2022-2023學年四川省成都外國語學校高二（下）月考化學試卷（3月份）

一、選擇題（每小題有1個選項符合題意）

• 1．1946年，美國芝加哥大學教授利比發明了¹⁴C斷代法，即利用死亡生物體中¹⁴C不斷衰變的原理對文物進行年代測定，由此判斷各類史前文物的絕對年代。下列有關¹⁴C的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．14C是一種新元素

  B．14C的中子數為14

  C．14C和12C都是碳元素的原子

  D．14C、12C形成的物質，物理性質和化學性質完全相同
  組卷：74引用：3難度：0.8

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• 2．下列說法中正確的是（　　）

  A．[Ne]3s2表示的是Mg原子

  B．3p2表示第三能層有2個電子

  C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

  D．2p、3p、4p能級容納的最多電子數依次增多
  組卷：63引用：5難度：0.5

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• 3．對下列化學用語的理解不正確的是（　?。?/h2>

  A．空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

  B．H2O的VSEPR模型：

  C．基態Al原子電子所占用的最高能級的電子云圖為：

  D．N與3個H結合形成NH3分子，體現了共價鍵的飽和性
  組卷：29引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列有關元素周期表分區的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．p區不包含副族元素

  B．第五周期有15種f區元素

  C．d區、ds區均不存在非金屬元素

  D．s區所有元素的p能級電子均為全滿或全空狀態
  組卷：57引用：6難度：0.8

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O的形成過程：

  B．2d能級最多容納10個電子

  C．電子從激發態躍遷到基態時可形成吸收光譜

  D．激光的產生、LED燈發光都與電子躍遷有關
  組卷：46引用：2難度：0.7

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• 6．下列分子或離子的中心原子為sp³雜化，且雜化軌道容納1對孤電子對的是（　?。?/h2>

  A．CH4、NH3、H2O	B．CO2、BBr3、SO32-
  C．C2H4、SO2、BeCl2	D．NH3、PCl3、H3O+
  組卷：94引用：2難度：0.8

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• 7．下列有關共價鍵的描述，錯誤的是（　　）

  A．鍵能：C-N＜C=N＜C≡N	B．鍵長：I-I＞Br-Br＞Cl-Cl
  C．共價鍵極性：H-F＜N-H	D．分子中的鍵角：NF3＜NH3
  組卷：53引用：2難度：0.7

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• 8．隱形戰機的核心材料是金屬鈦，我國探明儲量世界第一。已知鈦有⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti這三種同位素，下列有關推斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．鈦的原子序數為22

  B．鈦位于元素周期表第四周期ⅡB族

  C．基態鈦原子最外層電子排布式為4s2

  D．鈦元素位于元素周期表的d區，是過渡元素
  組卷：19引用：2難度：0.7

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• 9．若X³⁺的價層電子排布式為3d³，則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．X是同周期中未成對電子數最多的元素

  B．基態X原子中的電子有14種空間運動狀態

  C．X為25號元素Mn

  D．基態X原子電子占用的最高能層所具有的能級數為3
  組卷：48引用：2難度：0.8

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二、解答題（共4小題，滿分50分）

• 28．廢舊鋅錳電池中的黑錳粉含有MnO₂、MnO（OH）、NH₄Cl和少量ZnCl₂、Fe₂O₃及炭黑等，為了保護環境、充分利用錳資源，通過如圖1流程制備MnSO₄。
  
  回答下列問題：
  （1）基態Zn原子的電子排布式為

   

  。
  （2）“濾液a”的主要成分為NH₄Cl,另外還含有少量ZnCl₂等。
  ①用離子方程式表示“濾液a“呈酸性的原因：

   

  。
  ②根據如圖2所示的溶解度曲線，將“濾液a”

   

  、洗滌、干燥，得NH₄Cl固體。
  
  （3）“熔炒”的目的是除炭、氧化MnO（OH）等。空氣中O₂氧化MnO（OH）的化學方程式為

   

  。
  （4）探究“酸浸”中MnO₂溶解的適宜操作。
  實驗Ⅰ.向MnO₂中加入H₂O₂溶液，產生大量氣泡；再加入稀H₂SO₄，固體未明顯溶解。
  實驗Ⅱ.向MnO₂中加入稀H₂SO₄，固體未溶解；再加入H₂O₂溶液，產生大量氣泡，固體完全溶解。
  實驗Ⅰ中MnO₂的作用是

   

  ，實驗Ⅱ中H₂O₂的作用是

   

  。
  （5）證明MnSO₄溶液中Fe³⁺沉淀完全：取少量溶液，滴加

   

  （填試劑），觀察到

   

  （填現象）。
  組卷：17引用：2難度：0.6

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• 29．胡粉在中國古代就曾用于藥物和化妝品等行業，主要成分為2PbCO₃?Pb（OH）₂（M_r=775），常含有鐵、銀、銅、錫等金屬的氧化物雜質?？捎萌鐖D1實驗方案測定胡粉的純度：
  方案Ⅰ.稱取一定質量的樣品，加入足量的稀硫酸，測定實驗前后裝置丙的增重來確定胡粉的純度。
  
  （1）乙中反應的離子方程式（不考慮雜質的反應）為

   

  。
  （2）儀器接口的連接順序為（裝置可以重復使用）a→

   

  →b→c,丁的作用是

   

  。
  （3）實驗前后均需要打開止水夾，通入一段時間空氣，實驗結束時通入空氣的目的是

   

  。
  方案Ⅱ.實驗原理：2PbCO₃?Pb（OH）₂

  △

  3PbO+H₂O+2CO₂↑。
  實驗步驟：
  ①稱取胡粉樣品ag；
  ②將樣品充分煅燒，冷卻后稱量；
  ③重復操作②，測得剩余固體質量為bg。
  （4）如圖2儀器在方案Ⅱ中除F是必需的外，還需要使用的是

   

  （用對應儀器的字母填空）。
  
  （5）確定樣品已完全分解的操作為

   

  。
  （6）方案Ⅱ中，測得胡粉的純度為

   

  （用字母代數式表示）。
  組卷：7引用：2難度：0.5

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