2021-2022學年北京師大附屬實驗中學高一（下）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共20小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項最符合題意。每小題2分，共40分）
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1．近年來，我國航空航天事業成果顯著。下列所涉及的材料中，屬于金屬材料的是（ ）
組卷：16引用：2難度：0.7 -
2．下列反應中，H2O作氧化劑的是（ ）
組卷：70引用：3難度：0.7 -
3．下列過程屬于人工固氮的是（ ）
組卷：45引用：2難度：0.9 -
4．只用一種試劑將NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl四種物質的溶液區分開，這種試劑是（ ）
組卷：23引用：2難度：0.7 -
5．下列關于化學反應與能量的說法中，不正確的是（ ）
組卷：23引用：2難度：0.7 -
6．下列物質所發生的反應中，硫單質表現出還原性的是（ ）
組卷：35引用：3難度：0.8 -
7．下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的（ ）
組卷：49引用：4難度：0.9 -
8．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）
組卷：19引用：5難度：0.7
二、填空題（本題共60分）
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25．工業上制取硝酸銨的流程如圖所示，請回答下列問題：
（1）NH3的電子式是。
（2）設備Ⅱ發生反應的化學方程式為。
（3）設備Ⅲ在工作時不斷通入空氣的目的是。
（4）設備Ⅳ中的尾氣主要為NO。
①用KMnO4和NaOH的混合液進行煙氣中NO的脫除。將標準狀況下224L含NO體積分數為10%的模擬煙氣進行處理，假設NO最終全部轉化為，堿性條件下KMnO4被還原為K2MnO4，理論上需要KMnO4的質量為NO-3g。（KMnO4的摩爾質量為158g?mol-1）
②用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。
NO2最終轉化為HNO3的化學方程式是：。組卷：24引用：1難度：0.7 -
26．某化學小組用如圖裝置研究硝酸與金屬的反應。
實驗操作及實驗現象記錄如下：加裝藥品后，為了防止空氣進入，用橡膠帽密封。 反應結束后 
（1）銅與濃HNO3反應產生紅棕色氣體的化學方程式是實驗操作 實驗現象 實驗1在注射器中加入過量的銅片與2mL的濃硝酸。 最初反應較慢，隨后加快，反應劇烈，產生紅棕色氣體，溶液呈綠色。 實驗2
i.在注射器中加入過量的銅片與2mL0.5mol/LHNO3溶液。
ⅱ．反應結束后，向注射器中充入一定量的O2。i.開始幾乎觀察不到現象，一段時間后銅片表面開始產生無色氣泡，溶液逐漸變為藍色。反應過程中，注射器中的氣體始終無色。
ⅱ．通入O2后氣體迅速變為紅棕色實驗3
i.室溫下，在注射器中加入過量的鐵粉與2mL0.5mol/LHNO3溶液。
ⅱ．將氣體通入有空氣的容器。
iii.點燃氣體。
iv.取反應后溶液，加入足量NaOH溶液并加熱。i.立即有氣體生成，溶液為很淺的綠色，反應結束后收集到無色氣體6.0mL
ii.無明顯變化。
iii.有尖銳的爆鳴聲，容器壁出現無色液滴。
iv.立刻得到白色沉淀，迅速變為灰綠色。加熱后產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。。
（2）實驗1中的實驗現象“最初反應較慢，隨后加快”的原因可能是。
（3）有文獻記載：銅與濃HNO3反應一旦發生就變快，是因為開始生成的NO2溶于水形成HNO2（弱酸，不穩定），它再和Cu反應，反應就加快。
實驗探究如下：
i.向1mL濃硝酸中加入幾滴30%H2O2H2溶液和銅片；
ii.向1mL濃硝酸中加入一定量NaNO2固體和銅片。
結合文獻和實驗可得出ⅰ中反應變慢的原因可能是。
（4）查閱文獻：鐵粉與稀硝酸反應會生成H2。
由實驗3中的實驗現象可知，過量的鐵粉與0.5mol/L稀HNO3反應的還原產物中除了H2外，還有生成。
寫出Fe與稀HNO3反應生成此還原產物的離子方程式。
（5）甲同學對實驗3產生H2的原因提出假設：該濃度的稀硝酸中H+的氧化性大于。乙同學認為該假設不合理。依據是實驗2中觀察到了NO-3（填實驗現象），該現象能說明假設不合理，理由是。
（6）結合以上實驗可知，金屬與硝酸反應的產物與等因素有關。組卷：24引用：2難度：0.6