2022-2023學年福建省莆田市仙游縣九年級（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列我國古代的發明或技術中，主要原理涉及化學變化的是（　?。?/h2>

  A．水車灌溉

  B．燒制陶瓷

  C．雕版印刷

  D．雕刻石像
  組卷：17引用：2難度：0.8

  解析

• 2．堅持生態優先、綠色發展理念，建設美麗荊州。下列舉措不正確的是（　　）

  A．天更藍-使用清潔能源	B．地更凈-垃圾分類回收
  C．水更清-污水直排長江	D．景更美-城市綠化美化
  組卷：108引用：10難度：0.7

  解析

• 3．西紅柿等果蔬中含有的維生素P（C₂₇H₃₀O₁₆），熔點為195℃，是一種天然的黃酮苷，具有一定抗新型冠狀病毒及其變異株的藥理活性。下列有關維生素P的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下為液態

  B．碳、氫元素質量比為27：30

  C．含有73個原子

  D．碳元素的質量分數最高
  組卷：19引用：2難度：0.6

  解析

• 4．在實驗中應嚴格遵守實驗室安全守則和操作規范。下列操作或處理方法正確的是（　?。?/h2>

  A． 輕微燙傷用大量冷水沖洗

  B． 用手直接拿加熱中的蒸發皿

  C． 鼻子湊到試管口聞氣味

  D． 手持試管加熱
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 5．我國科學家研發的“硅襯底高光效GaN基藍色發光二極管”技術獲得國家技術發明一等獎。傳統制備氮化鎵的化學原理是：GaCl₃+NH₃

  一定條件

  GaN+nHCl,其中n的值是（　?。?/h2>

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：46引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　　）

  A．“酒香不怕巷子深”說明分子在不斷運動

  B．砍掉部分林木形成隔離帶與“釜底抽薪”的滅火原理相同

  C．“冰，水為之，而寒于水”說明物質的狀態不同，化學性質也不同

  D．用墨繪制的《清明上河圖》能夠保存至今不褪色是因為常溫下碳的化學性質不活潑
  組卷：17引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：本題共8小題，共70分。

• 17．興趣小組對某款家用制氧機開展如下探究。
  Ⅰ.反應原理探究
  【查閱資料】該制氧機中有一包黑色粉末和一包白色顆粒。黑色粉末為二氧化錳。白色顆粒成分為過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂），是過氧化氫與碳酸鈉的加合物，遇水后能產生氧氣。
  

  實驗操作		現象	結論
  向錐形瓶a中加入1.5g過碳酸鈉	分別加入100mL蒸餾水，觀察；將一根帶火星木條   用手觸摸錐形瓶外壁	瓶中有少許氣泡產生；帶火星木條不復燃；瓶壁不發燙	使用過碳酸鈉制氧，需要加入二氧化錳固體；該反應是   （填“吸熱反應”或“放熱反應”）。
  向錐形瓶b中加入1.5g過碳酸鈉和0.2g二氧化錳，混勻后		瓶中迅速產生大量氣泡； ①   ②

  （1）小組同學向反應后的錐形瓶b中重復多次加入1.5g過碳酸鈉，混勻后均又出現上述現象，反應后將剩余固體過濾、洗凈、干燥、稱量，固體質量仍為0.2g,則MnO₂在此反應中作

   

  。
  Ⅱ.制氧劑的選擇
  小組同學想到過氧化氫溶液常溫下也可以快速制氧，為什么不選用過氧化氫溶液而選用過碳酸鈉呢？于是該興趣小組對兩者的制氧效率進行探究，并篩選合適的制氧劑。
  【查閱資料】常溫常壓下產生150mL的氧氣，以5%的過氧化氫溶液為制氧劑需要9.1mL；以過碳酸鈉為制氧劑需要1.41g。
  【實驗方案】利用如圖裝置設計如下實驗并記錄0-20min量筒中水的體積。
  
  

  	錐形瓶中藥品	注射器中藥品
  實驗1	0.2g二氧化錳	9.1mL5%過氧化氫溶液
  實驗2	1.41g過碳酸鈉和0.2g二氧化錳	mL水

  （1）實驗1中反應的化學方程式為

   

  。
  （2）結合圖1中數據，制氧劑選擇過碳酸鈉的依據是

   

  。
  （3）制氧劑不選擇過氧化氫溶液的原因除了制氧效率因素外，還因為過氧化氫溶液

   

  （填標號）。
  A．分解產物無污染
  B．運輸儲存不方便
  C．有一定的腐蝕性
  
  Ⅲ.自制制氧機
  該興趣小組利用飲料瓶、注射器、吸管、輸液管等日常用品設計并制作了三套裝置如圖2。
  （1）家用制氧機可據需要調節氧氣流量，你認為

   

  裝置更適合。
  （2）若該裝置右側瓶中不裝水

   

  （填“能”或“不能”）收集氧氣。
  組卷：67引用：2難度：0.5

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• 18．銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料，欲測定合金的組成（其他元素忽略不計）。進行實驗：取銅鎂合金10g放入盛有足量稀硫酸的反應容器中，測得生成氣體的質量是0.3g,求合金中鎂的質量分數。（反應的化學方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；寫出計算過程。）
  組卷：10引用：2難度：0.5

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