2022年天津一中高考化學模擬試卷（4月份）

一、選擇題（單選，共36分）

• 1．第24屆北京冬奧會提出了“科技冬奧”理念，并將重點著力于做好此次冬奧會的科技支撐保障工作。下列說法不正確的是（　　）

  A．使用二氧化碳跨臨界直冷制冰技術，與使用氟利昂作制冷劑的傳統制冰技術相比更加環保

  B．有舵雪橇中的輕質高強度的碳纖維是一種有機高分子材料

  C．采用紫外殺菌技術對手機和筆記本電腦進行消毒，這是因為紫外線能使蛋白質變性

  D．采用氫燃料電池車，還開發了全新的車載光伏發電系統，體現了“綠色出行”的理念
  組卷：56引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列表示不正確的是（　　）

  A．乙炔的結構簡式HC≡CH	B．KOH的電子式
  C．乙烷的球棍模型：	D．氯離子的結構示意圖：
  組卷：316引用：10難度：0.7

  解析

• 3．下列過程中，沒有發生酯化反應的是（　　）

  A．用秸稈制燃料乙醇

  B．用纖維素制取硝酸纖維

  C．核苷酸聚合生成多聚核苷酸

  D．白酒在陳化過程中產生香味
  組卷：87引用：4難度：0.8

  解析

• 4．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

  A．12g金剛石中含有C-C鍵4NA

  B．6.4gCaC2 固體中含有的離子總數為0.2NA

  C．已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）ΔH=-11kJ/mol,當晶體I2與H2（g）反應生成2NA個HI（g）分子時，反應放出的熱量為11kJ

  D．1L0.01mol/L溶液中，和的數目之和為0.01NA
  組卷：57引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列實驗操作或裝置正確的是（　　）
  

  蒸發除去苯甲酸中的乙醇	除去水中的苯酚	實驗室純化工業乙酸乙酯	用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液
  A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：220引用：5難度：0.5

  解析

二、填空題（共64分）

• 15．實驗室以CuSO₄?5H₂O為原料制備[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O并進行定量分析。
  已知：CuSO₄+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]SO₄+4H₂O
  [Cu（NH₃）₄]²⁺+4H⁺═Cu²⁺+4

  NH

  +

  4

  
  （1）配制溶液：稱取一定質量的CuSO₄?5H₂O晶體，放入錐形瓶中，溶解后滴加氨水，裝置A如圖所示（膠頭滴管中吸有氨水）。
  
  滴加氨水時，有淺藍色沉淀Cu₂（OH）₂SO₄生成；繼續滴加氨水，沉淀消失，得到深藍色溶液[Cu（NH₃）₄]SO₄。用離子方程式解釋由淺藍色沉淀生成深藍色溶液的原理：

   

  。
  （2）制備晶體：將裝置A中溶液轉移至裝置B中，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶體；將裝置B中混合物轉移至裝置C的漏斗中，減壓過濾，用乙醇洗滌晶體2～3次；取出晶體，干燥。
  ①兩次轉移均需洗滌原容器，且將洗滌液也全部轉移，目的是

   

  。
  ②減壓過濾時，抽氣泵處于工作狀態，活塞需關閉，使裝置內產生負壓。洗滌晶體時，為了使乙醇與晶體充分接觸，提高洗滌的效果，要

   

  （填“打開”或“關閉”，下同）活塞后，向漏斗中加入乙醇至浸沒沉淀，待乙醇流下后，再

   

  活塞。
  （3）廢液回收：從含有[Cu（NH₃）₄]SO₄、乙醇和一水合氨的廢液中回收乙醇并獲得CuSO₄和（NH₄）₂SO₄的混合溶液，應加入的試劑是

   

  （填名稱），回收乙醇的實驗方法為

   

  。
  （4）用沉淀法測定晶體中

  SO

  2

  -

  4

  的含量：稱取一定質量的[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶體，加適量蒸餾水溶解，向其中滴加足量

   

  溶液，攪拌，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質量。如何檢驗沉淀已經洗凈

   

  。
  （5）探究小組用滴定法測定CuSO₄?5H₂O（Mr=250）含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol/LEDTA（H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺。寫出計算CuSO₄?5H₂O質量分數的表達式ω=

   

  ；
  下列操作會導致CuSO₄?5H₂O含量的測定結果偏高的是

   

  。
  a.未干燥錐形瓶
  b.滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
  c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子
  組卷：86引用：1難度：0.4

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• 16．甲醇既是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。
  （1）利用CO₂和H₂合成甲醇是CO₂資源化利用的重要方法。
  ①若H₂（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱分別為ΔH=-285.8kJ/mol和ΔH=-726.5kJ/mol,則由CO₂和H₂反應生成液態甲醇和液態水的熱化學方程式為

   

  。此反應的活化能E_a（正）

   

  E_a（逆）（填“＞”或“＜”），該反應應選擇高效

   

  催化劑（填“高溫”或“低溫”）。
  ②下列措施能使CO₂的平衡轉化率提高的是

   

  （填序號）。
  A.增大壓強
  B.升高溫度
  C.增大H₂與CO₂的投料比
  D.改用更高效的催化劑
  （2）利用CH₄與O₂在催化劑的作用下合成甲醇。
  主反應：CH₄+

  1

  2

  O₂（g）?CH₃OH（g）    ΔH
  副反應：CH₄+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）    ΔH
  科技工作者結合實驗與計算機模擬結果，研究了CH₄、O₂和H₂O（g）（H₂O的作用是活化催化劑）按照一定體積比在催化劑表面合成甲醇的反應，部分反應歷程如圖乙所示（吸附在催化劑表面的物種用“*”標注，TS代表過渡態）。
  
  ①在催化劑表面上更容易被吸附的是

   

  （填“H₂O”或“O₂”）。
  ②該歷程中正反應最大能壘（活化能）為

   

   kJ/mol,寫出該步驟的化學方程式：

   

  。
  ③在恒溫的剛性密閉容器中，分別按照CH₄、O₂的體積比為2：1以及CH₄、O₂、H₂O（g）的體積比為2：1：8反應相同的時間，所得產物的選擇性[如甲醇的選擇性=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  +

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]，如圖丙所示：
  
  向反應體系中加入H₂O（g）能夠顯著提高甲醇選擇性的原因：

   

  。向上述剛性密閉容器中按照體積比2：1：8充入CH₄、O₂和H₂O（g），在450K下達平衡時，CH₄的轉化率為50%，CH₃OH的選擇性為90%，則副反應的壓強平衡常數K_p=

   

  （K_p是以分壓代表的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）（計算結果保留1位小數）。
  （3）可利用電解的方法將CO₂轉化為CH₃OH，請寫出在酸性條件下的陰極反應式：

   

  。
  組卷：66引用：2難度：0.5

  解析