2022-2023學年四川省成都七中高二（下）期中化學試卷

一、選擇題（60分，每題3分，只有一個正確選項）

• 1．下列設備工作時，將化學能主要轉化為熱能的是（　　）
  

  A．燃氣灶	B．鋅錳電池	C．風力發電	D．太陽能熱水器

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：55引用：5難度：0.8

  解析

• 2．生活處處都伴隨有化學，以下有關說法不正確的是（　　）

  A．天然金剛石形成于地殼中

  B．液晶介于液態和晶態之間，可用于制造顯示器

  C．細胞雙分子膜的兩邊都親水

  D．生物機體可以產生具有光學活性的分子
  組卷：18引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列化學用語正確的是（　　）

  A．基態鎂原子最外層電子云輪廓圖：

  B．乙醛的比例模型（空間填充模型）：

  C． CO 2 - 3 中存在的大π鍵可以表示為π44

  D．基態鐵原子的價層電子排布式：3d44s2
  組卷：34引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列狀態的鈣中，電離最外層一個電子所需能量最大的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：45引用：2難度：0.8

  解析

• 5．三氟化氯是極強助燃劑，能發生自耦電離：2ClF₃?

  C

  l

  F

  -

  4

  +

  C

  l

  F

  +

  2

  ，下列推測不合理的是（　　）

  A．ClF3分子的中心原子雜化方式不是sp2

  B．ClF3與Fe反應生成FeCl2和FeF2

  C．ClF3分子是含有極性鍵的極性分子

  D．BrF3比ClF3更易發生自耦電離
  組卷：33引用：2難度：0.8

  解析

• 6．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，且原子序數總和為25，Y是地殼中含量最多的元素，由這四種元素形成的某化合物結構如圖所示。下列敘述不正確的是（　　）
  

  A．W和Y可以組成離子化合物

  B．化合物具有強氧化性，可殺菌消毒

  C．X的最高價氧化物的水化物分子式為H2CO3

  D．該化合物中的共價鍵有極性鍵和非極性鍵，都是σ鍵
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析

• 7．某團隊報道了單硫代內酯單體實現了堅韌可回收塑料的目的。反應原理如圖所示（R為烴基）。
  
  下列敘述錯誤的是（　　）

  A．聚合反應時，原子利用率為100%

  B．甲的水解產物均含有羥基

  C．丙中sp3雜化的原子只有碳原子

  D．乙中碳氧雙鍵活化了碳硫σ鍵
  組卷：60引用：3難度：0.6

  解析

• 8．某元素的原子有16個不同運動狀態的電子，下列說法正確的是（　　）

  A．該元素的最高價氧化物為兩性氧化物

  B．基態原子中所有的電子占有3個能級，有9種空間運動狀態

  C．基態原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形

  D．若將該基態原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23 p 2 x 3 p 2 y 違背了泡利原理
  組卷：41引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題（40分）

• 23．甲醇是一種基本的有機化工原料，用途十分廣泛。應用CO₂催化加氫規模化生產甲醇是綜合利用CO₂，實現“碳達峰”的有效措施之一。我國科學家研究發現二氧化碳電催化還原制甲醇的反應CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH，需通過以下兩步實現：
  Ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₁
  Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₂
  （1）反應過程中各物質的相對能量變化情況如圖所示。
  
  ΔH₂=

   

  。
  （2）若CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔS=-175J?mol^-1?K^-1，下列溫度下反應能自發進行的是

   

  （填序號）。
  A．5℃
  B．10℃
  C．50℃
  D．500℃
  （3）恒壓下，分別向無分子篩膜和有分子篩膜（能選擇性分離出H₂O）的兩個同體積容器中通入1molCO₂和3molH₂，甲醇的產率隨溫度的變化如圖所示。溫度相同時，有分子篩膜的容器中甲醇的產率大于無分子篩膜的原因為

   

  。
  
  （4）按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，在恒容密閉容器中進行反應，CO₂的平衡轉化率隨溫度和壓強變化如圖所示。
  
  ①壓強P₁、P₂、P₃由大到小的順序是

   

  。
  ②壓強為P₂時，溫度高于670℃之后，隨著溫度升高平衡轉化率增大的原因是

   

  。
  ③同時增大CO₂的平衡轉化率和CH₃OH的產率可采取的措施是

   

  。
  ④一種應用雙極膜（由陽離子和陰離子交換膜構成）通過電化學還原CO₂制備甲醇的電解原理如圖所示。催化電極的電極反應式為

   

  ，雙極膜內每消耗18g水，理論上石墨電極產生標準狀況下

   

  LO₂。
  
  組卷：23引用：3難度：0.5

  解析

• 24．ⅤA族元素原子核外電子排布有著特殊性，能與其他元素組成結構、性質各異的化合物。回答下列問題：
  （1）氮原子可以提供孤電子對與氧原子形成配位鍵，基態氧原子的價層電子發生重排提供一個空軌道，則重排后的氧原子價電子排布圖（軌道表達式）為

   

  ，基態氧原子的價層電子不是重排結構，原因是不符合

   

  。
  （2）沸點：PH₃

   

  NH₃（填“＞”或“＜”，下同），鍵角：

  A

  s

  O

  3

  -

  3

   

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  。
  （3）As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序是

   

  。
  （4）基態As原子的價層電子排布式為

   

  ，與

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  互為等電子體的分子為

   

  （任寫一種）。
  （5）雌黃（As₂S₃）中As原子的雜化方式為

   

  。
  （6）根據如圖所示晶胞中，寫出該晶體的化學式

   

  。
  
  組卷：37引用：2難度：0.6

  解析