2022年山東省泰安市高考化學三模試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．我國提出2060年實現“碳中和”。下列有關做法不利于“碳中和”的是（　　）

  A．減少糧食釀酒	B．重油裂化
  C．CO2合成淀粉	D．推廣氫燃料電池汽車
  組卷：39引用：2難度：0.6

  解析

• 2．化學在生產、生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（　　）
  

  選項	化學性質	實際應用
  A	乙烯能與KMnO4溶液反應	用浸泡過KMnO4溶液的硅土保存水果
  B	SO2具有還原性	用SO2漂白紙漿和草帽
  C	FeCl3具有氧化性	用FeCl3溶液刻蝕銅制印刷電路板
  D	長鏈烷烴裂解可得短鏈烷烴和烯烴	用重油裂解制備有機化工原料

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：164引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

  B．電解CuCl2溶液，陰極逸出的氣體能夠使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色

  C．由H3BO3+H2O→H++[B（OH）4]-，Ka=5.81×10-10，可判斷是一元弱酸

  D．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）t的ΔH＜0，ΔS＞0
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 4．利用下列儀器（夾持裝置略）能完成的實驗是（　　）
  

  A．除去NaBr溶液中的少量NaI

  B．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、 SO 2 - 4

  C．配制0.5mol?L-1的NaOH溶液

  D．制備氫氧化鐵膠體
  組卷：38引用：3難度：0.6

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• 5．某種天然沸石的化學式為W[Z₂R₃Y₁₀]?3X₂Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序數依次增大，且占據四個不同周期。Y在地殼中含量最高，基態W原子的核外電子恰好填滿10個原子軌道。下列說法不正確的是（　　）

  A．電負性：Z＞R

  B．最簡單氫化物穩定性：Y＞R

  C．Z的最高價氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應

  D．Z、R的氯化物均能與X、Y形成的化合物發生反應
  組卷：33引用：2難度：0.5

  解析

• 6．中學化學常見物質之間，在一定條件下可以發生如圖所示的轉化關系（部分反應中的H₂O沒有標明），其中A、B、C中均含有同一種元素。下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．若A、B、C、D都是中學化學常見氣體，則D可能是氧氣

  B．若A是氣體，D是常見金屬，則反應①、②、③都是化合反應

  C．若B物質具有兩性，A、B、C、D都是化合物，則C溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

  D．若①、②、③反應都是氧化還原反應，則A、B、C中含有的同一種元素一定呈現三種不同化合價
  組卷：133引用：5難度：0.5

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如圖：
  
  已知：+

  △

  
  （1）C中含氧官能團名稱為

   

  （寫兩種）。
  （2）E生成丹參醇可以通過反應和反應實現

   

  （填反應類型）。
  （3）B的結構簡式為：

   

  。
  （4）的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構化簡式：

   

  。
  ①分子中含有苯環，能與FeCl₃溶液發生顯色反應，不能發生銀鏡反應；
  ②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有2種不同化學環境的氫。
  （5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖

   

  （無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
  組卷：29引用：1難度：0.3

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• 20．清潔能源的綜合利用可有效降低碳排放，是實現“碳中和、碳達峰”的重要途徑。
  （1）以環己烷為原料通過芳構化反應生產苯，同時可獲取氫氣。圖甲是該反應過程中幾種物質間的能量關系。
  芳構化反應：ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）H₂和CO₂合成乙醇反應為：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）。將等物質的量的CO₂和H₂充入一剛性容器中，測得平衡時C₂H₅OH的體積分數隨溫度和壓強的關系如圖乙。
  ①壓強P₁

   

  P₂（填“＞”“=”或“＜”，下同），a、b兩點的平衡常數K_a

   

  K_b。
  ②已知Arrhenius經驗公式為Rlnk=-

  E

  a

  T

  +C（E_a為活化能，k為速率常數，R和C為常數），為探究m、n兩種催化劑的催化效能，進行了實驗探究，依據實驗數據獲得圖丙曲線。在m催化劑作用下，該反應的活化能E_a=

   

  J?mol^-1。從圖中信息獲知催化效能較高的催化劑是

   

  （填“m”或“n”），判斷理由是

   

  。
  （3）H₂和CO合成甲烷反應為：2CO（g）+2H₂（g）?CH₄（g）+CO₂（g）。T℃將等物質的量CO和H₂充入恒壓（200Kpa）的密閉容器中。已知逆反應速率v_逆=K_逆p（CH₄）?p（CO₂），其中p為分壓，該溫度下K_逆=5.0×10^-4kPa^-1?s^-1。反應達平衡時測得v_正=

  5

  16

  kPa?s^-1。CO的平衡轉化率為

   

  ，該溫度下反應的K_p=

   

  （kPa）^-2（用組分的分壓計算的平衡常數）。
  組卷：109引用：5難度：0.3

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