2021-2022學年北京十二中高一（下）期中化學試卷

第一部分選擇題（共42分）本部分共21題，每題2分，每題只有一個選項最符合題意。

• 1．電動汽車（標志為“”）在改善城市交通、保護環境等方面的作用至關重要。下列說法不正確的是（　　）

  A．電動汽車的使用有助于減少氮氧化物的排放

  B．燃油汽車也可以懸掛該標志

  C．電動汽車使用時涉及化學能與電能的轉換

  D．電動汽車充電、放電過程均有電子轉移
  組卷：14引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列物質的主要成分（括號中）不包括第ⅢA族元素的是（　　）
  

  A.硼砂[Na2B4O7?10H2O]	B.貓眼石[Be3Al2Si6O18]	C.孔雀石[Cu2（OH）2CO3]	D.紅寶石[Al2O3]

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列物質屬于離子化合物、且含有共價鍵的是（　　）

  A．H2SO4

  B．Na2CO3

  C．MgCl2

  D．CO2
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列各組微粒半徑大小的比較，不正確的是（　　）

  A．K＞Na＞Li	B．Mg2+＞Na+＞F-
  C．Cl-＞F-＞F	D．Na+＞Mg2+＞Al3+
  組卷：127引用：3難度：0.7

  解析

• 5．水是最寶貴的資源之一，下列表述正確的是（　　）

  A．H2O的電子式為

  B．常壓下將水加熱至100℃會變為水蒸氣，說明水分子之間沒有作用力

  C． D 16 2 O中，質量數之和是質子數之和的兩倍

  D．273K、101kPa,22.4L水含有的原子個數為3NA個
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列關于元素金屬性、非金屬性強弱判斷不正確的是（　　）

  A．高溫下，2C+SiO2 高溫 2CO↑+Si,說明非金屬性：C＞Si

  B．NaOH屬于強堿，能與稀硫酸反應；Al（OH）3屬于弱堿，既能與稀硫酸反應又能與NaOH溶液反應，說明金屬性：Na＞Al

  C．氟氣與氫氣在暗處爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發生爆炸，說明非金屬性：F＞Cl

  D．Na放入水中可發生反應，Cu放入水中不發生反應，說明金屬性：Na＞Cu
  組卷：48引用：4難度：0.6

  解析

• 7．根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（　　）
  

  選項	事實	推測
  A	冶煉金屬Be使用熱還原法，冶煉Mg使用電解法	冶煉Ca使用電解法
  B	Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵	Si與Cl形成共價鍵
  C	HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解	HBr的分解溫度介于二者之間
  D	第ⅣA族的單質Si和Ge可以作為半導體材料	同族的單質Pb可以作為半導體材料

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 8．某同學用如圖裝置設計實驗證明非金屬性：C＞Si,選取試劑最合理的是（　　）
  

  	試劑a	試劑b	試劑c
  A	硝酸	碳酸鈣	二氧化硅
  B	鹽酸	碳酸鈉	硅酸鈉溶液
  C	硫酸	碳酸鈉	硅酸鈉溶液
  D	硫酸	碳酸鈣	硅酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

第二部分非選擇題（共58分）

• 24．電池是一種將化學能直接轉化為電能的裝置，它的出現極大方便了人們的生活。如圖為三種電池的示意圖：
  （1）請根據原電池的形成條件，分析圖中原電池的組成要素，用化學式填寫表：
  

  	負極材料	負極反應物	正極材料	正極反應物	離子導體
  圖甲：堿性鋅錳電池					K+、OH-
  圖乙：鋰-空氣電池					Li+

  （2）鋰-空氣電池的理論能量密度高，是未來電動汽車續航里程的關鍵。鋰—空氣電池的反應原理可表示為：2Li+O₂

  放電

  充電

  Li₂O₂。
  探究H₂O對放電的影響：向非水電解液中加入少量水，放電后檢測A、B電極上的固體物質。
  A極產物：LiOH
  B極產物：Li₂O₂、LiOH
  A、B電極產生LiOH的化學或電極反應方程式分別是：
  A極：

   

  ；
  B極：2Li₂O₂+2H₂O=2LiOH+H₂↑或

   

  。
  結論：H₂O降低鋰一空氣電池放電、充電循環性能。
  （3）鋁離子電池高效耐用、超快充電、高安全性、可折疊、材料成本低等優勢。已知圖丙的正極反應物為C_nAlCl₄，請寫出兩極的電極反應式：負極：

   

  ；正極：

   

  。
  （4）某堿性鋅錳電池維持電流0.5A（相當于每秒通過5×10^-6mol電子），連續工作80分鐘即接近失效。如果制造一節電池所需的鋅粉為6g,則電池失效時仍有

   

  %的金屬鋅未參加反應。
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 25．某研究小組探究鹵素離子與濃硫酸的反應。
  （1）實驗Ⅰ：向盛有少量NaCl固體的試管中滴加濃度為98%的濃硫酸，試管中產生了白霧。用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試管口，有白煙產生。
  ①產生白煙的化學方程式為

   

  。
  ②小組同學認為白霧中可能含有少量Cl₂，作出預測的依據是

   

  。
  該小組同學設計實驗：將濕潤的KI淀粉試紙放在試管口，未觀察到明顯現象。
  （2）實驗Ⅱ：向盛有少量KBr固體的試管中滴加濃度為98%的濃硫酸，固體表面緩慢冒出氣泡，溶液變為橙色，一段時間后反應變得劇烈，最終得到棕紅色的溶液A。
  ①反應一段時間后變為劇烈的原因可能為

   

  。
  ②反應產生的氣體具有刺激性氣味，小組同學認為其中可能含有SO₂。該小組同學取少量反應后的溶液A，按照如圖流程進行實驗，驗證了SO₂的產生：
  
  已知沉淀3為單質S。步驟1中加入足量Ba（OH）₂的目的是

   

  。步驟2中白色沉淀1與稀硫酸的反應化學方程式為：

   

  。
  ③另取溶液A于試管中加水，溶液顏色明顯變淺至接近無色。甲同學認為原因是Br₂被稀釋或與水的反應；乙同學認為發生了其他反應。若認為甲同學的分析合理，請進一步設計實驗方案說明：若認為乙同學的分析合理，用具體的反應說明理由。理由或方案：

   

  。
  ④將溶液A放置一段時間后再加等量水，發現顏色不再明顯變淺或褪去。可能的原因為：
  a.SO₂溢出體系，不能將Br₂全部還原褪色；
  b.

   

  。
  （3）實驗Ⅲ：向盛有少量KI固體的試管中滴加濃度為98%的濃硫酸，固體迅速變為紫黑色，有紫色煙出現，聞到難聞的臭雞蛋氣味，經檢測為H₂S。發生反應的化學方程式為

   

  。
  （4）將實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的現象進行對比，得出結論：Cl^-難被濃硫酸氧化；與Br^-相比，I^-更容易被濃硫酸氧化。試從原子結構或元素周期律的角度解釋差異：

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析