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更新：2025年06月10日
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761．某樣品為鐵粉和銅粉的混合物，為了測定樣品中含銅的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙、丁四同學用同一樣品分別進行實驗．測得數(shù)據(jù)如下：
分析實驗數(shù)據(jù)，回答以下問題：甲 乙 丙 丁 所取固體樣品的質(zhì)量（g） 20 15 10 10 加入硫酸溶液的質(zhì)量（g） 100 100 100 120 反應后剩余固體質(zhì)量（g） 14.4 9.4 4.4 4.4
（1）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）乙同學反應后的溶液質(zhì)量是多少？發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.3762．已知三聚氰胺為白色晶體，將它用作食品添加劑可提高食品中蛋白質(zhì)的檢測值，俗稱“蛋白精”，化學式為C3H6N6．據(jù)此請計算：
（1）一個三聚氰胺分子由個原子構(gòu)成．
（2）三聚氰胺中碳、氮元素的質(zhì)量比．（填最簡整數(shù)比）
（3）三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．（寫出具體的計算過程，結(jié)果精確到0.1%）發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：4難度：0.5763．小組同學在探究金屬與酸反應時，將鋁片、鋅片打磨后，分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中，觀察到鋁與稀鹽酸反應較鋅與稀鹽酸反應快。
【提出問題】金屬與鹽酸反應快慢，除與金屬的種類有關(guān)外，還受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】a.可能與鹽酸的濃度有關(guān)；b.可能與反應時的溫度有關(guān)。
【設(shè)計并實驗】小明利用如圖甲所示裝置，用不同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和相同形狀的鋅片進行如下實驗。
【討論】（1）寫出鋅與稀鹽酸反應的化學方程式實驗編號 鹽酸的質(zhì)量分數(shù)（均取20mL） 溫度/℃ 記錄的數(shù)據(jù) ① 5% 30 ② 10% 20 ③ 5% 20 ④ 10% 30 。
（2）實驗時，需將金屬片打磨，其目的是。
（3）實驗前小明先將分液漏斗的活塞關(guān)閉，再將注射器活塞往右拉，松手后，觀察到注射器活塞回到原處。小明進行該操作的目的是。
【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】（4）實驗中記錄的數(shù)據(jù)可能是。
（5）對比實驗可知溫度對金屬與酸反應的速率的影響。
（6）實驗表明，四次實驗時，反應的速率由快到慢依次為④、②、①、③．根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)分析，如果鹽酸質(zhì)量分數(shù)為10%，溫度為25℃，則所記錄數(shù)據(jù)應該介于哪兩次實驗所記錄的數(shù)據(jù)之間？。
【拓展】進行鋅與稀鹽酸反應時，試管外壁發(fā)燙，并測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示，根據(jù)曲線歸納鋅與稀鹽酸反應速率的變化規(guī)律，結(jié)合上述探究解釋曲線變化的原因
。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：68引用：7難度：0.5764．夢穎同學用實驗探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動性順序時，有關(guān)反應記錄如下：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； Cu+2HCl--不反應．
（1）從上述反應中，我獲取的信息有：；．
（2）深入思考，我能說明鎂比鐵活潑，其依據(jù)是；如果補充一個實驗（用化學方程式表示），也能說明鎂比鐵活潑．
（3）我能用金屬活動性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：93引用：7難度：0.5765．“黃銅”是銅鋅合金，具有較機械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的．現(xiàn)取20.0g某種黃銅投入100g某濃度的稀硫酸中，完全反應后剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8g.請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g.
（2）這種黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：12難度：0.1766．由硝酸銨和另一種氮肥組成的混合物，經(jīng)分析知道其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為20%．那么該混合物一定含有的下列物質(zhì)是（括號內(nèi)的數(shù)據(jù)為相應物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)）（ ）
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：56引用：7難度：0.9
767．某化學課堂正在進行，以下是教學片斷。請你參與他們的學習并完成相關(guān)任務。
【演示實驗】老師按如圖所示連接好裝置，加入NaHCO3粉末，點燃酒精燈，對試管預熱后集中加熱，燒杯中澄清石灰水變渾濁，說明生成了CO2．繼續(xù)加熱至無氣體產(chǎn)生后撤出導管，熄滅酒精燈。
【問題提出】實驗后，同學們對試管中剩余的固體粉末產(chǎn)生了興趣：剩余粉末由什么物質(zhì)組成？
【猜想假設(shè)】在老師的指導下，同學們對固體粉末作出了如下猜想：
猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：Na2CO3。
【實驗探究】
小明根據(jù)實驗現(xiàn)象認為猜想一成立。小組討論后，大家認為小明的結(jié)論不合理，理由是實驗方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象 方案一 取適量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，搖勻 溶液由無色變紅色 。
【評價交流】小華認為步驟二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的觀點，理由是實驗方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 方案二 步驟一 取適量粉末溶于水后加
入過量的BaCl2溶液猜想一不成立 步驟二 取步驟一的上層清液加入MgCl2溶液2-3mL 無明顯現(xiàn)象 猜想三成立 。
【拓展延伸】請你總結(jié)上述實驗成果，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：522引用：8難度：0.3768．某同學考察了一家化工廠的污水處理情況，結(jié)果測得污水水樣的pH=3．取一定量的污水用2%的氫氧化鈉溶液中和至pH=7（已知污水中其他成分不與氫氧化鈉反應），消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g,反應后的溶液質(zhì)量為113g。
（1）污水水樣顯性（填“酸”、“堿”或“中”）。
（2）若污水中的污染物是鹽酸，求污水中HCl的質(zhì)量分數(shù)。
（3）若污水中的污染物是硫酸，求至pH=7時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.7769．某化學興趣小組，為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20克于燒杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反應，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為69.8克，求：
（1）生成H2的體積（氫氣的密度為0.09g/L）．
（2）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)？發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.3770．請從下列物質(zhì)中選擇合適物質(zhì)的序號填空。
a.食鹽 b.純堿 c.碳酸氫鈉 d.碳酸鈣
（1）可用作調(diào)味劑的是（填字母，下同）。
（2）可用作洗滌劑的是。
（3）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是。
（4）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是。
（5）既是鈣鹽又是碳酸鹽的是。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：101引用：3難度：0.5
