2021-2022學年甘肅省慶陽六中高二（上）期末化學試卷
發布：2024/11/27 1:30:2
一、選擇題（每小題3分，共60分）
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1．下列關于能源、能量轉化及其說法正確的是（ ）
組卷：31引用：2難度：0.8 -
2．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol,下列說法正確的是（ ）
組卷：453引用：51難度：0.9 -
3．25℃，101k Pa時，強酸與強/堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol.下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
組卷：31引用：4難度：0.9 -
4．在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后3秒末，H2的速率為0.3mol/（L?S），則3秒末NH3的濃度為（ ）
組卷：22引用：1難度：0.7 -
5．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g） ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：
①升溫
②增加CO濃度
③恒容通入惰性氣體
④減壓
⑤加催化劑
⑥恒壓通入惰性氣體
能提高COCl2轉化率的是（ ）組卷：16引用：1難度：0.5 -
6．密閉容器中進行的可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質量分數w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）組卷：20引用：1難度：0.5 -
7．某反應2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時能自發進行，其逆反應在低溫下能自發進行，則該反應的△H、△S應為（ ）
組卷：657引用：63難度：0.9 -
8．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）c（CO）?c（H2O）c（CO2）?c（H2）組卷：599引用：137難度：0.7
二、填空題（每空2分，共40分）
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23．化學反應的快慢（速率）和化學反應的限度是化學反應原理的重要組成部分。請回答下列問題：
（1）在一定溫度下的定容容器中，當C（s）+CO2（g）?2CO（g）不再發生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③單位時間內，反應掉1molCO2氣體的同時生成2molCO氣體，④混合氣體的顏色，⑤各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數之比。能說明C（s）+CO2（g）?2CO（g）達到平衡狀態的是。
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：
回答下列問題：t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
①該反應的化學平衡常數表達式為K=。
②該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）。
③某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：3c（CO2）?c（H2）=5c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為。
④若1200℃時在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時上述反應的平衡移動方向為（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”）。組卷：15引用：2難度：0.6 -
24．電解原理在化學工業中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①在X極附近觀察到的現象是。
②Y電極材料是（填鐵、石墨），其電極反應式為。
③當陰極產生11.2mL氣體時（標準狀況），電路中通過的電子數為。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是，電極反應式是。組卷：26引用：1難度：0.8