2022-2023學年廣西貴港市港北六中九年級（上）月考化學試卷（9月份）
發布：2025/6/30 17:0:11
一、選擇題（每小題2分，共40分）
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1．“遲日江山麗，春風花草香”。能聞到花草香是因為（ ）
組卷：18引用：5難度：0.7 -
2．下列各項研發項目中，不屬于化學研究范疇的是（ ）
組卷：48引用：4難度：0.9 -
3．氮原子的相對原子質量為14，則它表示的意義是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.6 -
4．下列知識整理的內容完全正確的組是（ ）
A、關于空氣 B、實驗操作常識 氮氣--生產硝酸和氮肥的原料；
二氧化碳--氣體污染物之一；
氧氣--火箭發射的燃料；滴瓶上的滴管用后不能清洗，直接放回原滴瓶；
固體試劑應該盛放于廣口瓶中；
稱量一定質量的固體藥品的過程中，添加藥品后若天平
不平衡，不能移動游碼使其平衡；C、實驗現象的描述 D、邏輯推理 硫在氧氣中燃燒，發出明亮藍紫色火焰；
紅磷在空氣中燃燒產生大量的白色煙；
鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體；
木炭在氧氣中燃燒，生成二氧化碳氣體；離子是帶電的原子或原子團，帶電的粒子一定是離子；
分子是保持物質化學性質的最小粒子，保持氯化鈉的化
學性質的最小粒子是氯化鈉分子；
不同種分子構成的物質一定是混合物，因此混合物一定
是由不同種分子構成的；組卷：12引用：1難度：0.7 -
5．如圖是鎂原子的結構示意圖及鎂元素的周期表中的部分信息。下列敘述錯誤的是（ ）組卷：3引用：1難度：0.7 -
6．判斷鎂條在氧氣中燃燒是化學變化的根本依據是（ ）
組卷：34引用：3難度：0.9 -
7．下列物質的用途主要與其物理性質有關的是（ ）
組卷：20引用：2難度：0.9 -
8．由H（+1價），O（-2價），P（+5價），Ca（+2價）四種元素，按括號中指定的化合價，最多可以組成的化合物有（ ）
組卷：76引用：1難度：0.9 -
9．下列實驗操作能達到預期目的是（ ）
①用托盤天平稱取5.6克氧化銅粉末
②用10毫升水和10毫升酒精配制成20毫升酒精溶液
③用排水集氣法收集到較純凈的氧氣
④用pH試紙測得正常雨水的pH為6.7
⑤用10毫升量筒量取8.2毫升氫氧化鈉溶液．組卷：8引用：2難度：0.9 -
10．下列圖像不能正確反映其對應關系的是（ ）
組卷：184引用：8難度：0.5 -
11．下列物質中含有氧分子的是（ ）
組卷：24引用：4難度：0.7 -
12．某嬰兒配方奶粉部分營養成分的含量如下表所示，表中的“鈣、磷、鐵、鋅”應理解為（ ）
營養成分 鈣 磷 鐵 鋅 含量/（mg/100g） 600 520 6-11 3-7 組卷：128引用：15難度：0.7 -
13．下列物質中，屬于純凈物的是（ ）
組卷：3引用：2難度：0.6 -
14．下列不屬于化合反應，但屬于氧化反應的是（ ）
組卷：10引用：3難度：0.9 -
15．化學學科核心素養展現了化學課程對學生發展的重要價值，下列說法不正確的是（ ）
組卷：49引用：11難度：0.7 -
16．下列微粒：①質子、②中子、③電子，在原子中一定存在的是（ ）
組卷：29引用：3難度：0.9 -
17．鋁在生產生活中的應用非常廣泛，如圖為鋁在元素周期表中的信息和原子結構示意圖，由此不能獲得的信息是（ ）組卷：36引用：4難度：0.7 -
18．下列有關水銀（汞）溫度計遇熱讀數上升的微觀解釋正確的是（ ）
組卷：26引用：1難度：0.6 -
19．酒精是實驗室中常用的燃料，酒精的下列性質中屬于化學性質的是（ ）
組卷：7引用：3難度：0.6 -
20．下列變化屬于物理變化的是（ ）
組卷：43引用：8難度：0.9
二、填空題（每空1分，共26分）。
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21．如圖所示為過濾操作實驗，請按要求回答下列問題：
（1）該操作還缺少的一種儀器是，其作用是。
（2）過濾后發現濾液仍然渾濁，可能的原因是。
（3）改進實驗后，最終得到了澄清透明的水，你認為該水是否為純水，理由是；若想要檢測得到的水是硬水還是軟水，可用的物質是。組卷：34引用：3難度：0.6 -
22．正確選擇實驗儀器是實驗成功的重要保證，如圖是實驗室中常見的儀器，請用所提供儀器的序號進行填空．
（1）常用于保存液體藥品的是；用作反應容器且能夠直接加熱的是．
（2）配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液所需的玻璃儀器有；實驗室制取二氧化碳的發生裝置所需儀器有．組卷：7引用：1難度：0.5 -
23．如圖中A是鎢元素在元素周期表中的信息，B-E是四種粒子的結構示意圖。
請回答：
（1）從A中可知，鎢的相對原子質量是，鎢原子的核內質子數為。
（2）B-E四種粒子中：
①屬于同種元素的是（填字母，下同）。
②具有相對穩定結構的原子是。
③與B化學性質相似的微粒是。組卷：258引用：15難度：0.5 -
24．用化學用語表示：
（1）5個磷原子；
（2）三個過氧化氫分子；
（3）2個鈉離子；
（4）酒精燃燒方程式．組卷：0引用：1難度：0.9 -
25．如圖是元素周期表中1-18 號元素原子的核外電子排布，請回答下列問題．
（1）下列信息中，不能從元素周期表中獲取的是（填編號）①元素的原子結構②元素的原子序數③元素在自然界的分布．
（2）表中磷原子的核電荷數Z=
（3）元素的化學性質與原子結構中的關系最密切，硒元素的原子結構示意圖如圖，據此推測硒元素位于周期，其化學性質與如圖中的化學性質相似；在化學反應中，每個鋁原子失去電子形成鋁離子，鋁離子符號是．
（4）同一周期元素原子結構的共同特點是．組卷：7引用：1難度：0.1
三、簡答題（每空1分，共12分）
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26．人類的生活和工農業生產都離不開水。如圖是自來水廠凈水過程示意圖。
請根據圖示回答下列問題：
（1）自來水廠生產自來水時，使用的凈水方法有。
A.沉淀
B.過濾
C.煮沸
D.蒸餾
E.吸附
（2）自來水廠生產過程中活性炭起作用。
（3）有些科學家預言：“世界上最后一滴水就是人類的眼淚”。這句話警示我們應樹立保護水資源的意識：一是節約用水，二是防止水體污染。請你舉一例節約用水的做法：。（一種方法均可）組卷：11引用：1難度：0.5
四、實驗探究題（每空1分，共16分）
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27．探究液化氣燃燒的變化。
小剛同學在幫媽媽做飯時觀察到液化氣燃燒的現象，他認為液化氣燃燒應屬于化學變化。小剛在媽媽的幫助下對此展開了探究。請你參與他的探究過程并回答有關問題。
【提出問題】液化氣燃燒是化學變化嗎？
【查閱資料】液化氣是由碳、氫兩種元素組成的混合物。
【猜想與假設】假設是利用已有的知識和經驗進行加工處理形成的一種能被檢驗的假設性結論，其表述方式為：如果……那么……。
（1）對于液化氣燃燒是否為化學變化，你做出的假設是：如果，那么是化學變化。
【收集證據】小剛設計了下列實驗來驗證自己的猜想：
（2）打開液化氣，并將其調至小火，把一只干冷的玻璃杯罩在火焰上，觀察到：
①玻璃杯內壁出現。
②手摸玻璃杯壁有感覺。
③將玻璃杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振蕩。觀察到。
（3）分析：液化氣燃燒產生的新物質是。
【獲得結論】
（4）液化氣燃燒為變化。
【反思與交流】
（5）液化氣燃燒過程伴隨發光放熱的現象，小剛認為有發光放熱現象的變化不一定是化學變化。你認為小剛的觀點是否正確：，試舉一例說明。
【改進實驗】探究天然氣燃燒的產物。
【查閱資料】硫酸銅是一種白色粉末，具有吸水性，吸水后變為藍色。
【進行實驗】如圖表所示
（6）①補全上表中的實驗現象實驗步驟 實驗現象 實驗結論 在兩個表面皿中分別加入硫酸銅粉末和澄清石灰水，用燒杯罩在天然氣火焰和表面皿上方。 蠟燭燃燒的產物中有二氧化碳和水生成。 。
②該實驗中，硫酸銅粉末的作用是。改進實驗的優點是。組卷：100引用：2難度：0.5 -
28．“宏觀一微觀一符號”多重表征進行化學學習，可促進學生形成化學思維方式。
（1）請用適當的化學用語填空：
①電解水中的最小微粒是。
②2個鐵離子。
（2）Y型管中的實驗現象為，宏觀角度說明濃氨水具有物理性質是，微觀角度說明。
（3）圖A是鎂元素在元素周期表中相關信息，圖B是該元素一種粒子的結構示意圖。
①鎂元素的相對原子質量為。
②B圖中粒子的符號是，該元素位于元素周期表中的第周期。
③決定元素種類的是。
④鎂元素與鈣元素化學性質相似的原因是。
（4）圖C是某一化學反應的微觀示意圖，請回答下列問題：
請寫出上述變化中發生的化學反應方程式，該反應中氧元素化合價是如何變化的？。
組卷：66引用：1難度：0.6
五、計算題：
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29．在化學學習中，簡單的計算分析也是認識物質的一條重要途徑。
（1）空氣中氮氣和氧氣的體積比大約是4：1。已知氮氣的密度是1.25g/L，氧氣的密度是1.43g/L；則空氣中氮氣與氧氣的質量比為（只需寫出計算式子即可，不用計算最終結果）。
（2）相對原子質量是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子，其實際質量為1.993×10-26kg）的質量的（約1.66×10-27kg）作為標準，其它原子的實際質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。112
ⅰ根據你的理解，請你寫出計算相對原子質量的公式：相對原子質量=；某原子的（①）一個碳原子實際質量×（②）
①；②
ⅱ按照上述公式計算，碳原子的相對原子質量為（填序號）；
A．12g
B．12
C．1.993×10-26kg
D．1.66×10-27kg
ⅲ相對分子質量是物質的一個分子中所有原子的相對原子質量的總和。
已知氧原子（O）的相對原子質量為16，氫原子（H）的相對原子質量為1。
例如：O2表示1個氧分子，1個氧分子的相對分子質量的計算方法為：
氧原子相對原子質量×原子個數=16×2=32，即1個氧分子的相對分子質量為32。
請你動手算一算：
H2O表示1個水分子，則一個水分子的相對分子質量為（只寫出最后計算結果即可）。組卷：34引用：1難度：0.6