2022-2023學(xué)年湖南省長沙市雅禮中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共10個(gè)小題，每小題3分，共30分，每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案）

• 1．化學(xué)與生活關(guān)系密切，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“玉兔二號(hào)”月球車使用的太陽能電池板材料是二氧化硅

  B．水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，而后用酸除去

  C．為了增強(qiáng)肥效，將草木灰與銨態(tài)氮肥混用

  D．鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管反而會(huì)加速腐蝕
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉

  B．熱的純堿溶液去油污洗滌效果更好

  C．明礬可以作為凈水劑

  D．碳酸鈉的酚酞溶液中加入少量氯化鋇粉末，紅色變淺
  組卷：42引用：1難度：0.8

  解析

• 3．如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

  B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率

  C．步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率

  D．為保持足夠高的原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)在反應(yīng)達(dá)到一定時(shí)間時(shí)將氨從混合氣中分離出去
  組卷：102引用：13難度：0.7

  解析

• 4．25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得0.10mol/L的NaHB溶液的pH=9.1．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHB的電離方程式為：NaHB═Na++H++B2-

  B．HB-在水溶液中只存在HB-的水解平衡

  C．HB-的水解程度大于電離程度

  D．溶液中水電離出的c（H+）為10-9.1mol/L
  組卷：30引用：2難度：0.5

  解析

• 5．對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（　?。?br />

  	粒子組	判斷和分析
  A	Na+、Al3+、Cl-、NH3?H2O	不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4 NN4++2H2O
  B	Na+、K+、AlO2-、HCO3-	能大量共存，因AlO2-和HCO3-之間會(huì)發(fā)生完全雙水解生成CO2氣體和Al（OH）3沉淀
  C	Na+、Fe3+、SO42-、H2O2	能大量共存，粒子間不反應(yīng)
  D	H+、K+、S2O32-、SO42-	不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：36引用：1難度：0.6

  解析

• 6．NO催化O₃生成O₂的過程由以下三步基元反應(yīng)構(gòu)成：
  第1步：NO（g）+O₃（g）═O₂（g）+NO₂（g）ΔH₁；
  第2步：NO₂（g）═NO（g）+O（g）ΔH₂；
  第3步：O（g）+O₃（g）═2O₂（g）ΔH₃。
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．三步基元反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

  B．第1步是總反應(yīng)的決速步

  C．該過程共有三種中間產(chǎn)物

  D．總反應(yīng)2O3（g）═3O2（g）的焓變?yōu)棣1+ΔH2-ΔH3
  組卷：26引用：3難度：0.8

  解析

三、解答題（共4小題，滿分54分）

• 17．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問題：
  （1）在一定條件下的密閉容器中，等物質(zhì)的量的A、B可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?M（g）+N（g）。達(dá)到平衡后，如果保持溫度不變，壓縮容器的體積，則平衡移動(dòng)

   

  （填“正向”、“逆向”或“不”）；再達(dá)到平衡時(shí)，B的百分含量

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）在一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）△H＞0，達(dá)到平衡。如果保持溫度和容器容積不變，再通入少量CO₂，則平衡移動(dòng)

   

  （填“正向”、“逆向”或“不”）；再達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （3）已知CO₂（g）+2CH₃OH（g）?CH₃OCOOCH₃（g）+H₂O（g），在一定溫度下，向一恒溫容積可變的容器中充入1molCO₂（g）、2molCH₃OH（g），CO₂的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。在t時(shí)加壓保持溫度不變，若t₁時(shí)容器容積為1000mL，則t₂時(shí)容器容積為

   

  mL。
  
  （4）一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。已知：氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×體積分?jǐn)?shù)。925℃時(shí)，已知總壓為p_總，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

   

  。
  （5）CH₃OH和O₂組合形成的燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖3所示，質(zhì)子（H⁺）交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol?L^-1的H₂SO₄溶液。電極c是

   

  （填“正”或“負(fù)”）極，寫出物質(zhì)a在電極c上發(fā)生的反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析

• 18．雅禮中學(xué)高二化學(xué)興趣小組利用最近學(xué)習(xí)的化學(xué)原理進(jìn)行拓展實(shí)驗(yàn)：
  Ⅰ．甲化學(xué)興趣小組進(jìn)行制備亞硝酰氯（NOCl）的制備，裝置如圖所示，已知亞硝酰氯（熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解。
  （1）裝置連接順序?yàn)閍→

   

  （按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
  （2）裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl₂外，另一個(gè)作用是

   

  。
  （3）裝置Ⅶ的作用是

   

  。
  （4）裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  Ⅱ．乙化學(xué)興趣小組利用滴定原理進(jìn)行無水堿式氯化銅[Cu_x（OH）_yCl_z]組成的測定：稱取產(chǎn)品12.87g,加稀硝酸溶解，并加水定容至500mL，得到待測液。
  （5）銅的測定：取50mL待測液，加入足量的氫氧化鈉，經(jīng)過濾，洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍(lán)色固體質(zhì)量為1.176g。則稱取的樣品中n（Cu²⁺）為

   

  mol。
  （6）采用沉淀滴定法測定氯，步驟如下：
  a.準(zhǔn)確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入20ml0.2mol/LAgNO₃溶液，充分反應(yīng)；
  b.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋防止沉淀轉(zhuǎn)化；
  c.加入指示劑，用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO₃溶液；
  d.重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗0.1mol/LNH₄SCN溶液的體積平均為10.00mL。
  已知K_sp（AgCl）=3.2×10^-10，K_sp（AgSCN）=2.0×10^-12
  ①滴定選用的指示劑是

   

  。
  ②如果不加硝基苯則可能造成所測含氯量

   

  （填“偏大”“偏小”）。
  （7）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知該堿式氯化銅的化學(xué)式為

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.4

  解析