期，X的焰色反應為黃色。由于⁸³Y會發生放射性衰變轉化為⁸³Z，從W、X、Y組成的某化合物中發現存在Z元素，其變化可用如圖表示，設N_A為阿伏加德羅常數值。下列說法錯誤的是（　?。?br />
A．8.3g⁸³Y比8.3g⁸³Z的中子數多0.1N_A
B．X₂YW₄和XZW₄中均含有離子鍵和共價鍵
C．原子半徑比較：Z＞Y＞X＞W
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y
發布：2024/5/23 20:38:36組卷：22引用：2難度：0.5
解析
137．硅及其化合物在工業中應用廣泛，在工業上，高純硅可以通過下列流程制取：

請完成下列填空：
（1）氯原子核外有

種不同能量的電子，硅原子的核外電子排布式是

。
（2）碳與硅屬于同主族元素，熔沸點SiO₂

CO₂（填寫“＞”、“＜”或“=”），其原因是

。
（3）寫出一個能說明碳的非金屬性強于硅的化學方程式

。
發布：2024/5/23 20:38:36組卷：7引用：1難度：0.6
解析

138．隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。下列關于說法中不正確的是（　　）

A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族

B．d、e常見離子的半徑大?。簉（O^2-）＞r（Na⁺）

C．g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO₄＞H₂SO₄

D．x₂d₂的結構式：

發布：2024/5/23 20:38:36組卷：48引用：2難度：0.5

解析

139．現有三種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．則下列有關比較中正確的是（　　）
A．簡單氫化物的還原性：③＞①＞②
B．電負性：③＞①＞②
C．陰離子半徑：①＞②＞③
D．最高價氧化物的水化物酸性：③＞①＞②
發布：2024/5/23 20:38:36組卷：44難度：0.6
解析
140．氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化氮、氮化物、疊氮化物及配合物等多種化合物。
（1）NF₃、NBr₃、NCl₃的沸點由高到低的順序是

。
（2）Mg₃N₂遇水發生劇烈反應，生成一種有刺激性氣味的氣體。該反應的化學方程式為

。
（3）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N₃^-。請寫出兩種與N₃^-互為等電子體的分子的化學式：

。
（4）NaN₃與KN₃相比，NaN₃的晶格能

（填“＞”、“=”或“＜”）KN₃的晶格能。
（5）某元素X形成的離子X⁺中K、L、M三個電子層均充滿了電子。它與N₃^-形成晶體的結構如圖所示。X⁺的符號是

，晶體中距離每個N₃^-最近的X⁺有

個。
發布：2024/5/23 20:38:36組卷：38引用：4難度：0.5
解析

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I₁/（kJ?mol^-1）	I₂/（kJ?mol^-1）	I₃/（kJ?mol^-1）	I₄/（kJ?mol^-1）	I₅/（kJ?mol^-1）
738	1451	7733	10540	13630

A．F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂	B．CF₄＞CCl₄＞CBr₄＞CI₄
C．HF＜HCl＜HBr＜HI	D．CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄

電離能/（kJ?mol^-1）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771

132．下列說法正確的是（ ）

134．科學家研制出有望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3（如圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關N（NO2）3的說法正確的是（ ?。?/h2>

135．下列物質的熔、沸點高低順序正確的是（ ?。?/h2>

138．隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。下列關于說法中不正確的是（ ）

139．現有三種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關比較中正確的是（ ）

132．下列說法正確的是（　　）

134．科學家研制出有望成為高效火箭推進劑的N（NO₂）₃（如圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關N（NO₂）₃的說法正確的是（　?。?/h2>

135．下列物質的熔、沸點高低順序正確的是（　?。?/h2>

138．隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。下列關于說法中不正確的是（　　）

139．現有三種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．則下列有關比較中正確的是（　　）