新人教版九年級下冊《第11章 鹽 化肥》2024年單元測試卷（二十）（A）
發布：2025/7/2 10:0:10
一、選擇題
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1．下列物質的用途不正確的是（ ）
組卷：29引用：3難度：0.8 -
2．下列排列順序正確的是（ ）
組卷：20引用：1難度：0.5 -
3．屬于物理變化的是（ ）
組卷：326引用：44難度：0.9 -
4．括號內是區別下列各組物質常用的試劑或方法，其中正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.7 -
5．張華家的棉花葉子發黃，且出現倒伏現象．請你幫他參謀一下，建議他購買的化肥是（ ）
組卷：8引用：4難度：0.9 -
6．某同學制作的試劑標簽如下，其中化學式書寫不正確的是（ ）
組卷：227引用：7難度：0.5 -
7．下列圖像的正確反映共對應關系的是（ ）
組卷：62引用：3難度：0.5 -
8．下列物質在pH=11的溶液中能大量共存的是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.5 -
9．下列化學反應（反應條件已省略）屬于復分解反應的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.6 -
10．A～E是初中化學常見的物質，其中A通常被稱作“清潔能源”，A在空氣中不完全燃燒生成B、C、D，C和D組成元素相同，E是單質。它們之間的相互轉化關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）組卷：46引用：5難度：0.5
二、填空題
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11．請在表格內寫出相應的物質名稱或化學式，并指出物質的類別（單質、氧化物、酸、堿、鹽）。
物質名稱 氧化鋁 銅 硝酸銀 化學式 Mg（OH）2 H2CO3 物質類別 組卷：91引用：2難度：0.5 -
12．請從①氫氧化鈣 ②碳酸鈣 ③碳酸鈉 ④氫氧化鈉 ⑤碳酸氫鈉 ⑥鹽酸中選擇合適的物質，并用它們的序號填空：
可用作補鈣劑的是；可用來治療胃酸過多的是；
可用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產的是；
可用來除去熱水瓶內水垢和金屬表面的銹的是；
可用來改良酸性土壤，配制農藥波爾多液的是．組卷：20引用：3難度：0.9
三、計算題
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13．工業上常用熟石灰（主要成分：Ca（OH）2）和純堿（主要成分：Na2CO3）混合加工制取燒堿（化學式：NaOH）。請問：工業上制取40噸燒堿，需要消耗含Na2CO3質量分數為90%的純堿多少噸？（計算結果保留一位小數）
組卷：176引用：2難度：0.1
四、推斷題
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14．小紅對暗紫色消毒粉A進行實驗，實驗過程如圖。請回答下列問題：（圖中字母是物質的代號，不是元素符號）
（1）寫出下列物質的符號：A；B；C；E。
（2）寫出下列轉化的符號表達式：①A→B；②B→E；組卷：3引用：2難度：0.5
五、解答題
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15．無土栽培營養素
無土栽培是根據植物生長發育所需要的各種養分，配制成營養液，讓植物直接
從營養液中吸收養分的一種栽培方式。
在制作無土栽培營養液時，不同作物的營養液配方不同。例如甜瓜無土栽培營
養液的一種配方及濃度是：硝酸鉀0.06%、硫酸鎂0.04%、硝酸鈣0.08%、磷酸二氫銨0.02%。配制營養液時，不要用金屬容器，最好使用玻璃、搪瓷、陶瓷器皿。配制營養液的用水十分重要，要求不含重金屬化合物、病菌、蟲卵以及其它有毒污染物。自來水中殘留氯會引起蔬菜根腐病發生。自來水在陽光下曝曬48小時以上，即可去除殘留氯，在沒有光線的情況下，自來水靜置7到8天也可以去除殘留氯。自然雨水是最安全的水源，但從使用塑料薄膜的棚室中接收的雨水會受到塑料的影響；從玻璃溫室接收的雨水易引起硼過剩。由于作物生育的需要，會不斷選擇性吸收養分并大量吸收水分，營養液的濃度會不斷發生變化，要定期檢查，予以調和補充。
回答下列問題。
（1）甜瓜營養液屬于一種溶液，其中的溶質是。
（2）右側是硝酸鉀的溶解度曲線圖，據圖分析常溫時甜瓜營養液是硝酸鉀的（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），若給你提供一些甜瓜營養液，請設計實驗證明你的上述判斷是正確的（寫出實驗操作及觀察到的現象）。
（3）配制營養液時不能用金屬容器的可能原因是。
（4）若在實驗室配制濃縮100倍的甜瓜營養液100g,需要用到的儀器是，配制的步驟是。實際使用時，再將營養液稀釋100倍。
（5）請你為配制營養液準備合適的水，其方法是。組卷：14引用：1難度：0.6
六、科學探究題
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16．硝酸（HNO3）是一種重要的工業強酸，廣泛應用于生產化肥、染料、炸藥、醫藥、冶金、化工等領域。如圖為工業制備硝酸的流程圖：
（1）二氧化氮中，氮元素的化合價為。
（2）汽車發動機產生的氮氧化物和煤燃燒產生的二氧化硫排放到空氣中，會形成酸雨。請簡述酸雨形成的原因：。
（3）在上述流程圖的步驟③中，有兩個生成硝酸的方案：
[方案一]將二氧化氮通入水中，發生的反應為：3NO2+H2O═2HNO3+NO。
[方案二]將二氧化氮和氧氣同時通入水中，其反應原理為：4NO2+O2+2H2O═4HNO3。
上述方案中，更符合綠色化學理念的是方案（填“—”或“二”），理由是：。
（4）濃硝酸具有強揮發性和強腐蝕性，溶于水時伴隨放出大量的熱，稀釋操作與濃硫酸的稀釋操作相似。市售硝酸的溶質質量分數一般為65%-70%，小穎同學欲測定某市售硝酸溶液的溶質質量分數。她先在燒杯中加入適量水，再將1.0g硝酸溶液樣品滴入其中，然后逐滴加入溶質質量分數為5.0%的氫氧化鈉溶液，燒杯內溶液pH隨滴加氫氧化鈉溶液的質量變化如圖所示。試計算：小穎所測硝酸溶液樣品的溶質質量分數？（根據化學方程式計算，計算結果精確至0.1%）。
組卷：39引用：1難度：0.5